拉萨2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为___；

（2）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=___；

（3）当反应进行了3 min，该反应是否达到平衡___（填是或否）；

（4）____时间段正逆反应速率相等；

（5）平衡体系中Y的百分含量（体积比）为___。

6、(1)在MgCl2溶液中滴加过量NaOH溶液，现象为___________；在AlCl3溶液中滴加过量NaOH溶液，现象为___________，写出该现象的离子反应方程式___________。

(2)铝制易拉罐中充满CO2，然后往易拉罐中充入足量的浓NaOH溶液，立即用胶布封严罐口，一会儿听到罐内发出“咔、咔”的响声，且易拉罐变瘪；再过一会儿易拉罐又恢复原样，请根据现象填空。

①易拉罐变瘪是因为___________，写出反应的化学方程式___________；

②易拉罐恢复原样原因是___________，写出反应的化学方程式___________；

(3)有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液：K2CO3、BaCl2、Na2SO4.将它们分别与H2SO4作用，A产生白色沉淀，B产生无色气体，C中无明显现象。则A是 ___________，B是 ___________，C是___________。

7、表为元素周期表的一部分，表中a～f代表六种短周期主族元素。完成下列填空：

（1）六种元素中，原子半径最大的是_________ (填元素编号) 。d、e、f三种元素的原子结构上的相同点是________________________________。

（2）若a的气态氢化物的水溶液呈碱性，则a的气态氢化物的电子式是___________；六种元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是_________(填元素符号)。

（3）若f元素的原子L层电子数比M层电子数多1个，则e元素的非金属性比f元素的非金属性_________(选填“强”、“弱’’)，能说明这一事实的化学方程式是____________________(任写一个)。

（4）若b为非金属元素，则以下推断正确的是_________(选填编号)。

①a一定是金属元素   ②d一定是金属元素   ③f一定是非金属元素

8、节约能源、保护环境人人有责，请完成下列问题：

（1）垃圾的再生利用是垃圾资源化的最佳途径，啤酒瓶等玻璃容器可_______；废纸、废塑料可_______。

（2）要使垃圾中宝贵的再生资源得到充分利用，必须对垃圾进行_______。

（3）塑料、合成橡胶等合成高分子材料都是用_______经过聚合反应制成的。在一定条件下，这些高分子材料又能解聚成_______，从而得到循环利用。

（4）如图是垃圾箱上的标识：

图B和图C的文字模糊不清，它们应分别表示____________和____________。

（5）垃圾处理的重要意义之一是控制环境污染，但在垃圾处理的过程中还要防止二次污染。下列处理垃圾的方法中有可能导致二次污染的是_______(填序号)。

①卫生填埋 ②堆肥 ③焚烧

9、原电池是把____转化成_____的装置，其反应的实质是________。写出铜锌原电池（稀硫酸为介质）的电极反应：正极________，负极____。

10、物质的分离和提纯

(1)实验室用和制备氧气，充分反应结束后，要对产物进行分离。

①反应结束后的产物为和，将两者加入水中，充分搅拌、静置后，_______(填操作名称)分离，该操作中用到的玻璃仪器有_______。

②分离后对滤渣要进行洗涤，判断滤渣已洗涤干净的操作方法是：_______。

(2)如图为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，现有一定量的固体，里面含有少量的，提纯的方法是：_______，_______，过滤，用冷水洗涤，低温干燥。

11、甲醇是21世纪应用最广泛的清洁燃料之一，通过以下反应可以制备甲醇：

CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l) △H=?

（1）已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)   △H=－566.0kJ·mol-1

2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=－1453.0kJ·mol-1

则制备甲醇反应的△H =     kJ·mol-1

（2）若装置为容积固定的密闭容器，不同时间段各物质的浓度如下表：

反应从2min到4min之间，H2的平均反应速率为________ mol·Lˉ1·minˉ1。

反应在第2min时改变了反应条件，改变的条件可能是   (填字母序号)。

A．使用催化剂 B．降低温度 C．增加H2的浓度 D．减小CH3OH(g)的浓度

（3）若在容积可变的密闭容器中充入1 mol CO(g)和2 molH2 (g)生成CH3OH(g)，H2的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示。当达到平衡状态A 时，容器的体积为2 L，此时该反应的平衡常数为   ，若达到平衡状态B 时，则容器的体积V(B)=   L。

