乐山2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、按要求填空：

(1)CH2=CH C(CH3) =CH2系统命名为：____________________________。

(2)写出“间甲基苯乙烯”的结构简式 ：____________________________。

(3)在标准状况下，某烃的密度是1.25g·L-1，一定体积的该烃完全燃烧生成4.48LCO2和3.6g水，该烃的分子式_________________。

(4)有机物的正确命名_______________________。

(5)现有下列5种有机物：

A、CH2=CH2

B、CH3C≡CH 

C、CH3CH2CH2OH 

D、CH3OCH2CH3 

E、。

请回答：

属于烃类的是______（填序号，下同），与A互为同系物的是______，与C互为同分异构体的是______．用系统命名法给E命名，其名称为______．

6、现有两支分别盛有相同体积浓硫酸和稀硫酸的试管，请用简单的方法区别它们____。(一种方法即可)

7、根据元素周期表1～18号元素的性质和递变规律，回答下列问题。

(1)非金属性最强的元素为___________(填元素符号)。

(2)正化合价最高的元素，在周期表中位于___________族。

(3)其单质既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的元素，其最高价氧化物对应的水化物具有___________(填“酸性”“碱性”或“两性”)。

(4)第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体元素除外)___________(填元素名称)。

(5)推测稳定性H2O ___________ NH3(填“大于”或“小于”)

8、原子序数大于4的主族元素A和B的离子分别为Am+和Bn﹣， 已知它们的核外电子排布相同，据此推断：

①A和B所属周期数之差为（填具体数字）________，

②A和B的核电荷数之差为（用含m或n的式子表示）________，

③B和A的族序数之差为________．

9、（1）测得一定温度下某溶液的pH=6.5，且溶液中氢离子与氢氧根离子物质的量浓度相等，此溶液呈___性。测定温度___25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）。

（2）物质的量浓度相同、体积相同的HCl、H2SO4、CH3COOH三种溶液，三种溶液中氢离子浓度最大的是___。分别用0.1mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多是___。

（3）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合，溶液呈___（填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na+)___c(CH3COO-)（填“>”、“<”或“＝”）。

（4）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈___，溶液中c(Na+)___c(CH3COO-)（填“>”、“<”或“＝”，下同）。

10、金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用．

（1）铁是人类应用最广的金属，工业上用铁矿石（主要成分为Fe2O3 ）、焦炭、石灰石在高炉中冶炼得到，高炉炼铁的主要化学反应方程式为__________________ ，其中石灰石的作用是____________________ 。

（2）铝是常见的金属，铝制容器既不能存放酸性物质，也不能存放碱性物质，其原因分别用离子方程式表示：_____________、 _____________ 。

11、Ⅰ.今有①CH3COOH②HCl③H2SO4三种溶液，根据要求回答下列问题：

(1)写出①的电离方程式________________________________。

(2)当它们pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序为___________(填序号)。

(3)三种酸的pH相同时，若耗等量的Zn，则需三种酸的体积大小关系为_________________(填序号)。

Ⅱ. 下列是中学常见的物质，①铜 ②氯气 ③稀盐酸 ④氯化银 ⑤硝酸 ⑥乙醇 ⑦冰醋酸 ⑧氟化氢 ⑨蔗糖 ⑩氨水，

(4)其中能够导电的是________（填写序号，下同），属于电解质的是________，属于非电解质的是________，属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________。

12、莽草酸是合成治疗禽流感的药物-达菲(Tamif1u)的原料之一、莽草酸 (A)的结构简式为：

(1)A的分子式为___________

(2)A 与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为___________

(3)17.4 gA与足量的钠反应。则生成的气体的体积(标准状况)为___________

(4)A 在浓硫酸作用下加热可得到 B(B 的结构简式为 )，其反应类型是___________

13、中学化学常见的滴定法包括中和滴定法、氧化还原反应滴定法等。

Ⅰ.某学生用0.2000mol•L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；

③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；

④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。

请回答：

(1)以上步骤有错误的是(填编号)_______，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)_______。

