陵水县2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式

(1)工业上制备氨气反应的化学方程式___________

(2)铜和浓硫酸发生反应的化学方程式___________

(3)氨气催化氧化生成一氧化氮的化学方程式___________

(4)工业上制备漂白液发生反应的离子方程式___________

(5)将亚硫酸钠溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中发生反应的离子方程式___________

6、某化学学习小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性。请你协助他们完成实验报告。

(1) 实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性

(2) 实验试剂及仪器：

试剂：氯化亚铁溶液、氯化铁溶液、氯水、KSCN溶液、铁粉、锌片、铜片、稀硫酸

仪器：胶头滴管外，你认为本实验必不可少的一种玻璃仪器是____________。

(3) 实验记录(在仿照①实验作答，划线部分不必填写)。

(4) 学习小组的同学将从本实验中获得的知识推广到其他类物质的学习，请判断下列物质既有氧化性又有还原性的是____________。 

  A. Cl2 B. Na C. Mg2＋ D. H2O2

(5) 在实验②中，有部分同学在氯化亚铁溶液中滴入KSCN溶液后，就出现了血红色，你认为是什么原因：____________；

你将对实验员在配制氯化亚铁溶液时，提出的建议是____________。

(6)在配制氯化铁溶液时，含有少量Fe2＋，为检验少量Fe2＋的存在，请从下列物质中选择合适的试剂____________。

A. KSCN溶液 B. 稀盐酸

C. KMnO4 溶液   D. NaOH溶液

7、该反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr2+3CH3CH2OH+16H++13H2O=4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH

(1)基态Cr3+的核外电子排布式为_______；配合离子[Cr(H2O)6]3+中，与Cr3+形成配位键的原子是_______(填元素符号)。

(2)CH3COOH中C原子的杂化轨道类型为_______和_______；1molCH3COOH分子中含有σ键的数目为_______。

(3)H2O与CH3CH2OH可以任意比例互溶，原因是_______、_______(回答两点)。

8、A、B、C、D、E为短周期元素且它们的原子序数依次增大，A的核外电子总数与其周期数相同，其中D原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相同，并且无空轨道；B原子的L电子层中未成对电子数与D相同，但还有空轨道；D与E同族,请回答下列问题：

（1）A与其他元素形成的二元共价化合物中，一种化合物分子呈三角锥形，该分子的化学式为______，其中心原子的杂化方式为______，A分别与B、C、D形成的共价化合物中既含有极性共价键，又含有非极性键的化合物是________________________。（填化学式，任意写出三种）。

（2）这些元素形成的含氧酸根离子中，其中心原子的价层电子对数为3的酸根离子是______________________（填化学式，下同）；酸根离子呈三角锥形结构的是____________。

（3）BA4分子的立体构型为__________；根据电子云重叠方式的不同，该分子里共价键的类型为_________。

（4）B的一种氢化物相对分子质量是26，其分子中σ键和π键的键数之比为_________。

（5）B与D形成BD2分子，与该分子互为等电子体的有____________________。（分子跟阴离子各写一个）

9、有下列反应：

①Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4

②CaO＋H2O=Ca(OH)2

③Ba(OH)2＋H2SO4 =BaSO4↓＋2H2O

④Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑

⑤2KClO3 2KCl＋3O2↑  

⑥CaCO3 CaO＋CO2↑

⑦2CO＋O2 2CO2

⑧SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓

（1）反应①中，氧化剂是______________________。

（2）反应③的离子反应方程式为_________________________________________。

（3）写出一个符合⑧的化学反应方程式___________________________________。

10、如图为一“铁链”图案，小明在图案上由左到右分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分由左到右A、B、C、D为其相应的分类依据代号．

请回答下列问题：

(1)请将分类依据代号填入相应的括号内．

①______两种物质都不是电解质  ②______两种物质都是钠的化合物

③______两种物质都是氧化物　 ④______两种物质都是盐

(2) 用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1 mol/L的图中某种物质M的水溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体．

