衡水2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、回答下列问题

(1)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______(填标号)。

A．[Ne]

B．[Ne]

C．[Ne]

D．[Ne]

(2)Fe成为阳离子时首先失去_______轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3＋价层电子排布式为_______。

(3)Cu2＋基态核外电子排布式为_______。

(4)Mn位于元素周期表中第四周期_______族，基态Mn原子核外未成对电子有_______个。

(5)基态Cl原子有_______种空间运动状态的电子，基态原子价电子排布式_______，属于_______区(填“s”或“p”或“d”或“f”)

(6)LiBH4由Li+和BH构成，与BH互为等电子体的分子为_______，Li、Be、B元素的电离能由大到小排列顺序为_______。

(7)1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为_______NA，CS2分子中，存在_______个键和_______个键。

6、如表为元素周期表的一部分，表中a～f代表六种短周期主族元素。完成下列填空：

（1）六种元素中，原子半径最大的是____(填元素编号)。d、e、f三种元素的原子结构上的相同点是___。

（2）若a的气态氢化物的水溶液呈碱性，则a的气态氢化物的电子式是____；六种元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是____(填元素符号)。

（3）若f元素的原子L层电子数比M层电子数多1个，则e元素的非金属性比f元素的非金属性_____(选填“强”、“弱’’)。

（4）若b为非金属元素，则以下推断正确的是____(选填编号)。

①a一定是金属元素 ②d一定是金属元素   ③f一定是非金属元素

7、《我在故宫修文物》展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守也令人体会到化学方法在文物保护中的巨大作用。某博物馆修复出土铁器的过程如下：

(1)检测锈蚀产物

锈蚀产物的主要成分为、、、FeOCl。

铁器在具有、________(填化学式)等环境中易被腐蚀。

(2)分析腐蚀原理

一般认为，铁器腐蚀经过了如下循环：

①Fe转化为；

②在自然环境中形成，该物质中铁元索的化合价为________；

③和反应形成致密的保护层；

④保护层被氧化为，如此往复。请配平化学方程式：

________________________________。

(3)研究发现，对铁的腐蚀有严重影响。化学修复过程为脱氯，还原形成保护层，方法如下：

将铁器浸没在盛有和的混合溶液的容器中，缓慢加热，使温度保持在。一段时间后，取出器物，用NaOH溶液洗涤至无。

①检测洗涤液中是否含有的方法是________________。

②脱氯反应：。离子反应的本质是溶液中某些离子的浓度降低，则溶解度________(填“>”“<”或“=”)。

③配平还原形成的离子方程式________________________________________。

8、有机物A的相对分子质量不超过150，经测定可知A具有下列性质。

(1)填写表中空白处。

(2)已知A分子中氧元素的质量分数为59.7%，则A的分子式为_______________。

(3)假设A的结构式中不含碳支链，写出③中A所发生反应的化学方程式：_______________________。

(4)下列物质与A互为同系物的是____________（填序号）。

a. b.

c. d.

9、比较金属的活动性强弱

原电池中，一般活动性强的金属为_______极，活动性弱的金属为_______极。

例如有两种金属A和B，用导线连接后插入到稀硫酸中，观察到A极溶解，B极上有气泡产生，由原电池原理可知，金属活动性_______。

10、按要求书写：

（1）甲基的电子式__。

（2）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式__。

（3）分子式为C5H12O的饱和一元醇有多种，不能发生催化氧化的醇分子结构简式___。

11、人们对苯及芳香烃的认识有一个不断深化的过程。

(1)由于苯的含碳量与乙炔的相同，故人们认为苯是一种不饱和烃。写出分子式为的一种含2个三键且无支链的不饱和链烃的结构简式：___________。

(2)已知分子式为的结构有多种，其中的两种结构简式为(Ⅰ)(Ⅱ)。这两种结构的区别表现在：Ⅱ能___________(填序号)，而Ⅰ不能。

a．被酸性高锰酸钾溶液氧化            b．与溴水发生加成反应

c．与溴发生取代反应                    d．与氢气发生加成反应

②与完全加成，Ⅰ需___________，而Ⅱ需___________。

③还可能有另外一种立体结构(如图所示)。该结构的一氯代物有___________种，二氯代物有___________种。

(3)萘的结构简式为，下列叙述错误的是___________(填序号)。

a．萘能与溴水发生加成反应而使溴水褪色    b．萘能与发生加成反应

c．萘分子中所有原子在同一平面上            d．一溴代萘()只有两种结构

(4)现代化学认为萘分子中碳碳之间的键是一种___________。

12、Ⅰ．某温度下,在2 L容器中3种物质间进行反应,X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。反应在t1 min时到达平衡,如图所示:

