呼和浩特2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、我们周围的物质世界是由100多种元素组成的，为了便于研究元素的性质，常常需要寻找它们之间的内在规律。表列出的是l～18号元素的部分最高正化合价和最低负化合价。请阅读并回答下列问题：

(1)1l号元素属于_________元素(填“金属”或“非金属”)，它在化学反应中形成的离子与__________(填元素符号)原子具有相同的核外电子排布。

(2)16号元素的原予核外电子数为____________，推测该元素最低负化合价为__________，最高正化合价的氧化物的化学式为_______________。

(3)从化合价角度，我们可以发现一些规律。请写出其中的—个：__________。

6、物质的结构、性质和用途是化学研究的重要内容，其成果对生产、科技、能源、材料、环境和人类的生活都起着十分重要的意义。

(1)匹配下列物质的用途，将相应的物质字母填入横线处

A.NaCl       B.明矾       C.NH4NO3        D.NaHCO3

①常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是_____。

②常用的调味品_____。

③能做净水剂_____。

④能做植物肥料_____。

(2)钠可做高压钠灯、原子反应堆的导热剂，写出钠与水反应的化学方程式_____；氢氧化铝能与强酸、强碱均反应是_____氢氧化物，写出氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式_____；Na2O2是_____色固体，常作为潜水艇和呼吸面具中氧气的来源，它与二氧化碳反应的化学方程式_____。

7、人类从自然界中获取各种化学物质。

(1)从化石燃料可以获得多种有机物。

①苯的分子式为_______。

②甲烷和乙烯是否互为同系物？_______(填“是”或“否”)

③正丁烷的同分异构体结构简式为_______

(2)从矿石中可以获取多种材料

①常用的金属冶炼方法有①热分解法、②高温还原法和③电解法等

铝的冶炼属于_______(选填序号)

②铝合金成本低，性能优异.多数合金的熔点_______(填“高”或“低”)于它的任何一种成分金属

③光导纤维的主要成分为_______(填化学式)

(3)氮元素的化合价与其形成物质类别的关系如图所示。回答下列问题：

①物质A的水溶液呈_______(填“酸性”或“碱性”)

②物质C光照易分解，该反应_______(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应

③固体和固体共热制取氨气的化学方程式为_______

8、根据阿伏加德罗定律进行填空。

(1)同温同压下，等质量的CH4气体与O2物质的量之比为________，密度之比为________；

(2)同温同体积的两容器中，分别充入1mol N2和2mol NH3，则两容器的压强之比为________，密度之比________。

9、下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑩种元素，回答下列问题：

（1）元素①的名称是_____________；比元素⑧质子数多10的元素在周期表中所处位置___________。

（2）元素③的单质的电子式为_____________，元素③的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为_________________________________________。

（3）用电子式表示元素⑨与⑥的化合物的形成过程：____________________________，该化合物属于__________（填“共价”或“离子”）化合物。

（4）表示②与⑦形成的化合物的电子式：________________________，该化合物是由__________（填“极性”或“非极性”）键形成的。

（5）元素⑥的氢化物的结构式为_____________________；该氢化物常温下和元素⑦的单质反应的化学方程式为________________________________；元素③④⑥形成的氢化物沸点由高到底的顺序（写化学式）___________________________。

（6）④、⑥、⑦、⑨四种元素形成的简单离子，离子半径由大到小的顺序是（写离子符号）__________________________________。

（7）某原子有6个电子、7个中子，写出其元素符号：________________________。

（8）④⑥可与氢元素构成多种10电子和18电子的粒子，其中符合下列要求的粒子的电子式为：4核18电子的分子_____________________，10电子的阳离子_______________________________。

10、氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。

完成下列填空：

(1)．写出电解饱和食盐水的离子方程式 。

(2)．离子交换膜的作用为：       、    。

(3)．精制饱和食盐水从图中 位置补充，氢氧化钠溶液从图中  位置流出。（选填“a”、“b”、“c”或“d”）

(4)．KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式   。

11、氯化钠是一种重要的化工原料，用它可以制取日常生活中常使的消毒剂、清洁剂等多种物质，如下图所示。

(1)氯元素在周期表中的位置是_______，的电子式为_______

(2)下列有关氯气的说法正确的是_______(填字母)。

A．氯气溶于水只发生化学变化

B．氯气是黄绿色有毒气体

C．钠在氯气中燃烧产生白烟

D．将氯气通入鼠洞灭鼠，利用的是氯气易液化和有毒性的性质

(3)漂白粉的有效成分是_______(填化学式)；工业上制取漂白粉的化学方程式为_______。

(4)曾有报道，因“洁厕灵”(主要成分是盐酸)与“84”消毒液(主要成分是)混合使用而发生中毒事件，请结合离子方程式分析其原因：_______

(5)写出水溶液通电后发生反应的离子方程式_______

12、科学家利用“组合转化”等技术对CO2进行综合利用。如用H2 和CO2在一定条件下可以合成乙烯：6H2（g）＋2CO2（g）   CH2＝CH2（g）＋4H2O（g） △H=a kJ·mol－1

