神农架2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、CO2捕集技术能有效解决温室效应及能源短缺问题。

(1)CO2催化加氢制CH3OH的反应体系中，发生的反应如下：

反应I：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH1

反应II：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH2

反应III：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3

将CO2与H2按照一定流速通过催化剂反应，测得CO2的转化率与产物的选择性[CH3OH选择性=×100%]随温度变化如图所示：

①ΔH3=_______(用含ΔH1、ΔH2的式子表示)。

②反应III的平衡常数表达式为_______。

③340℃时，原料气按n(CO2)：n(H2)=1：3相同流速通过催化剂反应，出口处测得气体中n(CO2)：n(CH3OH)：n(CO)=_______。

(2)电催化还原CO2生成含碳产物(如CO、CH3OH等)原理如图所示：

①若阴极产物为CH3OH，则该电极反应式为_______。

②若用Ag负载在TiO2载体上制得Ag/TiO2催化剂，作为电极可促进CO2还原为CO，其机理如图所示。上述机理中CO2还原为CO的过程可表述为_______。

6、请根据官能团的不同，对下列有机物进行分类，把正确答案填写在横线上(填序号)。

①CH3CH2OH②③CH3CH2Br④ ⑤⑥⑦⑧⑨⑩

(1)芳香烃：_______；

(2)酯：_______；

(3)醇：_______；

(4)酚：_______；

(5)醛：_______；

(6)酮：_______；

7、按要求填空:

（1）质量数为37的氯原子符号为_____。S2-的结构示意图___。

（2）NH的电子式______。磷原子的核外电子排布式_____，价电子排布图_____。

（3）X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I离子。I离子的几何构型为____。

（4）与O3分子互为等电子体的一种阴离子为_______（填化学式）。H、C、O、N第一电离能由大到小的顺序是________（填元素符号）。

（5）F2中F-F键的键能（157kJ/mol）小于Cl2中Cl-C1键的键能（242.7kJ/mol），原因是_____。基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_____形。

8、氢能是一种清洁能源，按照生产过程中的碳排放情况分为灰氢、蓝氢和绿氢。

(1)煤的气化制得灰氢：。该反应的平衡常数表达式________。该方法生产过程有排放。

(2)甲烷水蒸气催化重整制得蓝氢，步骤如下。

Ⅰ.的制取：

①为提高的平衡转化率，可采取的措施有________（写出两条即可）

Ⅱ.的富集：

Ⅲ.用吸收实现低碳排放。消耗率随时间变化关系如图所示。

②比较温度高低：________（填“＞”或“＜”）。

9、日常生产、生活中用到许多金属制品，从实用美观角度考虑选择下列合适的金属材料或保护(防腐蚀)方法，将序号填入下表相应空格中。

①不锈钢　②白铁(镀锌铁皮)　③铝合金　④镀铬铁管　⑤涂漆　⑥镶嵌锌块　⑦与直流电源负极相连(阴极保护法)

10、氮化硼(BN)是-种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：

请回答下列问题：

(1) 在BF3分子中，F-B-F的键角是_____，B原子的杂化轨道类型为_____，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，的立体结构为______。

(2)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为_____(填“极性键”或“非极性键”)，层间作用力为_____。

11、有下列几种物质：A.石墨和金刚石 B. 35Cl和37Cl C．CH3CH=CHCH3和（CH3）2C=CH2 D．丁烷和新戊烷E.

（1）属于同素异形体的是__________________

（2）属于同位素的是__________________

（3）属于同分异构体的是__________________

（4）属于同系物的是__________________

（5）属于同种物质的是__________________

12、铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识，回答下列问题。

(1)Fe(OH)2很不稳定，露置在空气中容易被氧化，Fe(OH)2被氧化的化学方程为：_______；观察到的现象为：_______；为了获得白色的Fe(OH)2沉淀，可以用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

(2)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时你觉得还需加入_______。

(3)除去蒸馏水中溶解的O2常采用_______的方法。

(4)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是_______。

(5)图中_______(填序号)能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。

13、硫代锑酸钠晶体(Na3SbS4·9H2O，M=481g·mol-1)为淡黄色晶体，不溶于乙醇、苯等有机溶剂，可溶于水，其水溶液呈强碱性，常用作生物碱试剂。实验室制备硫代锑酸钠的实验装置如图所示(夹持装置略去)。