（1）该反应的化学方程式是   。

（2）①若上述反应中X、Y、Z分别为NH3、H2、N2,且已知1 mol 氨气分解成氮气和氢气要吸收46 kJ的热量,则至t1 min时,该反应吸收的热量为   ;在此t1 min时间内,用H2表示反应的平均速率v（H2）为 。

Ⅱ．亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是：

 Na2SO3+KIO3+H2SO4  = Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，

该反应过程和机理较复杂，一般认为分为以下几步：

IO3-+SO32-→IO2-+SO42-（慢）②IO2-+ SO32-→IO-+SO42-（快）

③5I-+6H++ IO3-→3I2+3H2O（快）④I2+ SO32-+ H2O→2I-+ SO42-+2H2（快）

（1）根据上述条件推测，此反应的总的反应速率由 步反应决定。

（2）若预先加入淀粉溶液，由题述看必在 离子消耗完时，才会使淀粉谈蓝的现象产生。

13、某次实验中预计需要使用480mL0.1mol·L-1的纯碱溶液，如图是某同学在实验室配制该溶液的流程图，回答下列问题：

(1)此配制过程中，溶解纯碱首次向烧杯中加入蒸馏水的体积约为___________mL。

(2)使用托盘天平的第一步操作是___________，需要称量纯碱的质量为___________。

(3)本次配制应选择的最主要仪器为___________(只写1个)。

(4)指出所给流程图中的操作有两个明显的错误，请简要描述出错误点：___________、___________。

(5)指出操作对所配制溶液浓度的影响(填写“偏大”“偏小”或“无影响”)。

①溶解、转移溶液后，没有洗涤玻璃棒及烧杯：___________。

②定容时仰视刻度线：___________。

③容量瓶未干燥，有少量蒸馏水：___________。

14、现将5.0g的碳酸钙固体加入到足量的稀盐酸中充分反应，求：

(1)反应消耗HCl的物质的量______。

(2)产生的CO2在标准状况下的体积______。

15、前四周期原子序数依次增大的元素a、b、c、d中，a和b的价电子层中未成对电子均只有1个。并且a—和b+的电子数相差8；c和d与b位于同一周期，c和d的价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差2。回答下列问题：

(1)a元素在元素周期表中的位置是___________，属于___________区。

(2)基态b原子中。电子占据最高能层的符号是___________， 基态b+占据的最高能级共有___________个原子轨道。

(3)d元素基态原子的简化电子排布式为___________。

(4)a、b、c、d四种元素中，电负性最大的为___________(填元素符号)。

(5)a、b、d三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________(填元素符号)。

(6)Mn和c两种元素的部分电离能数据如表所示：

比较两元素的I2、 I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态c2+再失去一个电子更难，原因是___________。

16、I．某温度下，向一体积为2 L刚性密闭容器中充入X、Y、Z三种气体，气体物质的量随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题：

(1)反应的化学方程式为___________。

(2)0-2 min X的化学反应速率为___________mol/(L·min)

(3)下列叙述中能说明反应达到平衡状态的是___________(填标号)。

A．Y的体积分数在混合气体中保持不变

B．X、Y的反应速率比为1∶1

C．容器内气体压强保持不变

D．生成1 mol Y的同时消耗2 mol Z

II．某研究性学习小组利用H2C2O4与酸性KMnO4溶液的反应，探究“外界条件对化学反应速率的影响”，实验记录如下表所示：

查阅资料：KMnO4溶液中滴加过量的H2C2O4，振荡后溶液由紫色变为无色，反应的离子方程式为：。

回答下列问题：

(4)T1=___________，V2=___________；

(5)若探究温度对化学反应速率的影响，可选择实验___________(填组别)。