长治2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、18 g H2O的物质的量是__，含有__个氢原子。

6、氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为原料，经过一系列反应可以得到，流程如图所示。请回答下列问题：

(1)分子为_______(填“极性”或“非极性”)分子。

(2)和过量NaF作用可生成，中_______(填“有”或“无”)配位键。

(3)与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为_______，层间作用力为_______。

(4)第一电离能O＜N。原因是_______。

(5)实验室合成了一种由C和N两种元素形成的化合物，该化合物具有空间网状结构，其中每个C原子与4个N原子形成共价键，每个N原子与3个C原子形成共价键。则有C、N两元素形成的化合物化学式为_______，预测该化合物熔点_______金刚石(填“高于”或“低于”)。

7、回答下列问题：

I.

(1)烃A的结构简式为 ，用系统命名法命名烃A：________。

(2)某烃的分子式为，核磁共振氢谱图中显示4个峰，则该烃的一氯代物有___________种，该烃的结构简式为___________。

II.有机物C常用于食品行业。已知9.0g C在足量中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g，经检验剩余气体为。

(3)C分子的质谱图如图所示，从图中可知其相对分子质量是___________，则C的分子式是___________。

(4)C能与溶液发生反应，C一定含有的官能团是___________。

(5)C分子的核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是1∶1∶1∶3，则C的结构简式是_______。

(6)0.1mol C与的氢氧化钠溶液反应，需溶液的体积是___________mL。

8、实验室欲配制1mol/LNaOH溶液240ml，请回答：

（1）需称取NaOH固体____________g，用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小___________(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项_________(填字母)。

（2）选用的主要玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有________________________。

（3）下列操作的顺序是（用序号表示）_________________。

A.用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B.用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C.将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处

（4）下列情况对所配制的NaOH溶液浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）

①容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水________________

②将热的溶液直接移入了容量瓶________________

③定容时，仰视容量瓶的刻度线________________ 

④转移溶液时，玻璃棒的下端在容量瓶的刻度线以上________________

9、现有下列9种物质：①Na2CO3固体，②CO2固体，③Ca(OH)2固体，④NH4HCO3固体，⑤葡萄糖，⑥Al，⑦食盐水，⑧CH3COOH，⑨熔融氯化钾。

请回答下列问题：

(1)上述物质中属于电解质的是___________(填序号)，属于非电解质的是___________ (填序号)，能导电的是___________(填序号)。

(2)上述物质中①可用作洗涤剂，其原因是___________ ，写出其电离方程式：___________ 。

(3)下图为一定量③的饱和溶液中通人②气体后，溶液的导电能力与二氧化碳体积之间的关系曲线，由图___________。(填“能”或“不能”)确定B处生成的除水外的物质是电解质。在AB段曲线某一处，若通人的CO2的体积为3.36L(标准状况)时，写出反应的化学方程式：___________ ，得到沉淀的质量为___________g。

10、将32g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：

①待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmL amol·L－1 NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为  mol/L。（用含V、a的式子表示）

②欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要H2O2的质量为  g。

11、下表为元素周期表的一部分，请根据元素①～⑧所处的位置回答下列问题：

(1)元素⑦的原子结构示意图为________，元素④⑦的最简单氢化物的稳定性关系为______(用化学式表示)。

(2)元素①～⑧形成的物质中，最高价氧化物的水化物碱性最强的是______，最高价氧化物的水化物酸性最强的是_______(填化学式)。

(3)由元素④⑤以原子个数比为1∶1组成的化合物中含______(填化学键类型)

(4)由③④⑥可形成一种高硬度、耐高温的防弹材料，这三种元素的简单离子半径由大到小的排列顺序是______(填离子符号)。

(5)可用于比较元素⑦与⑧非金属性相对强弱的事实是__________。

12、苯甲醇与苯甲酸是重要的化工原料，可通过苯甲醛在NaOH溶液中的歧化反应制得，反应的化学方程式为2+NaOH +

某研究小组在实验室制备苯甲醇与苯甲酸，反应结束后对反应液按下列步骤处理：

已知：苯甲醇易溶于乙醚、乙醇，在水中溶解度较小。苯甲酸微溶于水。

请回答下列问题：

(1)萃取分离苯甲醇与苯甲酸钠时，合适的萃取剂是_______。萃取分液后，所得水层用盐酸酸化的目的是(用化学方程式表示)_______。

(2)苯甲酸在A、B、C三种溶剂中的溶解度(S)随温度变化的曲线如如图所示，重结晶时，合适的溶剂是_______(填字母)。重结晶的具体操作是：将苯甲酸粗品加热溶解，_______，过滤。过滤得到的苯甲酸晶体需洗涤，采用的合适洗涤剂是_______(填字母)。

a.饱和食盐水       b.溶液       c.稀硫酸       d.蒸馏水

13、在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。所用仪器如图：

（1）连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：__接__；__接__；__接__；__接__。

（2）装置中，饱和食盐水的作用是______________；NaOH溶液的作用是____________。

（3）①气体发生装置中进行反应的化学方程式：_____________________________；该方程式中体现浓盐酸的__________________、____________________ 性质；氧化剂和还原剂的物质的量之比：________________________________________；

②NaOH溶液中发生反应的离子方程式：_______________________________________；

（4）实验室用下列方法制取氯气：①用含4 mol 氯化氢的浓盐酸与足量的二氧化锰反应；②用87 g 二氧化锰与足量浓盐酸反应，若不考虑氯化氢的挥发，则反应后所得氯气的物质的量（_____）

A．①比②多 B．②比①多   C．两种方法一样多 D．无法比较

14、工业上用铝土矿（主要成分为氧化铝，含少量氧化铁）制取铝的过程如图所示：

请回答：

（1）试剂1为____________（填化学式），①～④转化过程中____________消耗能量最多；

（2）沉淀B的化学式为__________，该物质除了用于金属冶炼以外，还可用作_____________；

（3）电解F，当转移6mol电子时，可制得铝 _____________g；

（4）生产过程中，除物质E可以循环使用外，还可以循环使用的物质有__________（填化学式）；

（5）②中发生反应的离子方程式为__________________。

15、从“南澳一号”沉船中发现了大量宋代精美瓷器，体现了灿烂的中华文明。青花瓷胎体的原料--高岭土，可掺进瓷石制胎，青花瓷釉料的成分主要是钾长石，在左右一次烧成的釉可形成精美的青花瓷。

高岭土分子中______，青花瓷______填“属于”或“不属于”硅酸盐产品。

在“南澳一号”考古直播过程中，需用高纯度制造的光纤。下图是用海边的石英砂含氯化钠、氧化铝等杂质制备二氧化硅粗产品的工艺流程。

①洗涤石英砂的目的是______。

②在以上流程中，要将洗净的石英砂研磨成粉末，目的是______。

工业上常用二氧化硅与碳在高温下发生反应制造粗硅，粗硅中含有SiC，生成物中Si和SiC的物质的量之比为1：写出其化学方程式______。

16、Ⅰ．现在体积为1L的恒容密闭容器(如图乙所示)中通入1molCO和2mol，发生反应，测定不同时间、不同温度下容器中CO的物质的量，结果如表所示：

(1)_______ (填“＞”或“＜”或“=”)，理由是_______。

(2)若将1molCO和2mol通入原体积为IL的恒压密闭容器(如图丙所示)中，若再向容器中通入1mol，重新达到平衡时，在体系中的体积分数_______(填“变大”“变小”或“不变”)。

Ⅱ．将一定量的固体置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：

①

②

5min后反应达到平衡时，，，求：

(3)平衡时HI的分解率为_______。

(4)反应①的平衡常数_______。