抚州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、“绿水青山就是金山银山”。近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。

(1)硫酸工业排出的废气(主要含)有多种处理方式。

①写出用过量氨水吸收废气的离子方程式：___________。

②废气也可用软锰矿浆()吸收，写出如图所示“反应1”的化学方程式：______。

(2)治理汽车尾气中和的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使和在催化剂的作用下转化为无毒物质。写出该反应的化学方程式：___________。

(3)某工厂拟综合处理含的废水和工业废气(主要含、、)，设计了如图所示流程：

①“反应1”用于吸收，“反应1”的化学方程式为___________。

②“反应2”的离子方程式为___________。

(4)为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状，使燃料燃烧产生的转化为稳定的含镁化合物，写出该反应的化学方程式：___________。

6、现有下列九种物质：①H2  ②铝  ③Na2O2  ④CO2  ⑤H2SO4  ⑥Ba(OH)2固体  ⑦氨水  ⑧稀硝酸  ⑨熔融Al2(SO4)3

（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：

（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-=H2O，该离子反应对应的化学方程式为___。

（3）过量的⑦滴加到⑨的溶液中的离子方程式为___，34.2g⑨溶于水配成250mL溶液，SO42-的物质的量浓度为___。

（4）④与③充分反应的化学方程式为：___，当转移NA电子，生成标况下气体的体积为___。

（5）②与⑧发生反应的化学方程式为：Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO↑+2H2O，该反应的氧化剂是___（填化学式），还原剂与氧化剂的物质的量之比是___，当有5.4gAl发生反应时，转移电子的物质的量为___。

7、氢气是理想的能源，可由天然气和水反应制备，其主要反应为，反应过程中能量变化如图1所示：

(1)该反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)某温度下，在恒容密闭容器中充入和制备氢气，反应中的物质的量变化如图2所示。

①前，该反应的正反应速率___________(填“大于”、“小于”或“等于”)逆反应速率，逆反应速率不断___________(填“增大”或“减小”)。

②下列能说明该反应已达到化学平衡状态的是___________(填字母)。

a．容器内混合气体的密度不再发生变化

b．容器内气体原子总数不再发生变化

c．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

d．单位时间内，键断裂的同时有键断裂

③内，以的浓度变化表示该反应的平均速率为___________，时，混合气体中的体积分数为___________(精确到)。

④若要加快化学反应速率，可采用的方法是___________(填“升高”或“降低”)温度。

8、写出下列物质的电离方程式。

(1)HNO3_______

(2)KOH_______

(3)Fe2(SO4)3_______

9、(1)在298K时，1molC2H6在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量1558.4kJ。写出该反应的热化学方程式_______。又已知：H2O(g)=H2O(l) ∆H2=-44.0kJ/mol，则11.2L(标准状况)C2H6完全燃烧生成气态水时放出的热量是_______kJ。

(2)利用(1)反应设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液作电解质溶液，多孔石墨作电极，在电极上分别通入乙烷和氧气。通入乙烷气体的电极应为_______极(填写“正”或“负”)，该电极上发生的电极反应是_______。

10、A．氢氧化铝胶体；B．食盐水；C．铜；D．H2SO4；E．烧碱；F．蔗糖； G．泥水；H．一氧化碳；I．CuSO4·5H2O晶体； J．SO2 ； K．HCl 气体 ； L．CaO固体； M．食醋(含醋酸的溶液)