（4）一定温度下，在容积固定的密闭容器中充入一定量的H2和CO，在t1时达到平衡。t2时将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t3时达到新的平衡状态，之后不再改变条件。请在右图中补画出从t2到t4正反应速率随时间的变化曲线。

12、氧化还原反应在人类的生产、生活中有着重要的应用。回答下列问题：

(1)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时发生的反应为。该反应中，被还原的元素是________(填元素符号)，消耗的还原剂和氧化剂质量比为_________。

(2)实验室制备Cl2有三种常用方法：

a．

b．

c．

①配平反应b的方程式：___________。

②当三个反应中参与反应的HCl的质量相同时，得到Cl2的质量最多的是反应_____(填“a”“b”或“c”)。

(3)以MnO2为原料在加热熔融条件下可以制取K2MnO4，该反应中包含的所有物质为MnO2、K2 MnO4、KCl、KOH、KClO3、H2O。写出该反应的化学方程式：___________。

(4)油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄(As2S3，As为+3价，S为－2价)褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：

，。则反应I和Ⅱ中氧化相同量的As2S3，消耗O2与H2O的化学计量数之比：I______Ⅱ(填“＞”“＜”或“=”)，转移的电子数之比为_______。

13、著名化学反应“法老之蛇”曾令无数人叹服。某兴趣小组为探究Hg（SCN）2分解产物的成分，在连接好如图所示装置，检验装置气密性后，点燃A处酒精灯。

已知：Ksp（HgS）=4.0×10-5。

回答下列问题：

（1）仪器a的名称为_____。

（2）已知Hg（SCN）2微溶于水，可由KSCN溶液与Hg（NO3）2溶液反应制得，若以Fe3+作指示剂，则当溶液变为_______色时，Hg2+沉淀完全。

（3）待A中固体充分分解后，取下B装置，B瓶中有无色液体，并有类似氯仿的芳香甜味，与酯混合能够互溶，经查证，B中液体为CS2，CS2可用于制造人造丝、杀虫剂，请举出一种其在实验室中的用途：______。

（4）取下C装置，点燃C中气体，气体燃烧火焰呈紫红色，边缘略带蓝色，则E中反应的化学方程式为_________。

（5）取下D装置，将燃着的镁条伸入瓶中，镁条会继续燃烧，取出燃烧产物，加入少量热水，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明Hg（SCN）2分解产物中含有______。

（6）取出A中剩余固体，加水溶解，固体不溶，加入王水固体溶解，则证明含有HgS。记溶解后的溶液为X。该固体_____（填“能”或“不能"）溶于稀盐酸，原因是_______。

（7）经上述推断，写出Hg（SCN）2分解的化学方程式：__________。

（8）若要测定Hg(SCN)2的分解率，可用NH4SCN滴定法测定溶液X中离子浓度。

已知：①3HgS+2HNO3+12HCl=3H2[HgCl4]+3S ↓+2NO↑+4H2O；

②H2[HgCl4]+2SCN-=Hg(SCN)2↓ +4C1-+2H+；

③NH4SCN标准溶液中含有NH4Fe(SO4)2指示液。

若取上述溶液X，用浓度为c mol/L的NH4SCN标准溶液进行滴定，消耗V mL，忽略反应前后溶液体积变化,原Hg（SCN）2固体质量为m g，滴定终点的现象为__________，Hg（SCN）2的分解率为___ ，小组 成员经计算发现Hg(SCN)2的分解率接近100%，分析原因可能是Hg(SCN)2溶于稀盐酸则改进措施为_______。

14、（1）某同学进行CO2与Na2O2反应的探究实验，将100 mL纯净的CO2通过一定量的Na2O2粉末，反应后气体体积为65 mL，则反应消耗CO2的体积是__________mL。

（2）已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生反应：Cu + H2SO4（浓） →CuSO4 + SO2↑ +H2O（方程式未配平），如果一定量的铜片与100mL 18mol/L的浓H2SO4充分反应，在反应过程中转移了0.2mol电子，将反应后所得到的溶液（不考虑SO2的溶解）经一定稀释后与足量Ba（OH）2溶液充分反应。计算反应后所得沉淀的质量为__________g（保留到0.1g）。

