郴州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、已知乳酸的结构简式为。试回答：

（1）乳酸分子中含有________和_______两种官能团（写名称）；

（2）乳酸与金属钠溶液反应的化学方程式为____________________________________

（3）乳酸与Na2CO3溶液反应的化学方程式为______________________________________

（4）当乳酸和浓硫酸共热时，能产生多种酯类化合物，任意写出两种该类产物的结构简式________________________________、__________________________________

6、工业生产以NH3和CO2为原料合成尿素[CO（NH2）2]，反应的化学方程式为：

2NH3（g）＋CO2（g）CO（NH2）2（l）＋H2O（l）

（1）在密闭容器中充入NH3和CO2 ,一定条件能自发进行的原因是__________________

（2）T1℃时，在2 L的密闭容器中充入NH3和CO2模拟工业生产，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）=x，如图是CO2平衡转化率（α）与氨碳比（x）的关系。其它条件不变时，α随着x增大而增大的原因是 ；

（3）当x=2，上述反应至5min时各物质的浓不再发生变化，若起始的压强为P0  KPa，测得平衡体系压强变为起始时的。反应结束后，分离得到90g尿素。

试计算该反应的平均速率v（CO2）=     ，

该反应的平衡常数（K）=____   _，

达到平衡后NH3的物质的量浓度为     ，

7、Ⅰ．请按下列要求填空：

(1)某烷烃的相对分子质量为72，若该烷烃不能由任何一种烯烃与发生加成反应而得到，则该烷烃的结构简式为___________。

(2)某含有1个碳碳双键的烯烃，氢化后产物的结构式为： ,则该单烯烃的结构可能有___________种。

Ⅱ．某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，该分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)。

(1)该物质的结构简式为___________。

(2)该物质中含氧官能团的名称为___________。

(3)下列选项中，与该物质互为同系物的是___________(填序号，下同)，互为同分异构体的是___________。

①   ②

③   ④

⑤       ⑥油酸

8、硼及其化合物在耐高潮合金工业、催化剂制造、高能燃料等方面有广泛应用。

(1)硼原子的价电子排布图为_______。

(2)B2H6是一种高能燃料，电负性B_______H(填“＞”、“＜”或“=”，下同)；BCl3的立体构型是_______。

(3)NaBH4可做还原剂。NaBH4极易溶于水并与水反应产生一种气体，反应后硼以形式存在。写出NaBH4与水反应的离子方程式_______。

(4)含有硼元素的储氢材料化合物分子A是乙烷的等电子体，相对分子质量为30.8，加热A会缓慢释放氢气，且A转化为化合物B，B是乙烯的等电子体。A的结构式为_______，1 mol化合物B中σ键的数目是_______。

9、中国疾控中心指出，消毒是疫情防控的重要措施。含氯消毒剂是一种高效、安全的杀菌消毒剂。

I.

(1)已知HClO的杀菌能力比ClO-强。25℃时将氯气溶于水形成氯气—氯水体系，该体系中Cl2(aq)、HClO和 ClO-的物质的量分数(α)随pH变化的关系如图所示。

由图分析，用氯气处理饮用水时，pH=6与pH=7.5两种情况下，pH=___________时杀菌效果强；当pH=7.5时，氯水中含氯元素的微粒有HClO、ClO-和___________。

(2)84消毒液是一种家庭常用消毒剂，但不能用于钢制器具的消毒，原因是___________；在使用时不能与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用，混合时会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式为___________。

(3)是国际上公认的高效、安全的杀菌消毒剂。工业制备ClO2的反应原理为：，X的化学式为___________，每生成1mol ClO2，反应中转移电子___________mol。

II.如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(部分夹持装置已略去)。

(4)装置B有安全瓶作用，监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的现象为___________。

(5)装置E中潮湿的Cl2与Na2CO3以物质的量比2：1反应，生成Cl2O气体，试写出该反应的化学方程式：___________。

10、下表为元素周期表的一部分。

(1)表中元素_______的非金属性最强；元素_______的金属性最强； (写元素符号)。

(2)表中半径最大的元素是_______；(写元素符号)

(3)表中元素⑤、⑥、⑦对应的单质氧化性最强的是_______；(写化学式，下同)

(4)表中元素⑥、⑦氢化物的稳定性顺序为_______；

(5)表中元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是_______。

11、现有下列5种有机物：①CH4 ②CH2＝CH2  ③CH3CH2CH2CH3  ④CH3CH2OH  ⑤ CH3COOH

（1）与①互为同系物的是______（填序号）。

（2）写出④的官能团名称______。

（3）写出③的同分异构体的结构简式______。

（4）写出②发生加聚反应生成聚乙烯的化学方程式______。

（5）④与⑤发生反应的化学方程式为______。

12、在第3周期中，化学性质最稳定的元素符号是________，最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是________，碱性最强的化合物的化学式是_________，显两性的氢氧化物的化学式是_________，该两性氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为__________。

