吉安2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、如图装置甲是某可充电电池的示意图，该电池放电的化学方程式为，图中的离子交换膜只允许通过，C、D、F均为石墨电极，E为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时C、D两电极产生的气体体积相同，E电极质量减少。

(1)装置甲的A电极为电池的_______极，电解质中通过离子交换膜向_____迁移(填“左侧”或“右侧”)移动；B电极的电极反应式为________。

(2)装置乙中D电极析出的气体体积为______(标准状况)。若电解质溶液恰好恢复到电解前的浓度和，需要向乙装置的电解质溶液中加入______________物质(填化学式)。

(3)写出装置丙中总反应的化学反应方程式________。

6、（10分）X、Y、W、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知X的一种核素的质量数为18，中子数为10，Y和Ne原子的核外电子总数相差1；W的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最大。

（1）W位于元素周期表中第 周期第   族画出X的阴离子的结构示意图 。

（2）Z的氢化物和溴化氢相比，较稳定的是 （写化学式）；Z的氢化物与氟化氢相比，沸点较高的是 （写化学式）。

（3）Y的金属性与Mg的金属性相比，   （写化学式）的金属性强，请用实验证明它们金属性的相对强弱： 。

（4）写出Y的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学反应方程式 。

7、按要求写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型。

(1)乙烷 →一氯乙烷 :___________________________；__________ 。

(2)丙烯 → 2-溴丙烷: ___________________________；__________。

(3)2-丁烯→ 聚-2-丁烯: ___________________________；__________。

8、已知氧化铝既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水，因此氧化铝为两性氧化物。

(1)现有七氧化二锰、二氧化硅、氧化钠、氧化钙、氧化锌五种氧化物，其中七氧化二锰、二氧化硅、氧化锌可与碱反应生成盐和水；氧化钠、氧化钙、氧化锌可与酸反应生成盐和水。请将上述五种氯化物按类别填在下列表格中。

(2)下列说法正确的是____(填序号)。

A.金属氧化物都是碱性氧化物    B.非金属氧化物都是酸性氧化物

C.碱性氧化物都是金属氧化物    D.酸性氧化物都是非金属氧化物

9、分离和提纯物质的方法不仅用于实验研究而且广泛应用于工业生产和生活实际。

(1)16世纪，船员在航海旅行中，用船上的火炉煮沸海水以制造淡水，该操作方法是___。

(2)从海带中可提取碘单质。用萃取的方法可将碘单质从水溶液中提取出来，该方法利用了I2在不同溶剂中___的不同。

(3)海水晒盐过程中，采用_方法可得到粗盐固体；将粗盐溶解后，为去除泥沙采用的方法是_

10、如图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上表面皿，观察现象。回答第22-24小題.

1.浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为__________

2.浓硫酸液滴一开始没有明显现象，一段时间后液滴中有白色固体产生，该固体可能是一种酸式盐，其化学式为________

3.FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间变成红褐色，发生的应包括（用化学方程式表示）： ________；_________。

11、某化学课外活动小组制备氢氧化铁胶体并检验其性质。

(1)把饱和溶液逐滴滴入沸水中，能形成胶体，其反应的化学方程式为______(填标号，下同)。

a．

b．

(2)为验证制得的分散系是胶体，下列方法中最简单的是_______。

a．用一束可见光照射该分散系，观察是否产生丁达尔效应

b．向分散系中加人氯化钠，观察是否聚沉

c．在分散系中插入石墨电极，接通直流电源，观察与直流电源负极相连的一极颜色是否变深

(3)氢氧化铁胶体能稳定存在的原因是______。

a．胶体微粒直径小于1nm

b．胶体微粒均带正电荷

c．胶体微粒能透过滤纸

12、(1)现有下列10种物质：①O2；②H2；③NH4NO3；④Na2O2；⑤Ba(OH)2；⑥CH4；⑦CO2；⑧NaF；⑨NH3；⑩I2。

其中既含离子键又含非极性键的是___________(填序号，下同)；既含离子键又含极性键的是___________；属于电解质的是：___________。

(2)短周期的某元素的气态氢化物为H2R，则该元素的原子最外层有___________个电子。

(3)只含金属元素的主族位于第___________纵行。

(4)第四周期元素中，如第IIA族原子序数为a，则第IIIA族原子序数为___________(用含a的式子表示)。

(5)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第___________族，已知铁的原子序数为26，最外层有2个电子，则铁的原子结构示意图为___________。