（3）现有 NaOH 和 Ba（OH）2 混合溶液 100mL，已知该溶液中 c（OH-）=1mol/L，向溶液中缓缓通入CO2气体（溶液体积变化忽略不计）），当至少通入CO2气体体积为 0.56L（标准状况）时生成的沉淀最多，那么当通入CO2气体体积为1.792 L（标况）时，溶液中HCO的物质的量浓度是______mol/L。

15、甲醇是一种重要的有机化工原料，在工业上有着重要的用途。

(1)已知：①C2H4(g)+H2O(g)═C2H5OH(g) ΔH1=﹣45.5kJ•mol﹣1

②CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+ CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=﹣1160kJ•mol﹣1

③2CH3OH(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g)        ΔH3=﹣23.9kJ•mol﹣1

④C2H5OH(g)═CH3OCH3(g) ΔH4=+50.7kJ•mol﹣1

请写出乙烯和水蒸气化合生成甲醇气体的热化学方程式：___________。

(2)合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH＜0。相同条件下，向容积相同的a、b、c、d、e五个恒容密闭容器中分别充入等量的物质的量之比为1：2的CO和H2的混合气体，改变温度进行实验，测得反应进行到tmin时甲醇的体积分数如图甲所示。

C点之前温度升高甲醇的体积分数增大的原因是___________，c点之后温度升高甲醇的体积分数减少的原因是____________。

(3)某研究小组提出将4CH3OH+6NO2=3N2+4CO2+8H2O设计成原电池，以实现污染物的利用，装置如图乙所示。

①电极A是___________ (填“正极”或“负极”)

②写出原电池电极B的电极反应式：___________。

③若用该电池对铁制品表现镀铜，反应一段时间后，铁制品质量增加64g，理论上处理NO2的质量为___________g。

(4)为了研究甲醇转化为二甲醚的反应条件，某研究小组在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=﹣23.9kJ•mol-1。

①T1温度下该反应的平衡常数K=___________；反应温度T1___________T2(填“大于”或“小于”)

②容器Ⅱ中a=___________。

③下列说法能说明反应达到平衡状态的是___________(填字母)。

A．容器中总物质的量不再变化

B．用CH3OH和CH3OCH3表示的反应速率之比为2:1

C．混合气体的密度不变

D．容器内CH3OH和CH3OCH3的浓度之比为2:1

E．单位时间内生成2molCH3OH的同时生成1molH2O(g)

16、硅及其化合物在自然界广泛存在并被人类应用。

(1)氮化硅膜与二氧化硅膜相比较具有表面化学性能稳定等优点，故氮化硅膜可用于半导体工业。可以用NH3和SiH4(硅烷)在一定条件下反应制得3SiH4＋4NH3Si3N4＋12H2

以硅化镁为原料制备硅烷的反应和工业流程如下：

反应原理：4NH4Cl＋Mg2Si4NH3↑＋SiH4↑＋2MgCl2(ΔH<0)

①NH4Cl中的化学键类型有________，SiH4的电子式为______________。

②上述生产硅烷的过程中液氨的作用是____________________________。

③氨气是重要的工业原料，写出氨气发生催化氧化反应生成NO的化学方程式：___________________________________________________，实验室可利用如图所示装置完成该反应。

在实验过程中，除观察到锥形瓶中产生红棕色气体外，还可观察到有白烟生成，白烟的主要成分是________。

(2)三硅酸镁(Mg2Si3O8·nH2O)难溶于水，在医药上可作抗酸剂。它除了可以中和胃液中多余酸之外，生成的H2SiO3还可覆盖在有溃疡的胃表面，保护其不再受刺激。三硅酸镁与盐酸反应的化学方程式为________________________________。将0.184 g三硅酸镁加入到50 mL 0.1 mol/L盐酸中，充分反应后，滤去沉淀，用0.1 mol/L NaOH溶液滴定剩余的盐酸，消耗NaOH溶液30 mL，则Mg2Si3O8·nH2O中的n值为________。(注：Mg2Si3O8的摩尔质量为260 g/mol)