永州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂，某化学小组的同学在老师的指导下制备氢化钙．

[查阅资料]

氢化钙通常用氢气与钙加热制得．

氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气．

钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气，并放出大量的热．

标准状况下氢气的密度为0.09g/L．

[进行实验]小组同学设计的制取装置如图所示（固定装置略）．

回答下列问题：

（1）写出A中发生反应的化学方程式______________________________．

（2）B、D中所盛试剂相同，该试剂为_____________，其作用分别是____________________、___________________________．

（3）实验时先打开A中活塞，一段时间后，再点燃C中酒精灯，其目的是__________________．

（4）装置C中制取氢化钙的化学方程式是______________________．

[实验反思]小组同学通过反思提出问题：上述制得的氢化钙是否纯净？

他们再次设计实验进行检验，实验步骤如下：

步骤1：检查装置气密性，装入足量的水和已称好质量的氢化钙样品，按图所示连接仪器（固定装置略）．

步骤2：将Y形管倾斜，使A中的水全部进入B中，完全反应后，冷却至室温，读取量筒读数．

（5）通过上述实验可分析出制得的氢化钙是否纯净，其依据是______________________________．

6、在（_____）里或（_____）下能够导电的化合物叫做电解质。电离时生成的（_____）离子全部是（_____）的化合物叫做酸。

7、下表是元素周期表的一部分，表中所列的每个序号分别代表某一元素。

(1)元素②在周期表的位置是_______。元素③④组成原子个数比为1：1的化合物的电子式_______。

(2)⑦⑧⑨分别形成的简单离子，它们的离子半径由小到大的顺序是_______(填离子符号)。

(3)元素⑩原子最外层电子数是L层电子数的1/4，其二价阳离子的电子数为24，请画出该元素的原子结构示意图_______。

(4)写出工业制取元素⑥的单质的化学方程式_______。

(5)第四周期中分别与①、②同主族的Ga、As形成的GaAs的熔点为1238℃，其熔融状态下不导电。GaAs属于_______(填“离子化合物”或“共价化合物”)；元素⑤与Ga性质相似，下列关于Ga说法错误的是_______(填写序号)。

A.一定条件下，Ga可溶于强酸与强碱

B.常温下，Ga可与水剧烈反应

C.Ga(OH)3受热能分解

D.一定条件下，Ga2O3可与NaOH溶液反应

8、写出下列反应的离子方程式

(1)KOH溶液和HCl溶液反应：______

(2)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应：______

(3)Na2CO3溶液和HNO3溶液反应：______

(4)澄清石灰水和二氧化碳反应：______

9、细菌可以促进铁、氮两种元素进行氧化还原反应，并耦合两种元素的循环。耦合循环中的部分转化过程如下图所示。

(1)如图所示氮循环中，属于氮的固定的有___________ (填字母序号)。

a．N2转化为铵态氮   b．硝化过程   c．反硝化过程

(2)氮肥是水体中铵态氮的主要来源之一、

①氮气的电子式为___________ 。

②实验室中检验NH可以用___________溶液。

(3)硝化过程中，含氮物质发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。

(4)氨态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气。该反应中，当产生0.03mol氮气时，转移的电子的物质的量为___________ mol。

(5)土壤中的铁循环可用于水体脱氮(脱氮是指将氮元素从水体中除去)，用离子方程式分别说明利用土壤中的铁循环脱除水体中铵态氮和硝态氮的原理(脱除过程为酸性环境)：___________、___________。

(6)NOx是汽车尾气中的主要污染物之一，氨气和NOx可以转化为无害气体。写出NO2和NH3催化加热条件下的化学反应方程式___________。

10、甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用合成气制备甲醇。反应为某温度下，在容积为2L的密闭容器中进行该反应，其相关数据如图：

