遂宁2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素：

试回答下列问题：

(1)I的元素符号为______，在周期表中位于______区。

(2)写出A原子的核外电子排布的轨道表示式：______；写出J元素基态原子的价层电子排布式：______，J在周期表中的位置是______。

(3)A、B、G、H的非金属性顺序是______。(用元素符号表示)

6、铜是重要的金属材料。

(1)工业上可用Cu2S和O2反应制取粗铜，该反应中氧化剂为________。电解粗铜制取精铜，电解时，阳极材料是________，电解液中必须含有的阳离子是________。

(2)在100 mL 18 mol·L－1浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，反应中被还原的H2SO4为________mol。

(3)电子工业曾用质量分数为30%的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板制印刷电路板，为了从使用过的废腐蚀液中回收铜，并重新得到FeCl3溶液，设计如下实验流程。

上述流程中，所加试剂的化学式为：X________，Y________，Z________；第⑥步反应的离子方程式为___________________。

7、(1)填写仪器名称：

①制取蒸馏水的受热容器是________；

②石油蒸馏装置中通水冷却的仪器是____________。

③用于分液的关键仪器是____________。

(2)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取分液法　B．加热分解　C．结晶法　D．分液法  E．蒸馏法　F．过滤法

①________分离饱和食盐水和沙子的混合物；

②________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；

③________分离水和汽油的混合物；

④________分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)，已知四氯化碳和甲苯互溶。

8、将一定质量的镁、铝合金，投入100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加5mol/L NaOH溶液，生成的沉淀质量与加入NaOH溶液体积如图所示，由图中数据分析计算：(必须有计算过程，否则不得分)

(1)Al与NaOH反应的离子方程式_________________________

(2)铝的质量______________

(3)盐酸的物质的量浓度______________

9、高分子材料M在光聚合物和金属涂料方面有重要用途，M的结构简式为：

工业上合成M的过程可表示如下：

已知：A完全燃烧只生成CO2和H2O，其蒸汽密度是相同状况下氢气密度的43倍，分子中H、O原子个数比为3∶1，它与Na或Na2CO3都能反应产生无色气体。

(1)A中官能团的名称是羧基、_________。

(2)下列说法正确的是_________(填字母)。

a．工业上，B主要通过石油的裂解获得

b．C的同分异构体有3种(不包括C)

c．E―→M的反应是加聚反应

(3)写出反应A＋D＋H3PO4―→E的化学方程式：_________，该反应类型是_________反应。

(4)F是A的一种同分异构体，F的核磁共振氢谱显示分子中有两种不同的氢原子。存在下列转化关系：

写出F、N的结构简式：F_________；N_________。写出反应①的化学方程式_______。

10、（1）25℃时，0.05mol/LH2SO4溶液的pH=______ ,0.01mol/LNaOH溶液的pH=______ 。

（2）某温度下纯水的c(H+)=4.0×10-7mol/L,则此溶液中的c(OH-)=_______；若温度不变，滴入稀盐酸，使c(H+)=2.0×10-4mol/L,则此溶液中由水电离产生的c(H+)=_________。

（3）氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu(OH)2(s) Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，常温下其Ksp＝c(Cu2＋)·c2(OH－)＝2×10-20。某硫酸铜溶液里c(Cu2＋)＝0.02 mol·L－1，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液使之pH>________

11、反应热或者焓变我们用___________符号来表示，它的单位是 kJ/mol。当△H为“-”或△H ＜0时，反应为___________，当△H为“+”或△H＞0时，反应为___________。

12、按要求书写反应的化学方程式或离子方程式：

(1)用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应。写出该反应的化学方程式：__。

(2)为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的镁化合物，写出该反应的化学方程式：__。

(3)45～50℃时，向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2(OH)2Cl2·3H2O，该反应的化学方程式为__。

(4)NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为__。

(5)NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2，已知HCN、HOCN中N元素的化合价相同。写出发生反应的离子方程式：__。

13、（1）浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式是___________________      

（2）试用下图所列各种装置设计一个实验来验证上述反应所产生的各种产物。

这些装置的连接顺序，按产物气流从左到右的方向是（填装置的编号）：

_________→________→________→__________。

（3）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。

A瓶溶液的作用是________________________________________，

C瓶溶液的作用是_________________________________________。

（4）装置②中所装的固体药品是_____________，可以验证的产物是_______   

（5）装置③中所盛溶液是_______________，可以验证的产物是_____

14、现有32gO3气体，回答下面为题(阿伏加德罗常数用NA表示)：

(1)与该气体的物质的量相同的一氧化氮气体(NO)的质量为___________g。

(2)与该气体所含原子总数相同的H2的物质的量为____________mol。

(3)与该气体质量相同的O2在标准状况下的体积约为__________L。

15、草酸是一种易溶于水的二元有机弱酸，常用作还原剂、沉淀剂等，可与酸性溶液发生反应：。

(1)设计实验探究外界条件对反应速率的影响．

①完成此实验设计，其中：____________，____________。

②对比实验2、3可探究____________对反应速率的影响。

(2)含浓度较大的等离子的水被称为硬水。某兴趣小组用草酸及草酸盐的性质测定硬水中钙离子的浓度，实验流程如下：

根据消耗酸性标准溶液的体积即可测定硬水样品中的浓度．

①实验过程涉及的下列仪器，在使用之前一定要润洗的是____________（填字母）。

A．容量瓶       B．烧杯       C．锥形瓶       D．滴定管

②判断滴定终点的现象为____________。

③本实验滴定管起点和终点的液面位置如图所示，则滴定过程中消耗的标准溶液为____________，该硬水样品中的浓度为____________。

④下列不当操作会使测得的硬水样品的浓度偏高的是____________（填字母）。

A．滴定管未用标准溶液润洗             B．滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失

C．滴定前仰视读数并记录数据          D．盛放草酸溶液的锥形瓶没有干燥

16、某兴趣小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如图：

已知：几种盐的溶解度

(1)①写出装置I中反应的化学方程式______________。

②操作①的名称是__________。

(2)写出装置II中发生反应的化学方程式__________。

(3)该流程中可循环利用的物质是_______。(填化学式)

(4)用该纯碱配制的溶液中可能含有Cl-，请设计实验检验含有Cl-：_______。