曲靖2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、钠、镁、铝、铁是四种重要的金属。请回答：

(1)钠的金属活动性比铝的______(填“强”或“弱”)。

(2)钠与水反应，观察不到的实验现象是______(填编号)。

a.钠沉到水底   b.钠熔成小球   c.小球四处游动

(3)跟S在加热条件下反应，生成物的化学式为______。

(4)铁在高温时与水蒸气反应的化学方程式为______。

(5)将镁铝合金与过量NaOH溶液反应，所得溶液中不存在的离子是______。

A.Na+   B.Mg2+   C.OH-   D.

6、有四种核素：①  ②  ③  ④。

(1)上述核素中互为同位素的是___________(填序号)。

(2)①和②形成的化学键是_______(填“极性键”或“非极性键”)。

(3)由上述两种元素形成的物质中，任写一种含离子键的物质的电子式______。

7、恒温下，将a mol O2与bmol SO2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：O2(g) + 2SO2(g)2SO3(g)

（一）①若反应达平衡时，n(O2) = 4mol，n(SO3) = 4mol，计算a的值为____。

②平衡时总体积在标准状况为313.6L，原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)∶n(平) =____。

③达到平衡时，O2和SO2的转化率之比，α(O2)∶α (SO2)=____。

（二）若起始将6mol O2、b mol SO2和1 molSO3通入上反应容器中，起始反应向正方向进行，使反应达到平衡时容器中气体的物质的量为12mol。则b的取值范围是____。

8、（1）6.02×1023个CH4，含____mol氢原子，___mol电子，标准状况下所占的体积为___L。

（2）某3.65g气体在标准状况下的体积是2.24L，则其摩尔质量是___。

（3）0.2mol/LBaCl2溶液2L和0.1mol/L的AlCl3溶液1L，二者氯离子浓度之比为___，氯离子的物质的量之比___。

（4）在标准状况下分别有11.2LCH4，3.01×1023个H2分子，13.6gH2S，0.2molNH3气体，它们的物质的量之比___，体积之比__，密度之比____。

9、依据下列①～⑧有机物回答问题。

① ；② ；③；④；⑤；⑥；⑦；⑧

(1)用系统命名法对①②命名：___________、___________。

(2)分子②中最多有___________个碳原子共平面。

(3)与⑤互为同系物且碳原子数最少的有机物的结构简式为___________。

(4)⑤～⑧中互为同分异构体的是___________(填数字序号)。

(5)在水中的溶解度⑥大于⑦，原因是___________。

(6)与⑦含有相同官能团且能发生银镜反应的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)，其中含有3个甲基()的同分异构体的结构简式为___________。

(7)1mol⑧与足量氢氧化钠溶液共热，反应的化学方程式为___________。

10、下表是元素同期表的一部分，用化学用语回答下列有关问题：

(1)写出下列元素符号：①_______，画出原子的结构示意图：④_______。

(2)在①—⑫元素中，金属性最强的元素与⑦元素形成化合物中化学键是_______。

(3)元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是_______(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_______。

a.常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同

b.③的氢化物比⑦的氢化物稳定

c.一定条件下⑦和③的单质都能与氢氧化钠溶液反应

(4)第三周期中原子半径最大的元素跟它同周期原子半径最小的元素可以形成_______(填“离子”或“共价”)化合物，用电子式表示其形成过程：_______。①的+4价氧化物被烧碱溶液吸收生成两种钠盐的离子方程是_______。

(5)已知某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍，它可与⑧形成一种型化合物，请写出该化合物的电子式：_______。

(6)在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成等，写出该反应的化学方程式_______。

11、对于反应：，当其他条件不变，只改变一个反应条件时，将生成SO3的速率的变化填入表格(填写“增大”“减小”或“不变”)。

12、回答下列问题

(1)①黑火药爆炸时发生的反应是S＋2KNO3＋3CK2S＋3CO2↑＋N2↑，反应中的还原剂是___________，每生成1molN2转移___________mol电子，

②分离黑火药中三种成分的方法是将黑火药溶于水，过滤，蒸发滤液得___________，再将滤纸上的物质溶于___________，过滤，滤纸上留下的物质是___________；

(2)在空气中加热S粉和Fe粉的混合物，可观察到下列现象，请写出有关反应化学方程式。

①有淡蓝色火焰，且生成刺激性气味的气体___________，

②混合粉末变红，放出热量，最后变为黑色固体___________；

(3)在元旦联欢会上，某同学给同学们表演了一段魔术：首先收集一瓶红棕色的气体，用玻璃片盖好，然后向其中加入少量水，振荡后变为无色，然后轻轻移动玻璃片使少量空气进入集气瓶，气体又变为红棕色，振荡，又变为无色……