13、亚硝酰氯((ClNO)是合成有机物的重要中间体，某学习小组在实验室用Cl2和NO制备ClNO并测定其纯度，相关实验装置如图所示。

已知：1）．亚硝酰氯沸点为－5.5℃，易水解，C1NO+H2O=HNO2+HCl；

2）．AgNO2微溶于水，能溶于硝酸，AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2。

（1）制备Cl2的发生装置可以选用__(填字母代号)装置，发生反应的离子方程式为__。

（2）欲收集一瓶干燥纯净的氯气，选择合适的装置，其连接顺序为a→__(按气流方向，用小写字母表示)。

（3）实验室可用图示装置制备亚硝酰氯：

本实验利用X装置制备NO最主要的优点为__，装置中无水CaCl2的作用是__。

（4）通过以下实验测定C1NO样品的纯度。取Z中所得液体mg溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL样品溶于锥形瓶中，以K2CrO4溶液为指示剂，用cmol·L-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为20.00mL。滴定终点的现象是__，亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为__。(已知：Ag2CrO4为砖红色固体；Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1×10-2)

14、（1）2008年北京奥运会主体育场的外形好似“鸟巢”(The Bird Nest),有一类化学物质也好似鸟巢，如化学式是B5H9的五硼烷（如图）。 请问1mol五硼烷的质量是________g。

（2）14C相对原子质量为14，含有6个质子，8个中子和6个电子,NA为阿伏加德罗常数，1mol 14CH4分子中所含中子数为_________,7g 14C原子形成的石墨中所含质子数为___________,17g 14CH3+所含电子数为____________

（3）现有两组混合物：①溴水 ②39％的乙醇溶液（乙醇的沸点为78.4℃），分离以上各混合物的正确实验方法依次是_____________ 、____________。

15、船舶柴油机发动机工作时，反应产生的尾气是空气主要污染物之一，研究的转化方法和机理具有重要意义。

已知：                    

(1)氧化脱除NO的总反应是   ________。

(2)该反应过程有两步：，反应中各物质浓度变化如图所示。则速率常数___________(填“＞”、“＜”或“≈”)，原因是___________。

(3)已知：的反应历程分两步：

①则反应I与反应II的活化能：___________(填“＞”“＜”或“=”)。

反应的平衡常数___________(用、、、表示)。

②在400k、初始压强为的恒温刚性容器中，按通入NO和，一定条件下发生反应。达平衡时NO转化率为90%，转化率为40%。则的平衡常数___________(分压=总压×物质的量分数；理想气体状态方程，)。

(4)某研究小组将、和一定量的充入2L密闭容器中，在催化剂表面发生反应()，NO的转化率随温度的变化情况如图所示：

①5min内，温度从420K升高到580K，此时段内NO的平均反应速率___________(保留3位有效数字)。

②无氧条件下，NO生成的转化率较低，原因可能是___________。

16、国家主席习近平提出了中国应对气候变化的两个目标：二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，于2060年前实现碳中和。因此，研发CO2利用技术、降低空气中CO2含量成为了研究热点。为减少CO2对环境造成的影响，可采用“CO2催化加氢制甲醇”方法将其资源化利用。该反应体系中涉及以下两个反应：

I.CO2(g)+3H2(g)→CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1

II.CO2(g)+H2(g)→CO(g)+H2O(g) ΔH2

回答下列问题：

(1)反应I、II的InK(K代表化学平衡常数)随(温度的倒数)的变化如图所示。

ΔH1________0(填“大于”或“小于”或“等于”)；升高温度，反应CO(g)+2H2(g)→CH3OH(g)的化学平衡常数________(填“增大”或“减小”或“不变”)。

(2)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有________。

A．增大CO的浓度，反应I的平衡向正反应方向移动

B．降低温度，反应I和II的正、逆反应速率都减小

C．恒温恒容下充入氦气，反应I的平衡向正反应方向移动

D．增大压强，反应I和II重新达到平衡的时间不同

(3)恒压下将CO2和H2按体积比1：3混合，在不同催化剂作用下发生反应I和反应II，在相同的时间段内CH3OH的选择性和产率随温度的变化如图。

其中：CH3OH的选择性=×100%

①在上述条件下合成甲醇的工业条件是________。

A.210℃             B.230℃            C.催化CZT            D.催化剂CZ(Zr-1)T

②在230℃以上，升高温度CO2的转化率增大，但甲醇的产率降低，原因是________。

(4)恒温恒压密闭容器中，加入2molCO2和4molH2，只发生反应I和反应II，初始压强为p0，在300℃发生反应，反应达平衡时，CO2的转化率为50%，容器体积减小20%.则达到平衡时H2的转化率为________，反应II的平衡常数K=________(保留两位有效数字)。