鄂州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、回答下列问题：

(1)氯酸钾和浓盐酸之间有下列反应：。该反应中发生还原反应的物质是___________(填化学式。下同)，氧化产物是___________；用双线桥标出方程式中的电子的转移情况：___________。

(2)可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾()，氧化性比Cl2、O2、ClO2、还强，主要反应：。

①上述反应中作还原剂的是___________(填化学式)。

②简要说明作为水处理剂时所起的作用___________(写出一点即可)。

③在上述反应过程中可生成一种白色沉淀，该沉淀极易被空气中的氧气氧化，反应的化学方程式为(红褐色沉淀)，该反应属于四大基本反应中的___________(填反应类型名称)，每当有1 mol O2参与反应转移的电子数为___________个。

6、已知铁的化合物之间有如图转化关系：

Fe2+Fe3+FeO(高铁酸根离子)

回答下列问题：

(1)Fe与过量稀盐酸反应可以制取FeCl2。若用反应所得的酸性溶液，实现上述①的转化，要求产物纯净，可选用的试剂是_____(填字母)。

a.KMnO4          b.Cl2            c.H2O2

(2)硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S(CuFeS2中S为-2价)。则下列说法正确的是_____(填字母)。

a.从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金

b.Cu2+和S是氧化产物

c.当转移1mol电子时，46gCuFeS2参加反应

d.反应中，CuFeS2既作氧化剂又作还原剂

(3)在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出。

①若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是_____，一定不含的阳离子是_____。

②若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定不含的阳离子是_____。

(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，和水发生水解反应生成Fe(OH)3胶体和氧气等物质，写出FeO和H2O反应的离子方程式：_____。

7、按要求完成下列方程式：

(1)写出一个属于“工业固氮”的化学方程式：___________。

(2)硫酸工业中煅烧硫铁矿(FeS2)的化学方程式：___________。

(3)NO2与水反应的化学方程式为___________。

(4)氢氟酸不能存放在玻璃瓶中的原因___________(用化学方程式表示)。

(5)实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡胶塞不用玻璃塞的原因___________(用离子方程式表示)。

8、“价—类”二维图基于核心元素的化合价和物质类别研究物质，为我们认识物质性质和实现物质转化提供了新思路。如图是硫及其化合物的“价—类”二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，请根据要求回答相关问题。

(1)X的化学式为___。

(2)请写出SO2转化为H2SO3的化学方程式___，将Na2SO3转化为Na2SO4，需加入__(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(3)Y的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应生成SO2，该反应的化学方程式为__。

(4)24mL0.05mol•L-1的Na2SO3溶液与20mL0.02mol•L-1的K2Cr2O7溶液恰好反应，已知Na2SO3转化为Na2SO4，则Cr元素在还原产物中的化合价为___。

(5)硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种重要的化工原料.从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方法理论上可行的是___(填字母)。

A.SO2+Na2SO3   B.SO2+Na2SO4   C.Na2SO3+Na2SO4 D.S+Na2SO3

9、现有以下几种有机物：

①CH4②CH3CH2OH ③④辛烷⑤CH3COOH ⑥⑦⑧⑨丙烷

请利用上述给出的物质按要求回答下列问题：

(1)有机物⑤和②中的官能团名称分别是_______、_______；

(2)相对分子质量为44的烷烃的结构简式为_______；

(3)分子中含有14个氢原子的烷烃的分子式是_______；

(4)与③互为同分异构体的是_______(填序号)；

(5)用“＞”表示①③④⑨熔沸点高低顺序：_______(填序号)；

(6)在120℃，1.01×105Pa条件下，某种气态烃与足量的O2完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是_______(填序号)；它与⑧互为_______关系；

10、根据元素周期表中1~20号元素的性质和递变规律，填写下列空白。

(1)属于金属元素的有_____种，属于稀有气体元素的有_____(填元素符号，下同)。

(2)第三周期中，原子半径最大的元素是(稀有气体元素除外)_____。

(3)推测、N的非金属性强弱：_____大于_____。

(4)第三周期中金属性最强的元素与氧气反应，生成的化合物有_____(写出两种化合物的化学式)。

11、(1)和中心原子的杂化方式分别为_______和_______。

(2)分子的空间结构为_______，中心原子的杂化轨道类型为_______。中心原子的杂化轨道类型为_______。

(3)在硅酸盐中，四面体(如图)通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。如图为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为_______。

12、草酸(H2C2O4)是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性。向10mL0.01mol·L-1的H2C2O4溶液滴加0.01mol·L-1KOH溶液V(mL)，回答下列问题。

(1)当V=10mL时，溶液中、、H2C2O4、OH-、H+的浓度从大到小的顺序为___________。

(2)当V=amL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K+)=2c()+c()；当V=bmL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K+)=c()+c()+c(H2C2O4)；则a___________b(填“＜”“=”或“＞”)。

