菏泽2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、物质分类与转化是学习化学的基石，如图为氯及其化合物的“价—类”二维图，请正确回答下列问题。

(1)填写二维图缺失的类别A___________和化学式B___________。

(2)某同学利用以下试剂研究性质，进行了如下预测：

a. b. c. d.

从物质类别上看，属于酸，可能与反应的有(填字母)___________；

(3)关于盐酸与反应，同学们有不同意见，甲同学认为发生反应：，该反应属于___________反应类型(填四大基本反应类型)；乙同学认为发生氧化还原反应，写出反应方程式___________；该反应从化合价角度体现了盐酸具有___________性。

6、下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。

根据信息回答下列问题。

（1）周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为   。

（2）Fe元素位于周期表的   区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为   ；已知：原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为   和 (填化学式)。

（3）在CH4、CO2、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有   。

（4）根据VSEPR理论预测ED4-离子的空间构型为   。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子的电子式为   (写2种)。

7、用下面的原子或离子结构示意图的编号(A、B、C、D)填空：

(1)电子层排布相同的是______________；  

(2)属于同种元素的是________________；　　　　

(3)属于金属元素的是 ___________________；　

(4)属于稀有气体元素的是______________，稀有气体一般不参加化学反应的原因是_______

(5)写出D参加化学反应后所得离子的结构示意图 _____________

8、某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。

请回答下列问题：

(1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有___________。

A．天平

B．烧杯

C．漏斗

D．玻璃棒

(2)OA段反应的离子方程式为___________。

(3)AB段反应的离子方程式为___________。

(4)在烧杯中加入20mL蒸馏水加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸直至溶液呈红褐色，停止加热即可制得胶体。制备胶体的化学方程式为___________。

(5)用实验方法证明红褐色溶液是胶体，具体操作是___________。

9、下列物质中  a.石墨   b.液氯 c.熔融Na2O  d.NO2    e.氨水      f. NaCl溶液    g. CuSO4·5H2O h. 冰醋酸     i.盐酸     j.蔗糖

属于电解质的是____________， 属于非电解质的是 ____________，能导电的是______________。（用序号填写）

10、(1) 现有下列物质：①干冰②NaHCO3晶体 ③氨水④纯醋酸⑤FeCl3溶液⑥铜⑦蔗糖：其中属于电解质的是___________________(填序号)。

(2)写出FeCl3的电离方程式：_________________________。

(3)写出NaHSO3(aq)与稀盐酸反应的离子方程式：____________________。

(4)胶体是一种常见的分散系，回答下列问题：

①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，制取Fe(OH)3胶体化学反应方程式为_______________

②向Fe(OH)3胶体中加入K2SO4饱和溶液，由于的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫做胶体的______________________。

③区分胶体和溶液常用的方法叫做________________。

11、（1）体积相同，浓度均为0.2 mol·L－1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m与n的关系为_______。

（2）体积相同，浓度均为0.2 mol·L－1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为_______。

（3）体积相同，pH均等于1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为_______。

（4）体积相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为_______。

（5）将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，溶液呈______性(填“酸”、“中”或“碱”，下同)，溶液中c(NH)_______c(Cl－)(“>”、“＝”或“<”)。

（6）pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合后，溶液呈_______性(填“酸”、“中”或“碱”)，溶液中c(NH)________c(Cl－)(“>”、“＝”或“<”)。

（7）写出NaHCO3在水溶液中的电离方程式___________________________________________。

12、化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。

（1）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式为_____。

（2）家用液化气中主要成分之一是丁烷。当1g丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出热量50kJ。试写出丁烷燃烧的热化学方程式：____。