①物质M的化学式为______．

②证明有红褐色胶体生成的实验原理是___________

(3)写出NaCl和FeCl3的电离方程式：

NaCl ______________；FeCl3_____________

11、富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为_______。

12、2021年10月20日，央视新闻报道：

a．2022年冬奥会火种抵达北京，火炬传递方案确定；

b．我国自主研制的世界最大推力整体式固体火箭发动机试车成功；

c．我国将加快推进汽车动力电池回收利用立法。

(1)关于奥运火炬燃料、固体火箭发动机燃料和汽车动力电池，下列说法正确的是___________(填字母)。

A．作为奥运火炬燃料的主要成分，丙烷和丁烷互为同系物

B．固体火箭发动机燃料燃烧时，发生剧烈氧化还原反应

C．汽车动力电池只能将化学能转化为电能

(2)结合上述新闻报道，从多个角度谈谈你的认识___________。

13、己二酸在化工生产中有重要作用。某兴趣小组用50%的硝酸作氧化剂，钒酸铵作催化剂，氧化环己醇制备己二酸，其反应原理为，实验装置如图所示。

实验步骤：在装有回流冷凝管、温度计的三颈烧瓶中，加入50%溶液（含）及少量钒酸铵（），缓慢滴加5~6滴环己醇，有红棕色气体二氧化氮产生，将剩余的环己醇滴加完毕，总量为（约）。在温度为80~90℃时，反应至无红棕色气体逸出。将反应液倒入的烧杯中，冷却后，析出己二酸。减压过滤，用冷水洗涤，干燥后得到粗产品。

回答以下问题：

（1）仪器A的名称为________，仪器B中所盛装的试剂为________。

（2）实验过程中，最适宜的加热方法为________；该加热方法的优点是________。

（3）本实验中称量钒酸铵的仪器应选用________（填“托盘天平”或“电子天平”）。

（4）减压过滤后的晶体用冷水洗涤，简述洗涤的操作过程：________。

（5）为测定粗产品中己二酸的含量，将得到的粗产品配成溶液，并用的标准溶液进行滴定，下列操作可能使实际消耗标准溶液的体积偏大的是________（填标号）。

A.使用甲基橙作指示剂

B.滴定前俯视读数，滴定后仰视读数

C.实验用的碱式滴定管、锥形瓶水洗后均未润洗

（6）若纯化后称重得到精制己二酸，则己二酸的产率为________（保留三位有效数字）。

14、某温度时，在0.5L密闭容器中，某一可逆反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：

(1)该可逆反应的化学方程式为_______。

(2)若降低温度，则该反应的正反应速率_______(填“加快”“减慢”或“不变”，下同)， 若缩小体积加压，正反应速率_______。

(3)第8min时，正、逆反应速率的大小关系为v正_______(填“＞” “＜”或“=”)v逆。

(4)0~4 min内，用B的浓度变化来表示该反应的平均反应速率为_______ mol·L-1·min-1

(5)能判断该反应在一定温 度下达到化学平衡状态的依据是_______。

A．容器各组分浓度不变

B．混合气体中A的物质的量不再改变

C．容器中反应体系温度不再改变

D．c(A)=c(B)

(6)平衡时A的转化率(反应中已消耗A的物质的量占反应起始时A物质的量的百分数)为_______。

15、某化学兴趣小组通过查阅文献，设计了从某厂阳极泥(成分为Cu、Ag2Se、Au、Pt)中回收贵重金属的工艺，其流程如图所示。

回答下列问题：

(1)写出“焙烧”时，生成的化学反应方程式_______。

(2)“滤液”中的金属阳离子有_______；“酸浸氧化”中通入氧气的目的是_______、_______。

(3)“酸溶”时Pt、Au分别转化为和，写出Au溶解的离子方程式_______。

(4)可从“有机层”回收的金属是_______。实验室“萃取分液”的玻璃仪器有_______、_______。

(5)电解溶液回收Au的阴极反应式为_______。

16、Ⅰ.碘及其化合物在化工生产中用途广泛。298K时碘甲烷()热裂解制低碳烯烃的主要反应如下：

①      

②      

③      

(1)实际生产中，发生副反应，，___________(用含、、的代数式表达)。

(2)对于反应①：提高碘甲烷平衡转化率的措施有___________(任写一条)。

(3)反应②的速率表达式为，，其中、为速率常数，只与温度有关。达平衡后，在温度升高过程中___________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)增大压强，不断___________(填“增大”或“减小”)，可能的原因是___________。

Ⅱ.在催化剂作用下和发生反应。在一密闭容器中投入和，达平衡时测得的平衡转化率与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。

(5)若X点对应密闭容器的体积为4L，则Y点对应的平衡常数___________(只要列出计算式)。

III．利用电解法将转化为的制备原理如图所示，

(6)写出电极b对应的电极方程式___________。