实验步骤如下：

I.按如图组装仪器，并将NaOH与NaSbO2的混合溶液加入仪器a中。

II.将硅油加热至60℃并保持恒温，缓慢滴加双氧水并不断搅拌，反应30min，制备NaSb(OH)6。

III.升高油浴温度至98~100℃，加热10min。

IV.维持温度为98~100℃，滴加5.0mol·L-1Na2S溶液，搅拌3h。

V.趁热过滤，滤液经冷却结晶、过滤、洗涤、干燥后，得到硫代锑酸钠晶体。

回答下列问题：

(1)仪器a的名称为____；长导管的作用为____。

(2)“步骤II”中，需控制反应温度为60℃的原因为____；“步骤III”的目的为____。

(3)“步骤IV”的化学方程式为____。

(4)“步骤V”中，洗涤晶体所选用的最佳试剂为____(填选项字母)。

A．蒸馏水

B．乙醇

C．苯

D．稀盐酸

(5)硫代锑酸钠晶体中常混有Na2S杂质，实验室可采用下列实验步骤测定其纯度：

i.取9.62g硫代锑酸钠晶体与亚硫酸钠在沸水中发生反应(SbS+SO=SbS+S2O)；

ii.用碳酸锌悬浊液除去硫化钠，反应一段时间后过滤；

iii.向滤液中滴加5mL淀粉溶液，用cmol·L-1的碘标准溶液滴定(I2+2S2O=2I-+S4O)。

①“步骤iii”中，达到滴定终点时的现象为____。

②达到滴定终点时，消耗VmL碘标准溶液，则样品中硫代锑酸钠晶体的纯度为____%(用含c、V的代数式表示)。

③若省略“步骤ii”，会导致测得硫代锑酸钠晶体的纯度____(填“偏低”、“偏高”或“无影响”)。

14、由FeCl3、KCl组成的1 L混合液中，已知Fe3+的质量为28 g，Cl-的质量为71 g 。

(1)原溶液中K+的质量为多少克____？

(2)若量取该混合液250 ml，将其加水稀释至1 L，则稀释后所得溶液中Cl-的物质的量浓度为多少__________？

15、配合物广泛应用于日常生活、工业生产及生命科学中。铜(＋1)氰配离子曾用作镀铜的电镀液，但因氰化物有毒，现已被无毒的焦磷酸合铜(＋2)配离子做电镀液来取代。

(1)写出基态的核外电子排布式：_______；与铜位于同一周期，且基态原子最高能层的电子数与基态Cu原子最高能层电子数相同的元素还有_______(填元素符号)。

(2)配离子中，的配位数是_______；1 mol 中含有键的数目为_______。

(3)磷酸的结构可以表示为，磷酸强热下可发生分子间脱水生成焦磷酸，则焦磷酸的分子式为_______；的空间构型是_______，与互为等电子体的离子有_______、_______(写出两种)

(4)甘氨酸铜是一种常用的饲料添加剂，其分子结构如图，甘氨酸铜中所含的非金属元素，电负性由大到小排列的顺序是_______，碳原子的杂化方式为_______。

16、天然气开采产生的废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并加以利用。

回答下列问题：

(1)已知下列反应的热化学方程式：

①；

②

则反应③___________。

(2)下列叙述不能说明反应③达到平衡状态的有___________（填标号）。

A．形成的同时断裂

B．恒温恒容条件下，体系压强不再变化

C．恒温恒容条件下，气体的密度不再变化

D．混合气体的平均摩尔质量不再变化

(3)在恒压条件下，按投料比分别为进行反应③，该反应中的平衡转化率随温度变化如图所示，则曲线a对应的投料比为___________；的平衡转化率随温度降低而减小的原因是_________________________________。

(4)在恒温（）、恒压（）反应条件下，将的混合气进行反应③，达到平衡时，的分压与的分压相同。则该反应的___________（是以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）

(5)天然气开采产生的硫化氢也可通过如图所示的电化学装置进行处理。

①电极甲为电池的________（填“负极”或“正极”），该电极的电极反应式为______________________。

②电池工作时，的移动方向是______________________。（填“从左到右”或“从右到左”）