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陵水县2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

考试时间: 90分钟 满分: 80
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*注意事项:
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写
2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、选择题 (共4题,共 20分)
  • 1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示,下列有关说法正确的是

    A.“灼烧”时,可在玻璃坩埚中进行

    B.“浸取”时,可用无水乙醇代替水

    C.“转化”反应中,通入CO2的目的是提供还原剂

    D.“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

  • 2、用图示装置及药品制备有关气体,其中能达到实验目的的是(       )

    选项

    A

    B

    C

    D

    装置及药品

    实验目的

    制H2S

    制氨气

    制NO2

    制氯气

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

  • 3、下列实验合理的是(   )

    选项

    A

    B

    C

    D

    实验装置

    实验目的

    证明非金属性:Cl>C>Si

    吸收氨气,并防止倒吸

    制备并收集少量NO2气体

    制备少量氧气

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

  • 4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

    选项

    A

    B

    C

    D

    a

    Na

    Al

    Fe

    Cu

    b

    NaOH

    Al2O3

    FeCl3

    CuO

    c

    NaCl

    Al(OH)3

    FeCl2

    CuCl2

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

二、填空题 (共8题,共 40分)
  • 5、写出下列反应的化学方程式,是离子反应的写离子方程式

    (1)工业上制备氨气反应的化学方程式___________

    (2)铜和浓硫酸发生反应的化学方程式___________

    (3)氨气催化氧化生成一氧化氮的化学方程式___________

    (4)工业上制备漂白液发生反应的离子方程式___________

    (5)将亚硫酸钠溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中发生反应的离子方程式___________

  • 6、某化学学习小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性。请你协助他们完成实验报告。

    (1) 实验目的:探究铁及其化合物的氧化性和还原性

    (2) 实验试剂及仪器:

    试剂:氯化亚铁溶液、氯化铁溶液、氯水、KSCN溶液、铁粉、锌片、铜片、稀硫酸

    仪器:胶头滴管外,你认为本实验必不可少的一种玻璃仪器是____________

    序号

    实验设计

    实验观察

    (主要现象)

    离子方程式

    解释与

    结论

    在铁粉中滴入稀硫酸

    铁粉溶解,溶液由无色变成浅绿色,生成无色无味气体

    Fe +2H= H2↑+ Fe2+

    Fe具有还原性

    FeCl2溶液中滴入KSCN溶液,再加氯水

    滴入KSCN溶液无明显变化,加入氯水立即成血红色

    ____________

    ____________

    FeCl2溶液加入锌片

     

     

    Fe2++ Zn = Fe+Zn 2+

    ____________

    ____________

    ____________

    2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

    Fe3+具有氧化性

     

    (3) 实验记录(在仿照①实验作答,划线部分不必填写)。

    (4) 学习小组的同学将从本实验中获得的知识推广到其他类物质的学习,请判断下列物质既有氧化性又有还原性的是____________。 

      A. Cl2 B. Na C. Mg2+ D. H2O2

    (5) 在实验②中,有部分同学在氯化亚铁溶液中滴入KSCN溶液后,就出现了血红色,你认为是什么原因:____________

    你将对实验员在配制氯化亚铁溶液时,提出的建议是____________

    (6)在配制氯化铁溶液时,含有少量Fe2+,为检验少量Fe2+的存在,请从下列物质中选择合适的试剂____________

    A. KSCN溶液 B. 稀盐酸

    C. KMnO4 溶液   D. NaOH溶液

     

  • 7、该反应曾用于检测司机是否酒后驾驶:2Cr2+3CH3CH2OH+16H++13H2O=4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH

    (1)基态Cr3+的核外电子排布式为_______;配合离子[Cr(H2O)6]3+中,与Cr3+形成配位键的原子是_______(填元素符号)。

    (2)CH3COOH中C原子的杂化轨道类型为______________;1molCH3COOH分子中含有σ键的数目为_______

    (3)H2O与CH3CH2OH可以任意比例互溶,原因是______________(回答两点)。

  • 8、A、B、C、D、E为短周期元素且它们的原子序数依次增大,A的核外电子总数与其周期数相同,其中D原子的L电子层中,成对电子与未成对电子占据的轨道数相同,并且无空轨道;B原子的L电子层中未成对电子数与D相同,但还有空轨道;D与E同族,请回答下列问题:

    (1)A与其他元素形成的二元共价化合物中,一种化合物分子呈三角锥形,该分子的化学式为______,其中心原子的杂化方式为______,A分别与B、C、D形成的共价化合物中既含有极性共价键,又含有非极性键的化合物是________________________。(填化学式,任意写出三种)。

    (2)这些元素形成的含氧酸根离子中,其中心原子的价层电子对数为3的酸根离子是______________________(填化学式,下同);酸根离子呈三角锥形结构的是____________

    (3)BA4分子的立体构型为__________;根据电子云重叠方式的不同,该分子里共价键的类型为_________

    (4)B的一种氢化物相对分子质量是26,其分子中σ键和π键的键数之比为_________

    (5)B与D形成BD2分子,与该分子互为等电子体的有____________________。(分子跟阴离子各写一个)

     

  • 9、有下列反应:

    FeCuSO4=CuFeSO4

    CaOH2O=Ca(OH)2

    Ba(OH)2H2SO4 =BaSO42H2O

    Zn2HCl=ZnCl2H2

    2KClO3 2KCl3O2↑  

    CaCO3 CaOCO2

    2COO2 2CO2

    SO42-Ba2=BaSO4

    1)反应①中,氧化剂是______________________

    2)反应③的离子反应方程式为_________________________________________

    3)写出一个符合⑧的化学反应方程式___________________________________

  • 10、如图为一“铁链”图案,小明在图案上由左到右分别写了H2CO2Na2ONaClFeCl3五种物质,图中相连的两种物质均可归属为一类,相交部分由左到右ABCD为其相应的分类依据代号.