(2)滴定时，用左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_______，直到滴定终点。

(3)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_______mL。

Ⅱ.维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)，它的化学式是C6H8O6，某校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素C的含量，下面是测定实验分析报告。(请填写空白)

测定目的：测定××牌软包装橙汁中维生素C的含量。

测定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I-(待测橙汁中其他物质不与I2反应)

(1)实验用品及试剂：指示剂_______(填名称)，浓度为7.50×10-3mol·L-1的I2标准溶液、蒸馏水等。

(2)实验过程：洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，装好标准碘溶液待用。用酸式滴定管向锥形瓶中加入25.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。进行滴定，滴定至终点时的现象是_______。

(3)数据记录与处理：重复上述实验2-3次后，平均消耗I2标准溶液的体积为15.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是_______g·L-1(保留2位小数)。

(4)下列操作，可能引起所测维生素C的含量偏高的是_______。

①用蒸馏水冲洗锥形瓶

②在滴定过程中不慎将数滴I2标准溶液滴在锥形瓶外

③读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

14、在一定温度下的2 L的密闭容器中，加入3 mol A和1 mol B，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g)+3D(s)，5 min达到平衡时，n(B)：n(C)=1：3。

(1)0～5 min内用B表示的平均反应速率为_______；达到平衡时容器内气体压强与反应前容器内气体压强之比_______。

(2)维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡将向_______(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。

(3)达到平衡后，若保持温度不变，将C从容器中分离出一部分，则化学平衡常数_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

15、Ⅰ.氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：

(1)已知反应Ⅱ：

它由两步反应组成：ⅰ.

ⅱ.分解。

则分解的热化学方程式为_______。

(2)、X可分别代表压强或温度其中之一、如图表示L一定时，反应ⅱ中的质量分数随X的变化关系。

①X代表的物理量是_______。

②判断的大小关系：_______，并简述理由：_______。

Ⅱ.已知反应的平衡常数和温度的关系如下：

回答下列问题：

(3)该反应的平衡常数表达式_______，_______0(填“＜”“＞”“=”)；

(4)时，向一个的密闭容器中充入的A和的B，如反应初始内A的平均反应速率，则时_______，C的物质的量为_______；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为_______；

(5)时反应的平衡常数的值为_______。

16、工业上，以为原料，通过不同反应生产更高价值的。

I.直接分解生产：

反应①：       

反应②：       

请回答：

(1)恒温下，往恒容(10L)反应釜中通入4mol (g)(仅考虑发生上述反应)。某时刻转化率为20%，选择性为40%，则该时刻反应①的浓度商_______。

(2)下列说法正确的是_______。

A．反应①能自发进行的条件是低温

B．温度升高，反应②的平衡常数增大

C．压强增大，活化分子百分数增多，导致反应①速率加快

D．可通过C(s)的物质的量不再变化判断反应②达到平衡状态

(3)研究表明，在固体催化剂N存在下，反应①分三步进行，生成步骤的活化能远大于生成步骤的活化能，且开始一段时间内与的生成速率几乎相同(不考虑反应②)。画出步骤2和步骤3生成产物的反应过程能量示意图_______。

II.辅助生产：

反应③：       

恒温恒压下，和按物质的量之比1：1以一定流速通入装有某复合催化剂的反应器中，反应过程如图所示：

(4)关于反应过程，下列说法正确的是_______。

A．M可循环利用，   不可循环利用

B．过程1作用力a是氢键，过程2涉及极性键的形成和断裂

C．温度升高，过程1和过程2的反应速率均加快，总反应速率一定加快

D．其他条件不变，更换不同催化剂，同样生产1mol (g)所需能量不一定相同

(5)对该反应器催化剂表面上CO的生成速率和的消耗速率进行测定，所得实验结果如图2，请结合具体反应说明CO的生成速率和的消耗速率不相等的可能原因_______。