绵阳2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、依据氧化还原反应：2Ag+(ag)+Cu(s)=Cu2+(ag)+2Ag(s)。设计的原电池如图所示，盐桥为含有饱和KCl的琼胶。

请回答下列问题：

(1)电极X的材料是____；银电极发生的电极反应为____。

(2)外电路中转移电子0.2mol时，左侧烧杯溶液质量增加____g。

6、实验测得，某有机物相对分子质量为72．

（1）若该有机物是烃，其分子式为 C5H12 ，它有   种同分异构体．若该烃与Cl2发生取代反应，生成的一氯代物只有1种，则该烃的结构简式为   ．

（2）若该有机物3.6g完全燃烧生成0.15molCO2和0.1molH2O，则该有机物的分子式为   ．若它是一种不饱和羧酸，该酸与甲醇发生酯化反应的化学方程式为（注明反应条件）：   ．

7、根据要求回答下列问题。

①CaBr2　②H2O　③NH4Cl　④H2O2　⑤Na2O2　⑥Ca(OH)2　⑦HClO　⑧CO2

(1)写出Na2O2的电子式________，存在的化学键类型有________________。

(2)写出HClO电子式________________,写出CO2的结构式_______。

(3)含有共价键的离子化合物是_______(填序号)

(4)用电子式表示CaBr2的形成过程_________________________________ 。

8、将下列各组物质的分离或提纯的操作方法的序号填在下列相应空白处：

A 分液   B 过滤  C 萃取  D 蒸馏

（1）除去澄清石灰水中悬浮的 CaCO3 ________;

（2）用海水制取淡水__________；

（3）分离植物油和水___________;     

（4）分离碘水中的碘和水_______________________。

9、将分离提纯或则鉴别物质的方法名称填在横线上。

（1）鉴别胶体和溶液的方法______。

（2）分离水和汽油的混合物______。

（3）分离四氯化碳（沸点为 76.75℃）和甲苯（沸点为 110.6℃）的混合物______。

（4）除去氯化氢气体中的水蒸汽______。

（5）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾______。

10、等电子原理：原子数相同、最外层电子总数相同的分子互称为等电子体。等电子体的结构、物理性质均相似。

（1）根据以上原理，仅由第二周期元素组成的共价化合物分子中，互为等电子体的是__________和__________；________和________。

（2）此后，等电子原理又有发展。例如：由短周期元素组成的粒子，只要其原子总数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO互为等电子体的分子有：_________（写出一种即可）。

11、(1)常温下，a mL 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液与b mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液混合，充分反应。

①写出反应的离子方程式：______________________。

②0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液与 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，两溶液pH之和__________14(填“＜”、“＝”或“＞”)。

③若a＝b，则反应后溶液中粒子(除水分子外)浓度从大到小的顺序是_________________。

④若混合后溶液呈中性，则a____________b，反应后溶液中c(CH3COO－)________c(Na＋)(填“＜”、“＝”或“＞”)。

(2)常温下，a mL pH＝2的H2SO4溶液与b mL pH＝12的氨水溶液混合，充分反应。

①混合前，两溶液中由水电离出的H＋浓度之比为________；

②若a＝b，则反应后溶液显______（填“酸性”、“ 中性”或“碱性”）。

12、根据下图回答相关问题：

（1）该图所示进行的是过滤操作，图中还缺少的仪器是____，其作用是___。

（2）添加该仪器后，一名学生用此装置对浑浊的河水进行过滤，过滤两次后，发现滤液仍然浑浊，可能的原因是_______（写出一点即可）。

13、碳酸亚铁在空气中灼烧得到铁的氧化物A和一种气体。某学习小组为了探究该氧化物A的组成设计了两种实验方案：

方案Ⅰ

(1)若该方案中①通入Cl2不足量，小组成员认为可以通过在空气中充分搅拌D而最终实现准确测定，他的依据是_____(用化学方程式表示)

(2)若氧化物A的质量是7.8400g，E的质量为8.0000g根据数据计算化合物A的化学式为_____。

方案Ⅱ

①称取ag氧化物A样品溶于足量稀硫酸，并配成100mL溶液。

②取20.00 mL该溶液于锥形瓶中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色；再滴加双氧水至红色刚好褪去，同时产生少量气泡(资料显示SCN-可被H2O2氧化，产物为N2、CO2、SO42﹣)

