扬州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、近年来，锂的含氢化合物作为氢源受到广泛关注。化合物LiNH2和LiH都是具有潜在应用价值的释氢材料。将LiNH2和LiH按一定比例混合，在催化剂作用下，所含氢全部以氢气形式放出同时生成Li3N，反应的化学方程式为____________，反应中每生成0.1 mol H2，转移电子数为________NA。

6、（1）如图是该有机物的质谱图，则其相对分子质量为________。

（2）分子式为C3H6O2的有机物，如果在核磁共振氢谱图上观察到氢的原子给出的峰有两种情况：第一种情况峰的强度比为1∶1，请写出其对应化合物的结构简式_____；第二种情况峰的强度比为3∶2∶1，请写出该化合物可能的结构简式__________。

7、下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。

①、、、；②、、、；③、、、

（1）三种物质依次是（填化学式）：A.________；B._______；C.________.

（2）这三种物质相互作用可生成一种新物质，该反应________（填“是”或“不是”）氧化还原反应，写该反应的离子方程式：_________________________.

8、焦亚硫酸钠在医药、印染、食品等方面应用广泛，也可作为食品的抗氧化剂。

(1)工业上制备焦亚硫酸钠常用与碳酸钠溶液的反应，当加过量直至过饱和时，溶液中就会析出焦亚硫酸钠的晶体，写出该反应的化学方程式：______。

(2)由于具有毒性，因此国家对其在食品中的用量有严格的规定。某化学兴趣小组在测定某白葡萄酒中的残留量时，取40mL葡萄酒样品，用的含有淀粉的碘的标准溶液滴定至终点，消耗碘标准溶液5mL，则滴定终点的现象为______，该样品中的残留量为______以计。

9、NaOH溶液可用于多种气体的处理。

(1)CO2是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到或。

①俗称纯碱，因水解而使其水溶液呈碱性，写出第一步水解的离子方程式_______。已知25℃时，第一步水解的平衡常数，当溶液中时，溶液的_______。

②泡沫灭火器中通常装有NaHCO3溶液和溶液，请写出这两种溶液混合时的离子反应方程式_______。

(2)金属与浓硝酸反应产生的可用溶液吸收，反应方程式为：。含的水溶液与恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为溶液，则两份溶液中、和由大到小的顺序为_______ (已知的电离常数，的电离常数。可使溶液A和溶液B的相等的方法是_______。

A.向溶液A中加适量NaOH                            B.向溶液A中加适量水

C.向溶液B中加适量NaOH                            D.向溶液B中加适量水

(3)烟气中的会引起酸雨，可利用氢氧化钠溶液吸收吸收的过程中，常温下，溶液中、、三者所占物质的量分数随变化的关系如图所示：

①图中时，溶液中离子浓度关系正确的是_______。

A.

B.

C.

D.

②由上图可以判断NaHSO3溶液显_______(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，试通过计算解释其原因_______。

10、如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯装置，请根据装置回答问题：

(1)在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置A中玻璃棒的作用是__，装置B中玻璃棒的作用是___。

(2)装置C中①的名称是__，B装置中冷凝水进出方向是__。

(3)某硝酸钠固体中混有少量硫酸钠杂质，现设计一实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液。

实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。

操作②是___，洗涤沉淀的方法是___。加入Na2CO3溶液的目的是__，所加入的试剂③可以是__(填名称)。

11、某二元酸H2A在水中的电离方程式是H2A=H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。回答下列问题：

(1) Na2A溶液显   (填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是 (用离子方程式或必要的文字说明)。

(2) 常温下，已知0.1 mol·L－1NaHA溶液pH＝2，则0.1 mol·L－1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能   0.11 mol·L－1(填“大于”、“等于”或“小于”)， 理由是       。

(3) 0.1 mol·L－1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是    

(4) Na2A溶液中，下列表述正确的是    

A.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)

B.c(Na+)=2[c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)]

C.c(OH-)=c(HA-)+c(H+)+2c(H2A)

D.c(OH-)=c(HA-)+c(H+)

