儋州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、(1)某种氢氧燃料电池是用固体金属化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：A极：2H2＋2O2－－4e－=2H2O；B极：O2＋4e－=2O2－

则A极是电池的________极；电子从该极________(填“流入”或“流出”)。

(2)有人以化学反应：2Zn＋O2＋4H＋=2Zn2＋＋2H2O为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H＋、Zn2＋进行工作。则原电池的负极材料是________，发生的电极反应为__________________。

(3)把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到铜片上________(填“有”或“没有”)气泡产生，再用导线把锌片和铜片连接起来，组成一个原电池，正极的电极反应式为____________________。

6、9g NH4+ 的物质的量为____________，其中含电子的数目为_______。（用NA表示）

7、反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中：

(1)KMnO4中Mn元素被______，氧化剂______，还原剂______。

(2)HCl中氯原子______(填“得到”或“失去”)电子。

(3)氧化产物______，还原产物______，被氧化的HCl和体现酸性的HCl分子数之比是______。

(4)用单线桥法表示该反应中电子转移情况：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O______。

(5)比较KMnO4和Cl2的氧化性：KMnO4______Cl2(填＞或＜)。

8、根据下列原子结构示意图回答(用编号回答)：

① ② ③ ④

(1)半径最小的是_______；

(2)只有最低负化合价的是_______；

(3)只有还原性的是_______；

(4)只有氧化性的是_______。

9、恒温时，将2molA和2molB气体投入固定容积为2L密闭容器中发生反应：2A(g)＋B(g) xC(g)＋D(s)，10s时，测得A的物质的量为1.7mol，C的反应速率为0.0225mol·L—1·s—1；40s时反应恰好处于平衡状态，此时B的转化率为20%。请填写下列空白：

（1）x=  

（2）从反应开始到10s，B的平均反应速率为  

（3）从反应开始到40s达平衡状态，A的平均反应速率为  

（4）平衡时容器中B的体积分数为  

（5）该温度下此反应的平衡常数表达式为   数值是

（6）下列各项能表示该反应达到平衡状态是  

A．消耗A的物质的量与生成D的物质的量之比为2∶1

B．容器中A、B的物质的量 n(A)∶n(B) =2∶1

C．气体的平均相对分子质量不再变化

D．压强不再变化

E．气体密度不再变化

10、（Ⅰ）某同学在用稀硫酸与锌粒（黄豆粒大小）制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

（1）上述实验中发生反应的化学方程式有 、 ；

（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是   ；

（3）要加快上述实验中气体产生氢气的速率，还可采取的措施有     、 （列举两种措施）。

（4）当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降，请分析氢气生成速率下降的主要原因______。

（Ⅱ）氢气是未来最理想的能源，科学家已研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O2H2↑＋O2↑。试回答下列问题：

（1）分解海水的反应属于_____反应（填“放热”或“吸热”）。

（2）燃料电池使用气体燃料和氧气直接反应产生电能，是一种很有前途的能源利用方式。某种氢氧燃料电池是用20℅KOH溶液作电解质，正极反应为： O2＋4e－＋2H2O ===4OH-，则电池供电的负极反应为：_____________。供电过程中，溶液的PH_________（填“增大”或“减小”）

（3）科学家最近研究出一种环保，安全的储氢方法，其原理可表示为：

NaHCO3+H2HCOONa+H2O下列有关说法正确的是________。  

A．储氢、释氢过程均无能量变化

B．NaHCO3具有离子键和共价键

C．储氢过程中，NaHCO3被氧化

D．释氢过程中，每消耗0.1mol H2O放出2.24L的H2

11、Ⅰ．某地出现硫酸型酸雨，现采集了一份雨水样品，其pH随时间变化如下：

(1)用化学方程式表示雨水样品pH变化的原因_______。

(2)如将刚采集到的雨水样品与自来水混合(自来水含氯气)，pH将_______(选填“变大”、“变小”、“不变”)。发生反应的化学方程式为_______。

(3)为了防治酸雨，降低煤燃烧时产生的SO2，工业上将生石灰(CaO)与含硫煤混合使用制取石膏，请写出燃烧时，有关“固硫”的方程式：_______。

Ⅱ．如图是土壤中发生的氮循环示意图，回答下列问题：

(4)固氮过程的序号是_______。人工固氮的反应方程式为_______。在细菌微生物的作用下可实现反硝化作用，实现转化的序号为_______。为了消除NOx对大气的污染，工业上通常利用NH3还原的方法实现无害化处理，配平NO2与NH3反应的化学方程式：_______。

(5)现有NO2和NO的混合气体3L，可用相同状况下3.5L的NH3恰好使其完全转化为N2，则混合气体中NO2和NO体积之比为_______。

12、现有四种溶液m，n，p、q，分别含阴阳离子、、、、、、、中的各一种，为了确定组成，进行了以下实验：将四种溶液两两混合，发现m、n能剧烈反应，产生白色沉淀和无色气体，p、q能产生无色有刺激性气味的气体，p与m，n均有沉淀产生，且在m中逐滴滴入p时，沉淀增多，后减少但没有完全消失。回答下列问题。