③待气泡消失后，用 b mol/LKI标准溶液滴定锥形瓶中的Fe3+，滴定终点时消耗cmL KI标准溶液。

(3)该方案用到的定量仪器有量筒、分析天平、酸式滴定管、_____。

(4)步骤②中滴加KSCN溶液的目的是_____。

(5)补充完整该实验步骤③用到的酸式滴定管的润洗操作：关闭滴定管旋塞，从上口注入3﹣5mL待装液，_____，重复2﹣3次。

(6)步骤③能否选用淀粉作指示剂_____。(填“能”或“否”)

(7)有的同学通过查阅相关资料对该小组的实验设计进行了评价，以下说法合理的是_____

A.资料显示：HSCN有剧毒，易挥发。因此该方案步骤②可能因产生HSCN而不符合实验安全性的要求。

B.步骤②若加入H2O2过量，后续步骤不加以处理也不会对实验结果造成任何影响。

C.资料显示：Fe3+和I﹣之间的反应是明显的可逆反应，这样步骤③就会造成滴定测定不准确

(8)有的同学对碳酸亚铁的获得产生了兴趣。通过查阅资料发现碳酸亚铁可通过碳酸氢钠和硫酸亚铁发生Fe2++2HCO3﹣⇌FeCO3↓+H2CO3制得，请计算该反应的平衡常数K＝_____(mol/L)﹣2可能用到的缴据如下：Ksp(FeCO3)＝3.20×10﹣11，H2CO3的Ka1＝4.30×10﹣7，Ka2＝5.61×10﹣11。

14、某铁的氧化物中含氧化亚铁14.37%，三氧化二铁47.91%及四氧化三铁； 37.72%。称取此混合物10.0 g，加入100.0 mLx mol·L-1HCl溶液，立即通入N2，溶解完成后，加入7.2493 g铁粉(假定铁粉与HCl不反应)。待溶液变澄清后，滴入5.00 mol·L-1NaOH溶液200.0 mL。此时恰好完全生成白色沉淀，试求x值。___________________________

15、某化学小组研究草酸(H2C2O4)及其盐的性质。

(1)已知：H2C2O4H++HC2O，HC2OH++C2O

①将等物质的量浓度、等体积的H2C2O4溶液与KOH溶液混合，反应的离子方程式是____。

②向①中继续加入KOH溶液至恰好完全反应，得到K2C2O4溶液。下列关系正确的是____(填字母)。

a.c(K+)＞c(C2O)＞c(OH-)＞c(H+)

b.c(H+)+c(K+)=c(OH-)+c(HC2O)+c(C2O)

c.c(K+)=2[c(C2O)+c(HC2O)+c(H2C2O4)]

(2)C2O中碳元素的化合价是+3价，推测其有还原性。文献表明：相同条件下，C2O的还原性强于Fe2+的。为验证此结论，小组同学完成了如下实验：向10mL0.5mol•L-1FeCl3溶液中缓慢加入0.5mol•L-1K2C2O4溶液至过量，充分反应后得到翠绿色溶液和翠绿色晶体。

资料：三水三草酸合铁酸钾[K3Fe(C2O4)3•3H2O]为翠绿色晶体

Fe3++3C2O[Fe(C2O4)3]3- K=1.6×1020

①取少量晶体洗净，配成溶液，滴加KSCN溶液，不变红，继续加入硫酸，溶液变红。用平衡移动原理解释溶液变红的原因是_____。

②经检验反应后的溶液中无Fe2+，从反应原理的角度解释C2O和Fe3+未发生氧化还原反应的可能原因是_____。

③某同学利用如图所示装置比较Fe2+和C2O的还原性强弱。

i.闭合K，电流计指针偏转，一段时间后，取左侧溶液，_____(填操作和现象)，证实C2O的还原性强于Fe2+。

ii.该装置的优点是____。

16、氯及其化合物在生活中有着广泛应用。完成下列填空：

(1)Cl原子最外层电子的电子排布式是________。与电子排布式相比，轨道表示式增加了对核外电子运动状态中________的描述。

(2)比较HCl与HBr的热稳定性大小并结合相关分子结构理论进行解释：________。

(3)氯化铁受热会发生升华现象，这说明氯化铁是________(选填“离子”或“共价”)化合物。

(4)氯化钠是一种重要的化工原料，电解饱和氯化钠溶液时阳极的电极反应式为：_______，另一极的产物是______。

(5)ClO2是一种高效、安全的消毒剂，工业上可用ClO2与水中的MnCl2在常温下反应，生成MnO2和盐酸，以除去水中Mn2+。写出该反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目_______。