怀化2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、氮氧化物的存在会破坏地球环境，人们一直在积极探索改善大气质量的有效措施。已知：N2(g)+O2(g)2NO(g)  △H＝+181.5 kJ·mol－1 

(1)写出NO2转化为HNO3的化学方程式______。

(2)氮氧化物是形成臭氧层空洞、光化学烟雾、______(列举一种)等大气污染现象的物质之一。北京市为防治大气污染，采取的措施有______(写两点即可)。

(3)NOx在平流层使O3浓度减少，形成臭氧层空洞，其中一种反应机理可用下图表示，写出其总反应的化学方程式______。

(4)某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行NO的分解。若用、、 和分别表示N2、NO、O2和固体催化剂，在固体催化剂表面分解NO的过程如下图所示。从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是______(填字母序号)。

(5)温度为T1时，在容积为1L的恒容密闭容器中充入0.6mol的NO2，达平衡时c(O2)＝0.2mol/L，仅发生反应：2NO2(g)2NO(g)+O2 (g)(△H>0)。实验测得：v正＝v (NO2)消耗＝k正c2(NO2)，v逆＝v(NO)消耗＝2v(O2)消耗＝k逆c2(NO) •c(O2)，k正、k逆为速率常数，仅受温度影响。当温度改变为T2时，若k正＝k逆，则T1______T2(填“＞”或“＜”)，得出该结论的理由是______。

6、肥皂在含有较多钙离子或镁离子的硬水中很难产生泡沫，而且生成一些黏性的、不溶于水的皂渣，原因是____________，如果向肥皂中滴加少量盐酸，会发现____________现象，原因是________________。

7、铜单质及其化合物在很多领域都有着重要用途，如金属铜可用来制造各项体育赛事的奖牌、电线、电缆，胆矾可用作杀菌剂等。试回答下列问题。

(1)已知Cu位于元素周期表第四周期第ⅠB族，则Cu原子的价电子排布式为___________。

(2)下列关于[Cu(NH3)4]SO4的说法中，正确的有___________

A．[Cu(NH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键

B．[Cu(NH3)4]SO4中含有NH3分子，其水溶液中也含有NH3分子

C．[Cu(NH3)4]SO4的配体空间构型为正四面体形

D．[Cu(NH3)4]SO4的外界离子的空间构型为三角锥形

(3)向盛有硫酸铜溶液的试管中加入氨水，首先形成难溶物，继续加入氨水，难溶物溶解并得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象叙述正确的是___________

A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变

B．沉淀溶解后生成深蓝色的[Cu(NH3)4]2＋

C．若硫酸铜溶液中混有少量硫酸，则可用氨水除去硫酸铜溶液中的硫酸

D．在[Cu(NH3)4]2＋中，Cu2＋提供孤电子对，NH3提供空轨道

8、阅读、分析下列两个材料：

材料一

材料二  

(1)氯化钠中含有钠元素和氯元素，用微粒的结构示意图表示这两种元素的微粒：

钠离子Na+ _______。

氯原子 Cl_______。

(2)回答下列问题(填写字母序号)：

A．蒸馏法 B．萃取法 C．“溶解、结晶、过滤”的方法 D．分液法

①将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用_______。

②将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是_______。

9、乙烯性质较活泼，能与多种物质反应，是重要的化工原料。

(1)乙烯的结构简式为___________

(2)将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色___________(填“褪色”或“不变”)。

(3)乙烯在空气中燃烧时会产生黑烟，黑烟的主要化学成分是___________(填化学式)。

(4)在中，每生成1mol乙醇，有___________mol碳碳双键转化为碳碳单键。

10、向溶液中逐滴滴加溶液至恰好沉淀完全向溶液中逐滴滴加溶液至恰好沉淀完全，继续滴加溶液，写出此步反应的离子方程式：______。

11、（1）常温下，0.05mol/L硫酸溶液中,c(H+)=_______mol/L，pH值为_____，水电离的c(H+)=_______mol/L

（2）某温度下，纯水中c(H+)=2×10-7mol/L，则纯水中c(OH-)=_________mol/L，滴入盐酸使c(H+) =5×10-6mol/L，则c(OH-) =_________mol/L