13、三硫代碳酸钠(Na2CS3)常用作杀菌剂、沉淀剂。某小组设计实验探究三硫代碳酸钠的性质并测定其溶液的浓度。

实验1：探究Na2CS3的性质

（1）H2CS3是___酸（填“强”或“弱”）。

（2）已知步骤③的氧化产物是SO42-，写出该反应的离子方程式___。

实验2：测定Na2CS3溶液的浓度，按如图所示连接好装置，取100mLNa2CS3溶液置于三颈烧瓶中，打开仪器d的活塞，滴入足量2.0mol/L稀H2SO4，关闭活塞。

已知：Na2CS3+H2SO4=Na2SO4+CS2+H2S↑。CS2和H2S均有毒。CS2不溶于水，沸点46℃，与CO2某些性质相似，与NaOH作用生成Na2COS2和H2O。

（3）仪器A的名称是__。

（4）反应结束后打开活塞k，再缓慢通入热N2一段时间，其目的是___。

（5）为了计算Na2CS3溶液的浓度，对B中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重，得19.2g固体，则A中Na2CS3的物质的量浓度为____。

14、（亚硝酸钠(NaNO2)是工业盐的主要成分，在漂白、电镀等方面应用广泛。实验室利用下图装置制备亚硝酸钠，并测定所制亚硝酸钠的纯度。(加热装置及部分夹持装置已略去)

Ⅱ.亚硝酸钠纯度的测定。

当Na2O2完全反应后，E中产生的固体除NaNO2外，还可能有NaNO3。测定亚硝酸钠纯度的步骤如下：

步骤一：取反应后的固体4.30 g溶于稀硫酸，向所得溶液中加入足量KI，将溶液中的NO2-和NO3-全部还原为NO，并通入足量N2，将NO全部赶出，最后将溶液稀释至1000 mL。

步骤二：取上述所得溶液10 mL，用淀粉作指示剂，用0.050 mol/L的Na2S2O3标准液滴定，发生的反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，最终消耗Na2S2O3溶液体积为16.00 mL。

（1）步骤二中达到滴定终点的标志为______________________。

（2）混合固体中NaNO2的质量分数为________。(保留三位有效数字)

（3）若在滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，则测得亚硝酸钠的纯度________。(填“偏高”“偏低”或“无影响”)

15、Ⅰ.某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：

(1)通过实验A、B，可探究出___________(填外部因素)的改变对化学反应速率的影响，其中V1=___________；通过实验___________(填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响。

(2)该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中n(Mn2+)随时间的变化情况如图所示，并认为造成这种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO4与草酸之间的反应有某种特殊作用，则该作用是___________，相应的粒子最可能是___________(填粒子符号)。

Ⅱ．请回答下列问题：

(3)已知下列方程式：

①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l)   ∆H1       ②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)   ∆H2

③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)   ∆H3       ④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)   ∆H4

上述反应热效应之间的关系式为∆H4=___________。

(4)工业上常用磷精矿[Ca5(PO4)3F]和硫酸反应制备磷酸。已知25℃，101 kPa时：

CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l)   ∆H=-271kJ/mol

5CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)=Ca5(PO4)3F(s)+5H2O(l)   ∆H=-937kJ/mol

则Ca5(PO4)3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是___________。

16、氟碳铈矿(主要成分为)是提取稀土化合物、冶炼铈的重要矿物原料，以氟碳铈矿为原料提取铈的工艺流程如图所示。回答下列问题：

(1)中的化合价为___________。

(2)氧化培烧时不能使用陶瓷容器，原因是_____________________(用化学方程式解释)。

(3)是一种难溶于水的有机溶剂，则操作Ⅰ的名称为____________________。

(4)氧化焙烧后的产物之一为，则酸浸时发生反应的离子方程式为____________________。

(5)为了提高酸浸率，可以适当提高反应温度，但温度偏高浸出率反而会减小，其原因是_______________________________。

(6)有机物能将从水溶液中提取出来，该过程可表示为：。向(有机层)中加入稀硫酸能获得较纯的含水溶液，从平衡角度解释其原因：____________________。

(7)写出向悬浊液中通入氧气得到产品的化学方程式：____________________。