    请回答下列问题:

    (1)请将分类依据代号填入相应的括号内.

    ______两种物质都不是电解质  ______两种物质都是钠的化合物

    ______两种物质都是氧化物  ______两种物质都是盐

    (2) 用洁净的烧杯取少量蒸馏水,用酒精灯加热至沸腾,向烧杯中逐滴加入1 mol/L的图中某种物质M的水溶液,继续煮沸可制得一种红褐色胶体.

    ①物质M的化学式为______

    ②证明有红褐色胶体生成的实验原理是___________

    (3)写出NaClFeCl3的电离方程式:

    NaCl ______________FeCl3_____________

  • 11、富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为_______

  • 12、2021年10月20日,央视新闻报道:

    a.2022年冬奥会火种抵达北京,火炬传递方案确定;

    b.我国自主研制的世界最大推力整体式固体火箭发动机试车成功;

    c.我国将加快推进汽车动力电池回收利用立法。

    (1)关于奥运火炬燃料、固体火箭发动机燃料和汽车动力电池,下列说法正确的是___________(填字母)。

    A.作为奥运火炬燃料的主要成分,丙烷和丁烷互为同系物

    B.固体火箭发动机燃料燃烧时,发生剧烈氧化还原反应

    C.汽车动力电池只能将化学能转化为电能

    (2)结合上述新闻报道,从多个角度谈谈你的认识___________

三、实验题 (共1题,共 5分)
  • 13、己二酸在化工生产中有重要作用。某兴趣小组用50%的硝酸作氧化剂,钒酸铵作催化剂,氧化环己醇制备己二酸,其反应原理为,实验装置如图所示。

    实验步骤:在装有回流冷凝管、温度计的三颈烧瓶中,加入50%溶液(含)及少量钒酸铵(),缓慢滴加5~6滴环己醇,有红棕色气体二氧化氮产生,将剩余的环己醇滴加完毕,总量为(约)。在温度为80~90℃时,反应至无红棕色气体逸出。将反应液倒入的烧杯中,冷却后,析出己二酸。减压过滤,用冷水洗涤,干燥后得到粗产品

    回答以下问题:

    1)仪器A的名称为________,仪器B中所盛装的试剂为________

    2)实验过程中,最适宜的加热方法为________;该加热方法的优点是________

    3)本实验中称量钒酸铵的仪器应选用________(填托盘天平电子天平)。

    4)减压过滤后的晶体用冷水洗涤,简述洗涤的操作过程:________

    5)为测定粗产品中己二酸的含量,将得到的粗产品配成溶液,并用标准溶液进行滴定,下列操作可能使实际消耗标准溶液的体积偏大的是________(填标号)。

    A.使用甲基橙作指示剂

    B.滴定前俯视读数,滴定后仰视读数

    C.实验用的碱式滴定管、锥形瓶水洗后均未润洗

    6)若纯化后称重得到精制己二酸,则己二酸的产率为________(保留三位有效数字)。

四、计算题 (共1题,共 5分)
  • 14、某温度时,在0.5L密闭容器中,某一可逆反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示,由图中数据分析可得:

    (1)该可逆反应的化学方程式为_______

    (2)若降低温度,则该反应的正反应速率_______(填“加快”“减慢”或“不变”,下同), 若缩小体积加压,正反应速率_______

    (3)第8min时,正、逆反应速率的大小关系为v_______(填“>” “<”或“=”)v

    (4)0~4 min内,用B的浓度变化来表示该反应的平均反应速率为_______ mol·L-1·min-1

    (5)能判断该反应在一定温 度下达到化学平衡状态的依据是_______。

    A.容器各组分浓度不变

    B.混合气体中A的物质的量不再改变

    C.容器中反应体系温度不再改变

    D.c(A)=c(B)

    (6)平衡时A的转化率(反应中已消耗A的物质的量占反应起始时A物质的量的百分数)为_______

五、解答题 (共2题,共 10分)
  • 15、某化学兴趣小组通过查阅文献,设计了从某厂阳极泥(成分为CuAg2SeAuPt)中回收贵重金属的工艺,其流程如图所示。

    回答下列问题:

    (1)写出焙烧时,生成的化学反应方程式_______

    (2)“滤液中的金属阳离子有_______酸浸氧化中通入氧气的目的是______________

    (3)“酸溶PtAu分别转化为,写出Au溶解的离子方程式_______

    (4)可从有机层回收的金属是_______。实验室萃取分液的玻璃仪器有______________

    (5)电解溶液回收Au的阴极反应式为_______

  • 16、Ⅰ.碘及其化合物在化工生产中用途广泛。298K时碘甲烷()热裂解制低碳烯烃的主要反应如下:

          

          

          

    (1)实际生产中,发生副反应___________(用含的代数式表达)。

    (2)对于反应①:提高碘甲烷平衡转化率的措施有___________(任写一条)。

    (3)反应②的速率表达式为,其中为速率常数,只与温度有关。达平衡后,在温度升高过程中___________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。

    (4)增大压强,不断___________(填“增大”或“减小”),可能的原因是___________

    Ⅱ.在催化剂作用下发生反应。在一密闭容器中投入,达平衡时测得的平衡转化率与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。

    (5)若X点对应密闭容器的体积为4L,则Y点对应的平衡常数___________(只要列出计算式)。

    III.利用电解法将转化为的制备原理如图所示,

    (6)写出电极b对应的电极方程式___________

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得分 80
题数 16

类型 高考真题
第Ⅰ卷 客观题
一、选择题
二、填空题
三、实验题
四、计算题
五、解答题
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