本溪2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：

(1)电解质由强至弱顺序为___________(用化学式表示，下同)。

(2)常温下，体积为10 mL pH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1 000 mL，稀释后溶液的pH，前者________后者(填“＞”、“＜”或“=”)。

(3)下列离子CH3COO-、CO、HSO、SO在溶液中结合H+的能力由大到小的顺序为________。

(4)NaHSO3溶液显酸性的原因____________(离子方程式配适当文字叙述)，其溶液中离子浓度由大到小的关系是___________。

6、金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用。请回答下列问题：

(1)镓(Ga)与铝同族。镓(Ga)在周期表的位置是___________；写出镓的氯化物和氨水反应的化学方程式___________。

(2)用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：，常温下Al的金属性比Ba的金属性___________ (选填“强”或“弱”)。利用上述方法可制取Ba的主要原因是___________。

A．高温时Al的活泼性大于Ba B．高温有利于BaO分解

C．高温时比稳定 D．Ba的沸点比Al的低

(3)在稀的中加入适量溶液至SO恰好完全沉淀，此时铝元素的存在形式主要为___________(用化学符号表示)。

(4)聚合氯化铝晶体()是一种高效无机水处理剂。它的制备原理是调节溶液的pH、通过促进其水解而结晶析出。用平衡移动原理解释控制pH在4.0~4.5之间的原因：___________。

(5)用铝和氧化铁作铝热剂，将铝热反应后所得固体用足量盐酸溶解，并加入硫氰化钾溶液、溶液不变血红色。据此能否确认固体中已不含氧化铁？说明理由：___________。

7、实验室可用和浓盐酸常温下反应制取氯气，同时生成KCl和水。写出发生反应的化学方程式并用双线桥表示出电子转移方向和数目___________。氧化剂为___________，浓盐酸的作用___________。

8、能够说明反应在密闭容器中已达到平衡状态的是：_____。(填入序号)

①容器内、、三者共存

②容器内、、三者浓度相等

③容器内、、的浓度比恰为1：3：2

④tmin内生成同时消耗

⑤tmin内，生成同时消耗

⑥某时间内断裂键的同时，断裂N-H键

⑦容器内质量不随时间的变化而变化

⑧容器内压强不随时间的变化而变化

⑨容器内密度不再发生变化

⑩容器内的平均摩尔质量不再发生变化

9、下列各组物质（用序号填空）：

① 红磷和白磷； ②CH4和C10H22； ③1H、2H、3H； ④乙烷和(CH3)2CHCH2CH3；

⑤ 和；⑥ 和

⑦ CH3 (CH2) 3 CH3和

(1)互为同位素的是_______________ ；(2)互为同素异形体的是_________________；

(3)互为同系物的是________________；(4)互为同分异构体的是_________________；

(5)属于同一物质的是______________。

10、向少量Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和NH4Cl溶液，结果固体完全溶解。对此甲、乙两同学各自作了自己的解释：

甲：Mg(OH)2(s) Mg2++2OH－ ①，NH4++H2ONH3·H2O+H+ ②，H++OH-=H2O ③，由于③反应的发生，使平衡①右移，Mg(OH)2溶解。

乙：Mg(OH)2(s) Mg2++2OH－①，NH4++ OH-NH3·H2O②，由于②反应的发生，使平衡①右移，沉淀溶解。

（1）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是用下面的一种试剂重做了该实验，证明甲、乙的解释只有一种正确。他用的试剂是________。

A．NH4NO3 B．CH3COONH4 C．(NH4)2SO4 D．氨水

（2）丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的浊液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理____（填“甲”或“乙”）；完成NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊溶解的离子方程式______。

11、羟甲香豆素是一种激光染料，应用于可调谐染料激光器，其结构简式如下图所示：

(1)该物质的分子式是_______。

(2)该物质分子中含有的官能团有碳碳双键、酯基和_______。

(3)该物质与浓溴水反应，最多消耗_______(填序号，下同)。

a.b.c.

(4)该物质与足量NaOH溶液反应，最多消耗_______。

a.b.c.

12、如表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：

(1)元素⑦的名称为____，在周期表中的位置____。

(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是____，碱性最强的化合物的电子式是___。

13、某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。

（提出猜想）

猜想1：______，

猜想2：______，

猜想3：______。

为了验证猜想，该小组设计实验加以探究：

（实验探究）

该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则：

(1)B中可以装下列______试剂(填编号)。

A.NaCl溶液   B.KMnO4溶液   C.盐酸   D.澄清石灰水   E.NaHCO3 溶液   F.碘水

(2)A中品红溶液的作用是：______。

(3)D中澄清石灰水的作用是：______。

通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：

①A中品红溶液褪色　②C中品红溶液不褪色 ③D中澄清石灰水变浑浊

（得出结论）

(4)由上述现象该小组同学确认该气体的成分为：______。

(5)请写出SO2与氯水发生反应的离子方程式：______。

14、某温度时，在0.5L密闭容器中，某一可逆反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：

(1)该反应的化学方程式为_________________。

(2)若降低温度，则该反应的正反应速率_________(填“加快”“减慢”或“不变”，下同)，逆反应速率_______。

(3)第4min时，正、逆反应速率的大小关系为_________(填”>””<”或”=”)。

(4)0～4min内，用B的浓度变化来表示该反应的平均反应速率为________。

(5)能判断该反应在一定温度下达到化学平衡状态的依据是__________。

A．容器中压强不变 B．混合气体中A的浓度不再改变 C．容器中气体密度不变 D．

(6)平衡时A的转化率为__________。

(7)平衡时混合气体中B的体积分数约为______________。

(8)反应达到平衡，此时体系内压强与开始时的压强之比为__________。

15、汽车尾气中含有、等有害气体。

(1)汽车尾气中生成过程的能量变化示意图如下：

该条件下，1mol 和1mol 完全反应生成，会_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量。

(2)通过传感器可监测汽车尾气中的含量，其工作原理如下图所示：

①电极上发生的是_______反应(填“氧化”或“还原”)。

②外电路中，电子的流动方向是从_______电极流向_______电极(填“”或“”)；电极上的电极反应式为_______。

16、某化学小组通过查阅资料，设计了如图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4·7H2O。已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3.3%）

部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如表：

（1）溶液①中的阴离子有_________，“酸浸”时所加入的酸是____________（填化学式）。

（2）加入H2O2时发生反应的离子方程式为________________________，操作b为调节溶液的pH，你认为pH的调控范围是___________________。

（3）产品晶体中混有少量绿矾（FeSO4·7H2O），其原因可能是_______________（写出一点即可）。

称取50克该产品晶体配成100mL溶液，取20mL该溶液用0.1mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，消耗酸性KMnO4溶液10mL（Ni2+不被氧化），则该产品晶体的纯度是___________。

（4）NiSO4·7H2O可用于制备镍氢电池（NiMH），NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中总反应的化学方程式是Ni(OH)2+M=NiOOH+MH，则NiMH电池放电过程中正极电极反应式________。