(1)从反应开始至平衡时，用CO表示化学反应速率为 ______ ，该温度下的平衡常数为 ______

(2)至10min时速率变化的原因可能是 ______ ；

11、试回答下列各题：

(1)如图所示是和反应生成和过程中能量变化示意图，请写出和反应的热化学方程式：_______。

(2)化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。

①已知：。请填空：

②图中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定d代表_______元素，碲与硒的氢化物相比，较稳定的是_______(填写化学式)。

12、按要求填空。

（1）标准状况下，密度为0.75 g·L－1的氨气与甲烷组成的混合气体中，氨气的体积分数为________。 

（2）0.3 mol CH4 含有的电子数目为____________。

（3）现有CO和CO2的混合气体20 g，其在标准状况下的体积为11.2 L。该混合气体的平均摩尔质量为_______________。

（4）用系统命法命名__________ 。

（5）分子式为C5H10、核磁共振氢谱中只有一个峰的烃的结构简式 _____；

（6）所含官能团的名称：_______。

（7） 的分子式为______。

（8）聚偏二氯乙烯（）具有超强阻隔性能，可作为保鲜食品的包装材料。它是由 ____（写结构简式）发生加聚反应生成的。

（9）1mol最多能与_____mol的氢气发生加成反应；

（10）C4H9Cl的同分异构体有________种。

13、某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了如下图所示的实验装置。

已知：

①氯气和碱反应放出热量。

②6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O

请回答下列问题。

（1）甲装置中仪器a的名称是___。

（2）圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为___；装置乙中饱和食盐水的作用是___。

（3）装置丁中发生反应的离子方程式为___。

（4）漂白粉在空气中失效的原因是___、___(用化学方程式表示)。

（5）①该小组制得的漂白粉中n(CaCl2)远大于n[Ca(C1O)2]，其主要原因是___。

②为提高Ca(ClO)2的含量，可采取的措施是___(任写一种即可)。

14、（10分）研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯 → 确定实验式 → 确定分子式 → 确定结构式。

已知：① 2R-COOH + 2Na → 2R-COONa + H2↑

② R-COOH + NaHCO3→ R-COONa + CO2↑ + H2O

有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：

15、从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。

(1)古代中国四大发明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是_______(填字母序号)。

a.Fe b.FeO c.Fe3O4 d.Fe2O3

(2)从硫酸工业废渣(主要化学成分为：SiO2约45%，Fe2O3约40%，Al2O3约10%，MgO约5%)中提取红氧化铁(Fe2O3)的工艺流程如图(部分操作和条件略)：

回答下列问题：

①在步骤i焙烧的目的是_______。步骤ii的滤渣为_______。

②在步骤iii操作中，滴加氨水除Al3+。若常温时Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-32，此时理论上使Al3+恰好沉淀完全即溶液中c(Al3+)=1×10-5 mol·L-1，则溶液的pH为_______。

③在步骤iv中发生的反应中有一种气态产物，它是_______(写化学式)。

④步骤v中，发生反应的化学方程式为_______。

(3)工业上，利用硫酸亚铁为原料，通过铁黄(FeOOH，一种不溶于水的黄色固体)制备高铁酸钾(K2FeO4)，可降低生产成本且产品质量优。工艺流程如下：

①由图知需先制得高铁酸钠溶液，然后加入饱和KCl溶液转化为高铁酸钾，说明相同温度下溶解度：高铁酸钾_______高铁酸钠(填“>”或“<”)。

②写出由铁黄制备高铁酸钠的离子方程式_______。

③高铁电池是一种新型二次电池，电解液为强碱溶液，其电池反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。放电时电池的正极反应式为_______。

16、工业上回收利用某合金废料(主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属)的工艺流程如下：

(1)合金废料中加入盐酸浸取，此处盐酸不能换为硝酸，原因是_______________。

(2)操作1用到的玻璃仪器有__________________________。

(3)浸出液中加入H2O2溶液和氨水，应先加入_____________，加入氨水发生反应的离子方程式为____________________。

(4)在空气中焙烧CoC2O4·2H2O的化学方程式是____________________。

(5)已知Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表

则操作2的具体流程是_______________、_____________、洗涤、干燥。