(1)p是________，q是_________(均填化学式)。

(2)写出在m中逐滴滴入p，沉淀减少时发生反应的离子方程式__________。

(3)实验室检验q中阳离子需要的试剂或试纸是___________。

(4)经分析，存在于_________(填m、n、p、q)溶液中，实验室常用重量法检验该溶液中 离子的浓度，步骤如下：Ⅰ用量筒取该溶液8.0mL并转移至小烧杯中；Ⅱ加入盐酸酸化，然后加入足量的溶液(沉淀反应在接近沸腾的温度下进行)；Ⅲ过滤所得沉淀；洗涤，烘干后得到ag固体。

①所用量简的规格为___________。

A．10mL       B．50mL       C．100mL       D．500mL

②过滤时，沉淀物颗粒的大小会影响过滤速度，从利于过滤的角度分析，沉淀反应需要在接近沸腾的温度下进行的原因可能是__________。

③检验沉淀洗涤干净的方法是___________。

④计算，硫酸根的浓度为___________mol/L(用含a的式子表示)。

13、苯酚是重要的化工原料，工业上常采用苯和丙烯为原料制取苯酚，主要步骤如下：

步骤1：苯和丙烯在催化剂诱导下发生烷基化反应制得异丙苯，

步骤2：异丙苯在液相于110～120℃、400kPa条件下通入空气，经过催化氧化而生成过氧化氢异丙苯()，该反应为放热反应。

步骤3：过氧化氢异丙苯与稀硫酸作用分解生成苯酚和丙酮。

(1)步骤1中丙烯的结构简式为_______。

(2)步骤2中反应在400kPa下反应的目的是_______。

(3)将步骤3中所得的液体混合物分液得到水相和有机相。

①检验液体混合物中一定含有苯酚的实验方案是：取少许待测液置于试管中，滴加1~2滴溶液。预期的实验现象是_______。

②苯酚和丙酮的沸点分别是181.8℃和56.2℃。可用_______法分离苯酚和丙酮。

(4)采用该方法制取苯酚的优点有_______(说出一点即可)。

(5)为测定工厂排放的污水中苯酚的含量，进行如下实验：取污水试样100.00mL，加入一定浓度的和KBr的混合溶液，立即加入5mL盐酸，摇匀后加入KI固体(足量)，充分反应后用标准溶液滴定至终点，用去溶液14.46mL。同时以蒸馏水代替污水试样做对比实验，用去溶液38.46mL。

已知：上述实验中发生的反应有；；。

①实验中还涉及到的另一个化学反应是_______(写出化学反应方程式)。

②计算此污水中苯酚的含量(以mg/L表示)。写出计算过程，否则不得分。_______

14、二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则被氧化的氯化氢的物质的量是多少______；产生的氯气在标准状况下的体积是多少_______。

15、某科研小组设计出利用工业废酸(主要成分为稀硫酸)浸取某废弃的氧化铜锌矿(主要含CuO、ZnO和SiO2)的方案，实现废物综合利用，如图所示。

已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的如下表所示。

请回答下列问题：

(1)堆浸时，为了提高浸出效率可采取的措施有(任写两种)：_______、_______

(2)堆浸时产生的矿渣主要成分是_______

(3)物质A的作用是_______，可使用下列物质中的_______。

A.KMnO4 B.O2 C.H2O2 D.Cl2

(4)除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的，应控制在_______范围之间。

(5)物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是_______。

(6)除铁后得到的可用溶液在碱性环境下将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂，写出该反应的离子方程式_______。

16、碳酸锶(SrCO3)难溶于水，主要用于电磁材料和金属冶炼。一种由工业碳酸锶(含少量Ba2+、Ca2+、Mg2+、Pb2+等)制备高纯碳酸锶的工艺流程如下：

已知：①Sr(OH)2为强碱，Cr(OH)3为两性氢氧化物；

②常温下，各物质的溶度积常数如表所示。

回答下列问题：

(1)气体A的电子式为_____________。

(2)“酸化”步骤发生如下反应：，则“还原”时发生反应的离子方程式为______________。

(3)滤渣1的主要成分为_____________，滤渣2的主要成分为_____________(填化学式)。

(4)用氨水和NaOH分步调节pH，而不直接用NaOH调节溶液的pH≈13的原因是_____________。

(5)“碳化”时，反应的化学平衡常数K的计算关系式为_____________。(用相关平衡常数表达，已知碳酸的电离常数为Ka1、Ka2)

(6)上述流程合成的碳酸锶与TiO2在高温下反应，可以制得高温超导基片材料SrTiO3，SrTiO3的立方晶胞结构如图所示，其中Ti处在体心位置，Sr与Ti的最近距离为a nm，已知SrTiO3的相对分子质量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，则SrTiO3晶体的密度为_____________g/cm3(列出M、NA、a相关的算式即可)。