(3)当V=20mL时，再滴入NaOH溶液，则溶液中的值将___________(填“变大”“变小”或“不变”)。

13、某学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：①在大试管A中配制反应混合液；②按图甲所示连接好装置(装置气密性良好)，用小火均匀加热大试管A 5～10 min；③待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤去导管并用力振荡，然后静置，待分层；④分离出乙酸乙酯层，洗涤、干燥。

已知：乙醇可以和氯化钙反应，生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH；无水硫酸钠易吸水形成硫酸钠结晶水合物。

有关试剂的部分数据如下：

(1)配制反应混合液的主要操作步骤为_______________________(不必指出液体体积)；制取乙酸乙酯的化学方程式为________________。

(2)上述实验中饱和Na2CO3溶液的作用是________(填字母)。

A．中和乙酸和乙醇

B．中和乙酸并吸收部分乙醇

C．减小乙酸乙酯的溶解度，有利于其分层析出

D．加速乙酸乙酯的生成，提高其产率

(3)步骤②中需要小火均匀加热，其主要原因之一是温度过高会发生副反应，另一个原因是________________________________________________________。

(4)写出步骤③中观察到的现象___________________________。

(5)分离出乙酸乙酯层后，一般用饱和CaCl2溶液洗涤。通过洗涤可除去的杂质是________(填名称)；干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为________(填字母)。

A．P2O5      B．无水硫酸钠

C．碱石灰      D．NaOH固体

(6)某化学课外小组设计了图乙所示的制取乙酸乙酯的装置(图中铁架台、铁夹、加热装置均已略去)，与图甲装置相比，图乙装置的主要优点有________(填字母)。

a．增加了温度计，有利于控制反应温度

b．增加了分液漏斗，能随时补充反应混合液，减少反应物蒸发

c．增加了冷凝装置，有利于收集产物

d．反应容器容积大，容纳反应物的量多

14、某兴趣小组对化合物X开展探究实验。

其中：X是易溶于水的正盐，由3种元素组成；A和B均为纯净物；生成的A全部逸出，且可使品红溶液褪色：溶液C中的溶质只含一种阴离子，并测得其pH为1；用酸性标准溶液滴定用6.68gX配成的溶液，发生反应：，消耗。(注：忽略加入固体X后溶液的体积变化)。请回答：

(1)组成X的3种元素是_______(填元素符号)，X的化学式是_______。

(2)若吸收气体A的KOH不足，，该反应的化学方程式是_______。

(3)固体X与稀盐酸发生反应的离子方程式是_______。

(4)某研究小组讨论溶液D中的主要阴离子M与的反应原理，提出了两种可能：一是发生氧化还原反应；二是发生双水解反应，生成氢氧化铁胶体和气体A。在探究过程中某小组同学选择如下的实验用品：溶液D，稀溶液，稀盐酸；试管、胶头滴管。从选择的药品分析，分析设计这个实验的目的是_______。

15、含碳、氮元素的化合物在航天或太阳能电池领域都有重要作用。

(1)和均可用作卫星发射的主体燃料。

①的电子式为_______。

②的熔点高于其原因是_______。

(2)钙钛矿类杂化材料在太阳能电池领域具有重要的应用价值。

①基态Pb的价层电子排布式为_______。

②已知甲基的供电子能力强于氢原子，则比接受质子能力较弱的原因是_______。

(3)的晶胞结构如图所示，其中B代表。

①代表的为_______。

②原子分数坐标可用于表示晶胞内部各原子的相对位置。其中，原子分数坐标A为，B为，则C的原子分数坐标为_______。

③已知的摩尔质量为，则该晶体的密度为_______(设为阿伏加德罗常数的值)。

④该晶胞沿体对角线方向的投影图为_______(填标号)。

a. b.   c.   d.

16、铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。

(1)基态Fe2+的电子排布式为______。

(2)已知FeCl3的熔点为306℃，沸点为315℃。FeCl3的晶体类型是_____。FeSO4常作净水剂和补铁剂，SO的空间立体构型是_____。

(3)羰基铁[Fe(CO)5]可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1mol[Fe(CO)5]分子中含_____molσ键，写出一种与CO互为等电子体的离子_____(填化学式)。

(4)月球岩石—玄武岩的主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)，钛酸亚铁与浓硫酸反应生成TiSO4，SO中S原子的杂化方式为_____，用价层电子对互斥理论解释SO的键角比SO键角小的原因_____。

(5)氮化铁晶体的晶胞结构如图1所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为_____。

(6)氧化亚铁晶体的晶胞如图2所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为ρg•cm-3，NA代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与Fe2+紧邻且等距离的Fe2+数目为_____；Fe2+与O2-最短核间距为_____pm。