常德2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、某芳香烃的分子式是C8H10，它可能有的同分异构体共_____种，将它们分别进行一硝化反应，得到产物分子式都是C8H9NO2，在含两甲基的同分异构体中，A进行一硝化反应得到两种产物，B得到三种产物，C只得到一种产物。由此可判断A、B、C是下列哪一种结构并命名。请将字母填入结构式后面的括号中，名称写在后面的横线上。

（1）（______）_________________

（2）（______）_________________

（3）（______）________________________

6、用含钴废料（主要成分为Co，含有一定量的Ni、Al203、Fe、SiO2等）制备草酸钴晶体（CoC2O4·2H2O）的工业流程如图。己知：①草酸钴晶体难溶于水②RH为有机物(难电离）

（1）滤渣I的主要成分是______（填化学式），写出一种能提高酸浸速率的措施_______。

（2）操作① 用到的主要仪器有________________。

（3）H2O2是一种绿色氧化剂，写出加入H2O2后发生反应的离子方程式__________。

（4）加入氧化钴的目的是__________。

（5）草酸钴晶体分解后可以得到多种钴的氧化物（其中Co的化合价为＋2、＋3），取一定量钴的氧化物，用280mL 5mol/L盐酸恰好完全溶解，并得到CoCl2溶液和2.24L（标准状况）黄绿色气体，由此可确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比为_________。

（6）实验室可以用酸性KMnO4标准液滴定草酸根离子（C2O42-），测定溶液中C2O42-的浓度，写出此反应的离子方程式_________；KMnO4 标准溶液常用硫酸酸化，若用盐酸酸化，会使测定结果________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

7、完成下列填空

(1)“民以食为天”。油脂、淀粉、蛋白质、葡萄糖、纤维素中不能发生水解反应的是___________，能与碘单质反应变蓝色的物质是___________，蛋白质水解的最终产物是___________。油脂是___________跟___________生成的酯。纤维素被称为“第七营养素”，食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质。从化学成分看，纤维素是一种___________(填字母)。

A．多糖       B．蛋白质        C．脂肪

(2)下面是四位同学对“化学与健康”这一话题发表的意见，正确的是___________

A．多食用海产品可防治缺铁性贫血

B．食物可调节人体细胞中的酸碱平衡

C．为了减肥，我每天只吃水果、蔬菜

D．我国应该禁止使用食物防腐剂

(3)胃舒平可防治胃酸分泌过多，其发挥功效时的离子方程式是___________。

(4)低血糖病症发作时，喝葡萄糖水可快速见效。葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生的主要反应是___________(填写字母，下同)。

A．加成反应

B．取代反应

C．氧化反应

D．聚合反应

(5)吸食或注射毒品会危及人体健康。下列各组物质中，都属于毒品的是___________。

A．冰毒、胃得乐

B．吗啡、海洛因

C．诺氟沙星、阿莫西林

D．青霉素、尼古丁

8、某实验小组用到了如下的化学物质：①用饱和溶液制备好的胶体   ②食用白酒   ③④   ⑤饱和溶液   ⑥   ⑦液氯   ⑧烧碱溶液   ⑨   ⑩溶液

(1)一小组成员将①②⑤⑧⑩归为一类，他的分类依据是__________。

A．都是混合物             B．都是溶液

(2)以上物质属于非电解质的有__________，能导电的有__________(填编号)。

(3)向⑤中加入足量铁粉后过滤，随即向所得的滤液中加入足量溶液，观察到滤液中先有白色絮状沉淀生成，然后迅速转变成灰绿色，一段时间后最终变为红褐色，写出白色絮状沉淀变成红褐色的化学反应方程式__________。

(4)向①中逐滴加入⑩至过量，可以观察到的现象是__________，写出反应的离子方程式__________。

(5)向③中加入少量的⑧，发生反应的离子方程式为__________。

(6)检验⑩中含有的实验方法为__________。

(7)向⑩中滴加溶液至不再产生沉淀，反应的离子方程式为__________。

9、【选做题】本题包括A， B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分

A．在5-氨基四唑()中加入金属Ga，得到的盐是一种新型气体发生剂，常用于汽车安全气囊．

（1）基态Ga原子的电子排布式可表示为____________；

（2）5-氨基四唑中所含元素的电负性由大到小的顺序为____________，其中N原子的杂化类型为____________；在1mol 5-氨基四唑中含有的σ键的数目为____________。

（3）叠氮酸钠(NaN3)是传统安全气囊中使用的气体发生剂．

①叠氮酸钠(NaN3)中含有叠氮酸根离子(N3-)，根据等电子体原理N3-的空间构型为____________。

②以四氯化钛、碳化钙、叠氮酸盐作原料，可以生成碳氮化钛化合物．其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞(结构如右图)顶点的氮原子，这种碳氮化钛化合物的化学式为____________。