①集气瓶中红棕色的气体是___________(写化学式)，

②气体颜色变化的原因是___________，写出有关反应的化学方程式：___________。

13、某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO而设计了下列实验，装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去）。图中K为止水夹（处于关闭状态），F是一半空的注射器。

请回答有关问题：

(1)设计装置A的目的是________________；为达到此目的，应进行的操作是___________。

(2)在完成（1）中的“操作”后，将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是_________________________；B中反应的离子方程式为：_____________。

(3)装置E和F的作用是_______________________________________；为实现此作用，其操作方法是_______________________________________。

(4)装置D的作用是______________________________________。

14、（1）已知100℃时，水的离子积常数为1×10-12，将此温度下pH=1的H2SO4溶液aL与pH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液pH=2，则a：b=______。

（2）0.1mol/L NaHS溶液显碱性，则c（S2﹣）_____c（H2S）（填“>”，“<”或“=”）。

（3）常温下，向0.2mol/L的H2S溶液中逐滴滴入0.2mol/L NaOH溶液至中性，此时溶液中以下所示关系一定正确的是_____。

A c（H+）•c（OH﹣）＝1×10﹣14 B c（Na+）＝c（HS﹣）+2c（S2﹣）

C c（Na+）＞c（HS﹣）+c（S2﹣）+c（H2S）     D c（H2S）＞c（S2﹣）

（4）Na2S溶液中存在多种平衡，写出其物料守恒：_______。

（5）已知Ka（HA）＞Ka（HB）。现有温度、物质的量浓度和体积均相同的NaA和NaB两种溶液，若前者溶液中所有离子数目为n1，后者的所有离子数目为n2， 则n1______n2。（填>、=或<）

15、运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义。请回答下列问题，

(1)生成氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。C(s)+H2O(g)⇌H2(g)+CO(g) ΔH= +131.3 kJ·mol-1， ΔS = +133.7 J·mol-1·K-1，该反应在低温下___________(“能”或“不能”)自发进行。

(2)已知在T ℃时，反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)的平衡常数K = 0.5，相关化学键键能数据如表：

①T℃时， 2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g)的ΔH =___________。

②T℃时，在1L密闭容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为4 mol 、2 mol 、4 mol，则此时反应v正(N2)___________v逆(N2)(填“＞”“＜”“=”或“不能确定” )。。

(3)近期，我国科学家为了解决合成氨反应速率和平衡产率的矛盾，选择使用Fe-TiO2-xHy双催化剂，通过光辐射产生温差(如体系温度为495℃时，Fe的温度为547℃，而TiO2-xHy的温度为415℃)。结合图示解释该双催化剂的工作原理___________。

(4)已知合成氨反应的速率方程为：v= kcα(N2)cβ( H2)c-1(NH3) ，k为反应速率常数。在合成氨过程中，需要不断分离出氨，该操作的目的是________________。

(5)以氨为原料生产尿素的方程式为2NH3(g)+CO2(g)⇌CO(NH2)2(1)+H2O(g)。

①为进一步提高NH3的平衡转化率，下列措施能达到目的的是___________(填字母)。

A．增大CO2的浓度                    B．增大压强

C．及时转移生成的尿素             D．使用更高效的催化剂

②尿素的合成分两步进行：

a．2NH3(g)+CO2(g)⇌NH2COONH4 (1) ΔH =-117 kJ/mol

b．NH2COONH4(1)⇌CO(NH2)2(1)+H2O(g) ΔH = +15 kJ/mol，

第一步反应速率快，可判断活化能较大的是___________ (填“第一步”或“第二步”)。

③某实验小组为了模拟工业合成尿素，在恒温恒容的真空密闭容器中充入一定量的CO2和NH3发生反应： 2NH3(g)+CO2(g)⇌CO(NH2)2(1)+H2O(g)，反应过程中NH3的体积分数如图所示。实验测得体系平衡时的压强为10MPa，计算该反应的平衡常数___________(MPa)-2(已知：分压=总压 ×体积分数)。

16、实验室以含镍废料(主要成分为NiO，含少量FeO、、CoO、BaO和)为原料制备和碳酸钴的工艺流程如图。

请回答以下问题：

(1)“滤渣I”主要成分是______，“酸浸”过程中镍的浸出率与温度和时间的关系如图1所示，酸浸的最佳温度和时间是______。

(2)“氧化”时反应的离子方程式是______，实际生产中为了减少杂质离子的引入，可以用来替代的试剂是______。

(3)“调pH”过程中，不能过量的原因是______，“沉钴”时反应的离子方程式是______。

(4)资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如表关系。

从溶液获得稳定的晶体的操作依次是蒸发浓缩、______。

(5)晶体煅烧时剩余固体质量与温度变化曲线如图2，该曲线中B段所表示氧化物的化学式为______。