那曲2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、I.有下列各组微粒或物质，请按要求填空(填字母)：

A.O2和O3 B.C和C C.CH3CH2CH2CH3和 D.和 E.CH3CH2CH2CH3和

(1)____组两种物质互为同素异形体。

(2)____组中两种物质属于同系物。

(3)____组中两种物质互为同分异构体。

II.现有A、B、C三种烃，其球棍模型如图：

(4)等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是____。(填字母)

(5)将1molA和适量的Cl2混合后光照，充分反应后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物的物质的量依次增大0.1mol，则参加反应的Cl2的物质的量为____mol。

(6)将B通入溴的四氯化碳溶液中可使溴的四氯化碳溶液褪色，请写出该反应的化学方程式：____。

(7)用C设计成碱性条件下的燃料电池，写出正极的电极反应：____。

6、氮在自然界的循环过程中可发生反应：N2+O22NO．该反应中，被还原的物质是   （填化学式），作为还原剂的物质是 （填化学式）；若反应中消耗1mol N2，则生成NO mol．

7、工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同之处，又有区别。图中路线a、b、c是工业制备硝酸的主要途径，路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮过程中生成硝酸的途径。

(1)N2在常温下性质很稳定，任意写出一种与此性质有关的用途：_____。

(2)实验室制取NH3的化学方程式为_____。

(3)NH3的电子式为_____。

(4)下列环境问题与氮的氧化物排放无关的是_____。

A.酸雨           B.光化学烟雾       C.臭氧层空洞 D.白色污染

(5)Ertl(获2007年诺贝尔化学奖)对合成氨机理进行深入研究，并将研究成果用于汽车尾气处理中，在催化剂存在下可将NO和CO反应转化为两种无色无毒气体，用化学反应方程式表示这个过程_____；氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____。

(6)64.0gCu与适量的浓HNO3反应，铜全部溶解后，共收集到1molNO2和NO的混合气体，反应中消耗HNO3的物质的量是_____。

8、同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体（H2S）的质量比为_______；同质量的氨和硫化氢气体的体积比为___________，其中含有的氢的原子个数比为_________；若二者氢原子数相等，它们的体积比为_________。

9、如图分别是烃A、B、C的模型。

请回答下列问题：

(1)A、B两种模型分别是有机物的________模型和________模型。

(2)A的分子式为_______，B的官能团名称为________，C的结构简式为_______。

(3)下列关于烃A、B、C的说法中不正确的是________(填字母)。

aA在光照条件下与Cl2发生取代反应，得到CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl的混合物

bB、C燃烧时都会产生黑烟

cC能因发生化学反应而使酸性KMnO4溶液和溴水褪色

dB分子中含有极性键和非极性键

(4)B与溴水反应的化学方程式为________。

10、工业上制硫酸的主要反应之一为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反应过程中能量的变化如图所示。

（1）由图可知该反应的正反应为_____________(填“吸热”或“放热”)反应。

（2）升高温度，平衡向_________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；正反应速率_____(填“增大”“减小”或“不变”，下同），逆反应速率_____________。

（3）向反应体系中加入催化剂后，图中E1____(填“增大”“减小”或“不变”，下同），E3___________。

（4）已知：2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)   △H=-442.4 kJ·mol-1；

S(s)+O2(g)=SO2(g)   △H=-297.0 kJ • mol-1。

则H2S(g)与O2(g)反应产生SO2(g)和H2O(g)的热化学方程式是_________________，当此反应转移3 mol电子时，放出的热量为_______kJ。

11、2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，是工业制硫酸的主要反应之一。

(1)如图中 A、C 分别表示  _____、  ______，E 的大小对该反应的反应热有无影响？ ________。该反应通常 用 V2O5 作催化剂，加 V2O5 会使图中 B 点升高还是降低？______，理由是______。