10、【物质结构与性质】纯铜在工业上主要用来制造导线、电器元件等，铜能形成多种-1和+2价态的化合物且其化合物常带有颜色。

（1）写出基态Cu+的核外电子排布式____________；

（2）如图结构是铜的某氧化物的晶体结构的最小重复单元，则该氧化物的化学式为____________；

（3）向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，在滴加氨水至沉淀刚好全部溶解时可得到蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4•H2O沉淀。

①该沉淀中S原子的杂化类型为____________；

②写出一种与NH3分子互为等电子体的阳离子的化学式____________。

（4）NH3的沸点高于PH3，原因是____________

（5）CuO的熔点比CuCl的熔点____________（填“高”或“低”），其原因是____________。

11、我国科研工作者近期提出肉桂硫胺I()可能对2019-nCoV有疗效，有人设计肉桂硫胺的一种合成路线如图：

已知：

回答下列问题：

(1)芳香烃A的名称为______，B→C的反应条件是______。

(2)C→D的化学方程式是________。

(3)E中所含官能团的名称为______，F和H合成肉桂硫胺的反应类型是______。

(4)J为E的同分异构体，写出符合下列条件的J的结构简式：______。

①J是二取代的芳香族化合物

②J可水解，水解产物遇FeCl3溶液显紫色

③核磁共振氢谱显示J的苯环上有两种化学环境的氢

(5)G→H的化学方程式是______。

12、氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

(1)上图是N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)过程中能量变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式：_______。

(2)NO与CO反应的热化学方程式可以表示为2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)ΔH=a kJ/mol，但该反应的速率很小，若使用机动车尾气催化转化器，尾气中的NO与CO可以转化成无害物质排出。上述反应在使用“催化转化器”后，a_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)用NH3催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) ΔH1=-a kJ/mol①

N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH2=-b kJ/mol②

若1molNH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热ΔH3=_______kJ·mol-1(用含a、b的式子表示)。

(4)已知下列各组热化学方程式

①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) ΔH1=—25 kJ/mol

②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH2=—47 kJ/mol

③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) ΔH3=+640 kJ/mol

请写出FeO(s)被CO(g)还原成Fe(s)和CO2(g)的热化学方程式：_______。

13、现有一份含70% Cu、25% Al、4% Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，设计出如下路线制备胆矾和硫酸铝晶体：

请回答下列问题：

（1）第①步Cu与酸、氧气反应的离子方程式为_____________________________________；

（2）第②步加H2O2的作用是（ 用离子方程式表示原因）__________________________；

（3）由滤渣2制取Al2（SO4）3·18H2O ，探究小组设计了三种方案：

上述三种方案中，甲方案的缺陷是______________________________；

等量滤渣生成Al2（SO4）3·18H2O最多的是方案__________。

14、根据如图所示图象填空：

(1)该反应的化学方程式是_________。

(2)在2 min内用A、B、C表示的化学反应速率分别为_______、_______、_____。

15、在100 ℃时，将0.100 mol N2O4气体充入1 L恒容抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内物质的浓度进行分析得到如表数据：

(1)该反应的平衡常数表达式为____________________________；

从表中c1_______c2，c3_______c4(填“>”、“<”或“＝”)。

(2)在上述条件下，从反应开始直至达到化学平衡时，N2O4的平均反应速率为_______mol·L－1·s－1。

(3)达平衡后下列条件的改变可使NO2气体浓度增大的是_______(填字母序号)。

A．扩大容器的容积   B．再充入一定量的N2O4

C．分离出一定量的NO2   D．再充入一定量的He

(4)若在相同条件下，起始时只充入0.080 mol NO2气体，则达到平衡时NO2气体的转化率为__________。

16、一定条件下能氧化制，这对资源综合利用有重要意义。相关的化学反应如下：

I.

II.

(1)已知反应的能量变化如图1所示。

①当生成等物质的量的时，反应_______(填“I”或“II”)吸收的热量更多。

②生成的热化学方程式为_______。

(2)反应II不利于乙烯的生成的原因是_______。

(3)有研究表明，在催化剂作用下，反应I分两步进行，其反应过程及能量变化如图2所示。

①决定反应I的反应速率的步骤是_______(填“第一步”或“第二步”)，原因是_______。

②第一步的化学方程式为_______。

(4)在恒容密闭的容器中充入一定量的和，保持其他条件不变，控制反应温度分别为和，测得随时间的变化曲线如图3所示，则_______(填“大于”或“小于”)，原因是_______。

(5)温度为T时，向一密闭容器中通入和，一段时间后，反应Ⅰ和反应Ⅱ均达到平衡，的转化率为50%，的选择性为60%，此时容器容积为，则该温度下反应I的平衡常数_______。