成都2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、已知物质的氧化性强弱顺序为：过硫酸钾(K2S2O8)＞KMnO4＞Cl2。

(1)硫酸锰(MnSO4)溶液和过硫酸钾(K2S2O8)溶液可在银离子催化作用下发生氧化还原反应，产物为两种正盐和一种强酸。

①过硫酸钾(K2S2O8)中S元素的化合价为___。

②该反应得到的两种正盐的化学式是___、___。

③该反应的离子方程式为：___。

(2)将硫酸锰(MnSO4)溶液改为氯化锰(MnCl2)溶液和过量的过硫酸钾溶液发生反应，产物之一为某种单质，该单质的化学式是__。

(3)写出用KMnO4和浓盐酸制Cl2的离子方程式：___。

6、锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4，溶于混合有机溶剂中，Li＋通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。 回答下列问题：

（1）外电路的电流方向是由________极流向________极。(填字母)

（2）电池正极反应式为__________________________。

（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？________(填“是”或“否”)，原因是___________。

（4）MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为_______________。

7、500多年前，一艘载着天然苏打晶体的商船在航行中搁浅，船员们便在附近的沙滩上用几块苏打晶体支锅煮饭。之后他们惊奇地发现，在苏打与沙粒接触处出现了许多晶莹发亮的珠子。回答下列问题：

(1)请你分析一下，这种珠子可能是_______(填序号，下同)。

A．水晶颗粒    B．无水碳酸钠    C．玻璃珠    D．晶体硅

(2)下列可用来熔融苏打晶体的坩埚是______。

A．玛瑙坩埚    B．石英坩埚    C．铁坩埚

8、常温下KMnO4氧化浓HCl的反应方程式如下：

2KMnO4＋16HCl（浓）=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

（1）用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目。

（2）又已知，结合以上反应原理，则MnO2、KMnO4、Cl2的氧化性由强到弱的顺序是： 。

（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是     （填编号）

A只有还原性 B还原性和酸性 C只有氧化性  D氧化性和酸性

（4）若有63.2g高锰酸钾参加反应，则被氧化的HCl的物质的量为 mol，产生的Cl2在标准状况下的体积为     L。

9、现有浓度均为0.1 mol•L-1的五种电解质溶液①Na2CO3；②NaHCO3；③NaAlO2；④CH3COONa；⑤NaOH。

已知：HCO3－ + H2O + AlO2－＝Al(OH)3↓ + CO32－

（1）25℃时⑤的pH＝_____________。

（2）请写出NaHCO3在水溶液中的电离方程式___________________________________。

（3）这五种溶液的pH由大到小的顺序是_____________________________（填编号）。

（4）在上述五种溶液中分别加入AlCl3溶液，能产生大量无色无味气体的是______（填编号）。

（5）将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是___________________(填编号)。

10、现有下列物质：①NaHSO4固体；②碳酸氢铵；③铜；④蔗糖；⑤BaSO4固体；⑥液态的醋酸；⑦红褐色的氢氧化铁胶体；⑧熔融的KNO3；⑨稀H2SO4⑩Ba(OH)2。

I.请回答下列问题：(填序号)：

(1)以上物质能导电的是___________。

(2)以上物质属于电解质的是___________。

(3)以上物质属于非电解质的是___________。

II.

(4)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

①硫酸氢钠：___________

②碳酸氢铵：___________

III.某兴趣小组的同学向一定体积的⑩Ba(OH)2溶液中逐滴加入⑨稀硫酸，请完成下列问题：

(5)请写出该反应的离子方程式：___________

(6)过程中测得混合液的导电能力随时间变化曲线如图，该小组同学据图分析错误的是__(填序号)

①AB段溶液的导电能力不断减弱，说明电解质逐渐转变为非电解质

②B处的导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子

③BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电

④a时刻Ba(OH)2溶液中与稀硫酸恰好完全中和

(7)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如下图所示，向该烧杯中缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将_______。

11、化学就在我们身边，它与我们的日常生活密切相关。按要求回答以下问题：

(1)缺铁性贫血患者应补充Fe2+，通常以硫酸亚铁的形式补充，而硫酸铁无这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是___。

(2)最重要的人工固氮途径是___(用化学方程式表示)。

(3)“硅材料”是无机非金属材料的主角，其中广泛应用的光导纤维成分是___。

(4)陶瓷、水泥和玻璃是常用的传统无机非金属材料，其中生产普通玻璃的主要原料有___。

(5)盛装氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因是__(用离子方程式表示)。

(6)铅蓄电池在汽车和电动车中都有广泛应用，该电池放电时的正极电极反应式为___。

12、某工艺流程中加入的目的是生成沉淀除去。若溶液酸度过高，沉淀不完全，原因是_______。

13、为了探究同周期元素性质递变规律，某同学进行了以下实验，请你帮其完成实验记录：

(一) 探究钠、镁、铝金属性强弱：

(二) 探究Si、P、S、Cl的非金属性的强弱：

(三)同周期元素性质递变规律： 。同一周期从左到右，元素________________逐渐减弱，______________逐渐增强。(填“金属性”或“非金属性”)

14、取一定物质的量浓度的 NaOH 溶液 100 mL，向其通入一定量的 CO2 气体，得到溶液 A，向A 中逐滴缓慢加入 2 mol·L-1 的盐酸，产生CO2 的体积 (标准状况)与所加盐酸的体积之间关系如图所示。(假设产生的 CO2 全部逸出)

(1)A 溶液中的溶质为______________，其物质的量之比是_________。

(2)通入的CO2的物质的量为_________。

(3)原NaOH溶液的物质的量浓度是_________。

15、采用如图装置制取一定量的氯气，并进行氯水的性质实验。

(1)如图装置中，盛装浓盐酸的仪器名称是__________，在装入药品前应进行的操作___________。

(2)写出甲装置中发生反应的化学反应方程式为___________。

(3)写出丁装置中发生反应的离子反应方程式为__________。

(4)用制得的氯水滴到蓝色石蕊试纸上的现象为__________。

(5)由于氯气贮存运输不方便，工业上常将氯气转化为漂白粉，写出此反应的化学方程式：__________。

16、我国科学家侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。如图是侯氏联合制碱法的工艺流程。

回答下列问题：

(1)由粗盐可以精制饱和食盐水，除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO的试剂分别是___________(按试剂加入顺序填入)。操作①用到的玻璃仪器是___________

(2)将NH3和CO2分别通入饱和食盐水中，正确的通入顺序是___________。反应①的离子方程式为：___________。

(3)流程图中加入食盐细粉，其作用是___________，整个流程中可循环使用提高利用率的物质有___________(填物质的化学式)。

(4)固体A中含有少量NaCl，可以用标准HCl溶液滴定来测定A的纯度，选择___________为指示剂

a.石蕊溶液   b.酚酞溶液   c.甲基橙溶液

(5)有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石为原料制碳酸钾。请结合溶解度(S)随温度变化曲线，分析说明是否可行？___________。