12、①石墨   ②氯化钠   ③蔗糖   ④稀硫酸   ⑤溶液   ⑥碳酸氢钠   ⑦氢氧化钡溶液   ⑧冰醋酸   ⑨氯化氢   ⑩铜

(1)其中能导电的是____(填写符号，下同)；属于电解质的是______；属于非电解质的是______．

(2)写出物质⑤在水中的电离方程式：________．

(3)写出物质⑥和⑨在水中发生反应的离子方程式：__________________．

13、蒸馏碘滴定法可测量中药材中SO2是否超标(亚硫酸盐折算成SO2)。原理是利用如图所示的装置将亚硫酸盐转化为SO2，然后通过碘标准溶液滴定吸收液(发生反应：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI)。实验步骤如下：

Ⅰ. SO2含量的测定

烧瓶A中加入某待测中药材粉末10 g、蒸馏水300 mL；仪器C中加入蒸馏水25 mL和淀粉试液1 mL作为吸收液；打开冷凝水，通入N2，一段时间后，滴入6 mol L-1盐酸10 mL；加热烧瓶A并保持微沸约3min后，用0.01000 mol·L-1碘标准溶液一边吸收一边滴定，至终点时消耗碘标准溶液V1 mL。

Ⅱ.空白实验

烧瓶A中只加入300 mL蒸馏水，重复上述操作，消耗碘标准溶液的体积为V0 mL。

(1)仪器C的名称是___________。

(2)滴入盐酸前先通入一段时间N2，其目的是___________。

(3)配制0.010 00 mol·L-1碘标准溶液，需要用到的玻璃仪器有___________(填序号)。

A．天平　　  B． 烧杯　　  C． 玻璃棒　　  D．一定规格的容量瓶

(4) 设计空白实验的目的是___________。

(5) 该中药材中SO2含量为___________mg/kg(写出计算过程)。

14、HCl的相对分子质量为_________，HCl的摩尔质量为__________。49 g H2SO4的物质的量为 ____________；它与 _______gH2O含相同氧原子；与________L(标准状况)的CO2 相同分子数；与_____________个CO含相同氧原子数。

15、某科研小组以难溶性钾长石（K2O•Al2O3•6SiO2）为原料，提取Al2O3、K2CO3等物质，工艺流程如下：

（1）煅烧过程中钾长石中的钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的NaAlO2和KAlO2，写出Al2O3转化为NaAlO2的化学方程式是：______________________________。

（2）已知NaAlO2和KAlO2易发生如下水解反应：AlO2—+ 2H2OAl(OH)3 + OH— ，“浸取”时应保持溶液呈___________性（填“酸”或“碱”）。

（3）“转化”时加入NaOH的主要作用是______________________________（用离子方程式表示）。

（4）上述工艺中可以循环利用的主要物质是_______________、_______________和水。

（5）以Al2O3为原料，以石墨为电极，通过电解法可制得金属铝。电解池中接电源负极的一极的电极反应式是___________________。长时间电解后，需要更换新的石墨电极的是________极（填“阴”或“阳”）。

16、金属铋在工业上常用于制造低熔点合金，用于消防装置、自动喷水器、锅炉等的安全塞，一旦发生火灾，一些水管的活塞会“自动”熔化，喷出水来。由一种铋矿（主要成分为Bi2S3，含强氧化性杂质PbO2等）制备金属铋的简单工艺如图：

已知：酸性溶液中，氧化性PbO2＞KMnO4

回答下列问题：

(1)“浸出”时发生的离子反应包括___、___。

(2)浸出液必须保持强酸性，否则铋元素会以BiOCl(碱式氯化铋)形式混入浸出渣使产率降低，原因是___。

(3)检验母液中主要金属阳离子的方法是___。

(4)乙二胺四乙酸二钠盐(EDTA)可以和Bi3+1：1形成稳定的配合物，一种测定浸出液中Bi3+浓度的方法如下：取25mL浸出液，调节pH=l，滴入2滴二甲酚橙作指示剂(二甲酚橙：溶于水呈亮黄色，能和多种金属阳离子形成紫红色配合物)，用0.01000mol/L的EDTA溶液滴定，达到滴定终点时，测得耗去标准液35.00mL，则浸出液中Bi3+的浓度为___g/L，达到滴定终点的现象是__。

(5)以Bi2(SiF6)3的水溶液为电解液，可以实现粗铋的电解精炼。电解过程中，当电路中通过0.3mol电子时，阴极析出的金属Bi的质量为__；电解一段时间后，电解液会有损失，并会出现大量杂质，加入___(填化学式)可以除去该杂质，并使电解液H2SiF6再生。