(1)下列物质中属于电解质的是___________(填序号，下同)；

(2)属于非电解质的是___________。

(3)上面的酸性氧化物与氢氧化钠反应的方程式___________，

(4)上面的碱性氧化物与盐酸反应的方程式___________。

11、某汽车安全气囊的产气药剂主要含有、、、等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。

(1)是气体发生剂，受热分解产生和，的电子式为___________。

(2)是氧化剂，与反应生成的还原产物为___________(已知该反应为置换反应)。

(3)是助氧化剂，反应过程中与作用生成和，含有化学键的类型为___________。

(4)是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为___________。

(5)100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到33.6L(标准状况)。

①用碱石灰除去的物质为___________。

②该产气药剂中的质量分数为___________。

12、下图为氮及其化合物的类别与化合价对应的关系图。

(1)实验室制取氨气。

①化学方程式是_______。

②可用向下排空气法收集氨气的原因是_______。

(2)完成下列能生成NO的化学方程式：

①体现N元素的还原性：

a.汽车尾气中产生的NO：N2+O22NO

b.氨的催化氧化：_______

②体现N元素的氧化性：_______。

(3)NO2易溶于水。将体积为VmL的试管充满NO2后倒扣在水中，见下图。

①NO2溶于水的化学方程式是_______。

②使试管中NO2完全被水吸收的操作是_______。

13、在Na+浓度为0.5mol·L-1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。

现取该溶液100mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)：

请回答下列问题。

(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是_______________。

(2)实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为_______________。

(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要的计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。

（4）判断K+是否存在________(填“存在”或“不存在”)，若存在求其最小浓度________mol·L-1

14、研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

(1)处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：

①CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol-1

②S(s)+O2(g)=SO2(g)　     ΔH＝－296.0 kJ·mol-1

此反应的热化学方程式是____________。

(2)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：

①CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g) ΔH＝－a kJ·mol-1(a＞0)

②2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH＝－b kJ·mol-1(b＞0)

若用标准状况下3.36 L CO还原NO2至N2(CO完全反应)，整个过程中转移电子的物质的量为___mol，放出的热量为_______kJ(用含有a和b的代数式表示)。

(3)用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·mol-1①

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)　   ΔH2＝？②

若1 mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则ΔH2＝__________。

(4)已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ·mol−1、497kJ·mol−1。N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.0kJ·mol−1。NO分子中化学键的键能为______。

15、CO2资源化利用是科学工作者重点研究的课题。

(1)一定条件下，作为温室气体的CO2可合成燃料甲醇，主要发生反应的热化学方程式如下：

i ．CO2(g) +H2(g) CO(g) +H2O(g)       ΔH1= +41.2 kJ·mol-1

ii．CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)     ΔH2= -90.0 kJ·mol-1

iii．CO2(g) +4H2(g) CH4(g) +2H2O(g)   ΔH3= -144.9 kJ·mol-1

二氧化碳与氢气反应合成甲醇的热化学方程式iv．CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)的ΔH4 =________________kJ·mol-1。

(2)向两个恒压(压强分别为0.1 MPa，1.0 MPa)密闭容器中分别通入1 mol CO2和4 molH2的混合气体，只发生反应i和反应iii。平衡时CH4和CO占所有含碳化合物的物质的量分数( η)随温度的变化曲线如图所示。

①表示压强为1.0 MPa时η( CH4)和η( CO)的曲线分别是______(填“ 甲”“乙”“丙”或“丁”，下同)和_____。

②c点时，容器内CO2的物质的量为_____ mol。

③600 °C，1.0 MPa时，H2O(g)的物质的量为_______________ mol ，反应i的压强平衡常数Kp=________________(Kp为用分压表示的平衡常数．分压=总压 ×物质的量分数，结果保留2位有效数字)。

(3)科学工作者采用电催化方法用CO2重整CH4制取合成气(CO、H2的混合气体) ，其装置如图所示。

该装置工作时，阴极的电极反应式为_______________________；

若产生4.48 L合成气(标准状况下)，理论上电路中转移___________________mol 电子。

16、高锰酸钾生产过程中产生的废锰渣(主要成分为、KOH和)可用于制备晶体，工艺流程如下：

已知：硫铁矿的主要成分为二硫化亚铁(，杂质不参与反应)。

回答下列问题：

(1)二硫化亚铁中S元素的化合价为___________。

(2)滤渣A的主要成分是___________(填化学式)；“反应Ⅱ”生成、等物质的离子方程式为___________。

(3)“反应Ⅲ”中还原剂和氧化剂物质的量之比为___________；加入作为氧化剂的优点是___________。

(4)“调pH”时，验证已经沉淀完全的实验操作和现象为____________________。

(5)“蒸发结晶”时，应在___________时停止加热。