(6)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子。若XY2为常见元素形成的离子化合物，则其电子式为___________；若XY2为共价化合物，则其结构式为___________。

13、过氧化钙(CaO2)是一种白色晶体，无臭无味，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应；不溶于醇类、乙醚等，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。通常利用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应制得。某化学兴趣小组在实验室制备CaO2的实验方案和装置示意图如下：

请回答下列问题：

（1）三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为________________；

（2）支管B的作用是_________________________；

（3）步骤③中洗涤CaO2·8H2O的液体X的最佳选择是____________；

A．无水乙醇    B．浓盐酸 C．水      D．CaCl2溶液

（4）过氧化钙可用于长途运输鱼苗，这体现了过氧化钙_____________的性质；

A．可缓慢供氧  B．能吸收鱼苗呼出的CO2气体  C．能潮解  D．可抑菌

（5）已知CaO2在350℃时能迅速分解，生成CaO和O2。该小组采用如图所示的装置测定刚才制备的产品中CaO2的纯度(设杂质不分解产生气体)，使用分析天平准确称取0.5000g样品，置于试管中加热使其完全分解，收集到33.60mL(已换算为标准状况)气体，则产品中过氧化钙的质量分数为_________(保留4位有效数字)。

14、根据如图填空：

（1）生成物是____。

（2）在2 min内用B表示的化学反应速率分别为_____。

（3）该反应的化学方程式是___。

15、新型冠状病毒肺炎疫情在全球多地爆发，“84”消毒液是大规模环境消毒剂。已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

(1)该“84”消毒液的物质的量浓度约为______ mol∙L-1 (保留一位小数)。

(2)该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制含NaClO质量分数为25％的消毒液。

①配制一定物质的量浓度的上述消毒液需要选用如下图所示的部分仪器，还需要的玻璃仪器是______(填仪器名称)。

②需要称量NaClO固体的质量为______g。

(3)若所配制的次氯酸钠溶液的物质的量浓度偏小，则下列可能的原因分析中正确的是______。

A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

B．洗涤液未转移到容量瓶中

C．未经冷却立即转移

D．定容时，仰视溶液的凹液面

(4)在定容过程中，完成定容操作后期加入少量水的操作是_______。

(5)ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液类似于NaClO具有强氧化性，故也可作为一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、、的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO2溶液。上述过程中，生成ClO2的反应属于歧化反应，NaClO2在酸性条件下生成的另外一种含氯物质为NaCl，在不考虑其他副反应情况下每消耗1mol NaClO2，生成的ClO2分子数为____。

16、单质硼、硼酸(H3BO3)、硼砂(Na2B4O7·10H2O)中阴离子(H4B4O)的结构或结构单元分别如图1、图2、图3所示。

回答下列问题：

(1)图1为某晶体硼的部分结构单元，该结构单元由20个等边三角形构成，则构成此结构单元的B原子数为____，图中标记1、2、3的3个B原子形成的夹角为____，该结构单元中有____个B—B键。

(2)已知H3BO3与NaOH溶液反应时，当NaOH过量时，发生反应的化学方程式为H3BO3+NaOH=NaBO2+2H2O，当H3BO3过量时，发生反应的化学方程式为4H3BO3+2NaOH+3H2O=Na2B4O7·10H2O，则H3BO3是____元弱酸，硼酸晶体中存在的作用力有____(填标号)。

a.离子键        b.共价键        c.配位键       d.氢键       e.范德华力

(3) 中得电子的原子是____(填元素符号)，结构中B原子的杂化方式为____，结构中9个O原子____(填“可能”或“不可能”)共平面。