(2)该反应过程的能量变化如图所示：

由图中曲线变化可知，该反应为  ______(填“放热”或“吸热”)反应。

(3)在 2L 绝热密闭容器中投入 2 mol SO2 和 b mol O2，下图是部分反应物与生成物随时 间的变化曲线。

①0－10min内，v(SO3)＝______。

②反应达到平衡时，SO2 的转化率为_____。若加入催化剂  _____(填“能”或“不 能”)改变 SO2 的转化率。

③下列情况能说明该反应达到化学平衡的是  ______。

A. v(SO3)＝v(SO2)

B. 混合气体的密度保持不变

C. t 时刻，体系的温度不再发生改变

D. 混合气体的总物质的量不再改变

E. SO2、O2、SO3 的物质的量之比达到 2：1：2

12、苹果醋(ACV)是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效。苹果醋是一种常见的有机酸，其结构简式为

（1）苹果醋中含有的官能团的名称是___、___；

（2）苹果醋的分子式为___；

（3）1mol苹果醋与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气___L；

（4）苹果醋可能发生的反应是___。

A.与NaOH溶液反应

B.与氢气发生加成反应

C.与乙酸在一定条件下酯化

D.水解反应

13、溴化亚铁是聚合反应中常用的一种催化剂，易潮解变质，800℃以上可升华，高温时FeBr3会快速分解为FeBr2。某化学小组同学用下图所示装置制备溴化亚铁，请回答相关问题：

(1)仪器M、N的名称依次是________、________。

(2)装置⑥的作用是____________，从装置末端排出的气体是否需要处理________(填“是”或“否”)

(3)实验结束时要关闭热源并继续通入N2一段时间，此时通N2的目的是__________。

(4)将浓磷酸换成浓硫酸同样能制得HBr，但反应过程中圆底烧瓶内的溶液变为橙黄色。

①浓磷酸和浓硫酸均能用于制HBr的原因是硫酸和磷酸都具备某种性质，该性质是________。

②溶液变橙黄色是因为发生了副反应___________(写化学方程式)。

③浓磷酸换成浓硫酸对产品纯度_____ (填“有”或“没有”)影响，理由是__________。

14、现有原子序数小于20的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最高的元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的；C、D、E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子比D原子的p轨道上电子多1个；六种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族。

回答下列问题：

(1)用电子式表示C和E形成化合物的过程：______。

(2)写出基态F原子的核外电子排布式：______。

(3)A2D的电子式为______，其分子中______(填“含”或“不含”，下同)键，______π键。

(4)A、B、C共同形成的化合物中化学键的类型有______。

15、以红土镍矿(主要成分为NiO、FeO、Fe2O3、MgO和SiO2等)为原料制备Ni(OH)2的工艺流程如图：

（1）“酸浸”时，加快化学反应速率的措施___(写一条即可)。滤渣1的成分为___(填化学式)。

（2）“氧化”时，Fe2+发生反应的离子方程式为___，若用NaClO代替H2O2溶液，使0.1molFe2+转化为Fe3+，则需NaClO至少为___ mol。

（3）MgO的作用是调节溶液pH使Fe3＋沉淀，根据表中的数据，则调节溶液pH的范围是___。

（4）“沉镁”是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是___。

（5）“沉镍”后需过滤、洗涤，证明沉淀已洗涤干净的方法是___。室温时，若“沉镍”后的滤液c(Ni2+)＜1×10-5mol•L-1，则滤液中pH＞___。(Ksp[Ni(OH)2=1×10-15)

16、可制备锂离子电池正极材料．一种工业废料的主要成分有、、、、等，现以其为原料制备(部分条件未给出)：

已知：常温下部分阳离子以氢氧化物沉淀形式存在时溶液的见表：

回答下列问题：

(1)“混合研磨”的目的为_______________________．

(2)常温下，_____________；“氧化、调”时若不加，可能造成的后果为______________．

(3)“调”的范围为_____________．

(4)“沉锰”时的离子方程式为____________．

(5)某锂离子电池的电池反应是：，负极的电极反应式是______________．