12、葡萄酒的酿造:葡萄酒是由葡萄汁发酵而成的。在酿造葡萄酒的过程中面临两大问题：一是在葡萄汁发酵过程中产生的杂菌会影响葡萄酒的酿造和保存；二是葡萄酒中所含的还原性物质一旦被氧化，葡萄酒的果香味就会消失，影响口感。在酿酒实践中，人们发现二氧化硫可以解决这两大问题。某同学拟设计实验探究SO2能解决以上问题的原因。

(1)“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法错误的是

A．加热时，①中白色固体从下部转移到上部

B．加热时，②中溶液从红色变浅至几乎无色，冷却后又恢复红色

C．加热时，③中溶液变红，冷却后溶液红色褪去

D．三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应

(2)将 SO2气体通入 BaCl2溶液中，没有看到明显现象，再通入一种气体(或加入一种物质)后，可产生一种沉淀，该气体(或物质)不可能是

A．Cl2

B．NH3

C．CO2

D．H2S

(3)实验室一般用亚硫酸钠固体和质量分数为 70%左右的浓硫酸反应，反应的化学方程式为_______，不选择稀硫酸的原因是_______。

(4)二氧化硫的水溶液能导电，有同学据此认为SO2是电解质，谈谈你的看法_____；该水溶液放置一段时间后，pH减小，此过程发生反应的离子方程式为____。

(5)中华人民共和国国家标准(G2762022)规定葡萄酒中 SO2最大使用量为 0.25g·L−1， 取 300.00mL 葡萄酒，通过适当的方法使所含 SO2全部逸出并用 H2O2将其全部氧化为 H2SO4， 消耗浓度为 0.0900mol·L-1NaOH 标准溶液 25mL，该葡萄酒中 SO2含量为_______g·L−1。

13、某同学利用如图实验装置制备少量的漂白粉。

回答下列问题：

(1)漂白粉的有效成分是___(填化学式)

(2)仪器a的名称是___，用二氧化锰和浓盐酸制取氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___。

(3)装置B发生反应的化学方程式为___。

(4)装置C的作用是___。

14、在标准状况下，CO和CO2的混合气体共67.2L，质量为96g。则两种气体的物质的量之比为____，其中CO2的物质的量为____，CO的体积分数是_____，混合气体的密度是_____g/L。

15、羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防治某些昆虫、线虫和真菌的危害。在容积不变的密闭容器中，将CO和混合加热并达到下列平衡：。

(1)若反应前CO的物质的量为10mol，达到平衡时CO的物质的量为8mol，且化学平衡常数为0.1。

①反应前的物质的量为_______，达到平衡时的转化率为_______(计算结果保留3位有效数字)。

②保持其他条件不变，向容器中通入更多CO气体，此时正反应速率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)在不同温度下达到化学平衡时，的转化率如图所示，则该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。

(3)在某温度下，向1L的密闭容器中通入10molCO和，平衡时测得CO的转化率为60%，则该温度下反应的平衡常数为_______。

(4)因有剧毒，含有的尾气需要经过处理再排放。一种处理方法是先用溶液吸收含的尾气，所得溶液用惰性电极电解，阳极区所得溶液循环利用，其工作原理如图所示。

①反应池中发生反应的离子方程式是_______。

②阳极的电极反应式为_______。

16、A、B、C、D四种金属按表中装置进行实验。根据实验现象回答下列问题：

①装置甲中溶液中的阳离子移向___极(填“正”或“负”)。

②装置乙中正极的电极反应式为___。

③装置丙中溶液的pH__(填“变大”“变小”或“不变”)。

④四种金属活动性由强到弱的顺序是__。