⑴已知：①H2和CH2＝CH2的燃烧热(△H)分别为－285.8kJ·mol－1和－1411kJ·mol－1

②H2O（g）= H2O（l） △H=－44 kJ·mol－1  则a＝   kJ·mol－1。

⑵不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法不正确的是______（填序号）。

①不同条件下反应，N点的速率最大

②温度低于250℃时，随温度升高乙烯的产率增大

③M点时平衡常数比N点时平衡常数大

④实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高

CO2的转化率

⑶若在密闭容器中充入体积比为 3∶1的 H2 和CO2，则图中M点时，产物CH2＝CH2的体积分数为        ；若要进一步提高乙烯的体积分数，可采取的措施有   。

⑷科学家开发了一种新型陶瓷（主要成分为Li4SiO4），在500℃时可高效吸收CO2，同时生成 Li2CO3；该材料在700℃时可再生循环。请写出表示该过程的化学方程式____________________。

13、由中学教材可知浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性，能使铁钝化，但教材中并没们指出浓硫酸的浓度，因此，某学习小组对具有上述特性的浓硫酸的浓度范围是多少进行了以下实验探究。

（1）配制不同浓度的硫酸溶液

用的浓硫酸配制不同浓度的硫酸溶液。下列操作正确的是________（填字母）。

A 量取浓硫酸   B 稀释浓硫酸

C 转移 D 定容

（2）浓硫酸的吸水性、脱水性、使铁钝化与其浓度的关系

①浓硫酸的吸水性：各取0.5g胆矾于试管中，分别加入3mL不同浓度的硫酸溶液。

②浓硫酸的脱水性：各取一根火柴梗于试管中，分别加入3mL不同浓度的硫酸溶液。

③浓硫酸使铁钝化：各取长度约1cm经过砂纸打磨过的铁丝于试管中，分别加入3mL不同浓度的硫酸溶液。

实验结果如表所示：

用化学方程式表示胆矾由“蓝→白”的原因：_______________；当硫酸溶液的浓度________________'时具有脱水性。

（3）浓硫酸的强氧化性与其浓度的关系

在试管中分别加入1小块铜片，再向试管中分别加入2mL不同浓度的硫酸溶液，用如图所示的装置进行实验（夹持仪器已略去）。

①b装置的作用是_____________。

②本实验中证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为a装置中____________，c装置中____________。

③a装置中加热时有黑色的固体产生，经检验该黑色固体中含有，写出生成该物质的化学方程式：____________。

④经过实验得出结论：时，浓硫酸表现强氧化性。有同学预测，铜片与的硫酸溶液在长时间持续加热时，仍然可能发生反应，该同学预测的理由是_________。

（4）综合以上实验结果，中学教材中同时具有吸水性脱水性、强氧化性，能使铁钝化的浓硫酸的浓度____________。

14、研究发现，氨硼烷在低温高压条件下为正交晶系结构，晶胞参数分别为a pm、b pm、c pm，α=β=γ=90°。氨硼烷的2×2×2超晶胞结构如图所示。

氨硼烷晶体的密度ρ=___________g·cm−3(列出计算式，设NA为阿伏加德罗常数的值)。

15、某化学兴趣小组在实验室制取漂白粉(如图1所示)，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。已知：氯气和碱的反应为放热反应。温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：。该兴趣小组设计了下列实验装置，进行实验。

回答下列问题：

(1)盛放浓盐酸的仪器名称为_______。

(2)装置乙、丁的作用分别是_______、_______。

(3)装置甲中发生反应的离子方程式是_______。

(4)装置丙中发生反应的化学方程式是_______。

(5)为了探究反应条件对产物的影响，他们另取一定量的石灰乳，缓慢、匀速地通入足量氯气，得出了、两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的关系曲线，粗略表示为图2(不考虑氯气和水的反应)。

①图中曲线Ⅰ表示_______离子的物质的量随反应时间的变化关系。

②该探究实验中参加反应的氯气的体积为_______(标准状况)。

(6)实验结束后小组成员发现，产物中的质量明显小于理论值。为了提高的产率，可对丙装置作适当改进。你给出的改进措施是_______。

16、氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：

分析反应I：

反应I：

(1)它由两步反应组成：i.

ii.分解，热化学方程式为_______。

分析反应II：

(2)反应II的化学方程式是_______。

(3)反应II得到的产物用进行分离。该产物的溶液在过量的存在下会分成两层——含低浓度的层和高浓度的的层。

①区分两层溶液可加入的试剂为_______(填序号)。

A.淀粉溶液B.氯化钡溶液(资料：易溶于水)

C.硝酸银溶液D.氯化亚铁溶液

②根据上述事实，下列说法正确的是_______(填序号)。

A.两层溶液的密度存在差异

B.加前，溶液和溶液不互溶

C.在溶液中比在溶液中易溶

③经检测，层中。其比值大于2的原因是_______。

分析反应Ⅲ：

(4)如表所示的数据是破坏1mol气态物质中的化学键所消耗的能量，请在下图中画出反应Ⅲ：的能量变化示意图_______(不必标注具体数值)。