惠州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O

（1）该反应中，氧化剂是________，氧化产物是_____。

（2）当有3mol I2生成时，有______mol还原剂被氧化。

（3）当有1mol氧化剂参与反应时，转移电子的物质的量为_____mol。

6、某实验室把学生做完实验后的废液（含氯化钠、氯化铁、氯化铜等）进行集中处理，过程如下：

（1）沉淀D的化学式为   。

（2）反应③中Cl2属于   （填“氧化剂”或“还原剂”）。

（3）写出①反应中的离子方程式

。

（4）溶液C中的溶质是   （提示：加热后，溶液中没有了HCl和Cl2），若要进一步进行分离，方法是 。

7、由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ，写出该反应的热化学方程式_______________________。若1g水蒸气转化成液态水时放热2.444KJ，则反应H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)的△H=______________ kJ·。

8、回答下列问题：

(1)粗盐的提纯和精制实验中用到水、碳酸钠、氢氧化钠、盐酸等试剂或溶剂，依据物质的分类标准，指出它们所属类别(答案从下面选项中选择，请填写字母)：水___；碳酸钠___；氢氧化钠___；盐酸___。

A.氧化物B.碱C.酸D.盐E.有机物

(2)食盐水提纯过程中先后发生以下复分解反应：①BaCl2+Na2SO4─②BaCl2+Na2CO3─③CaCl2+Na2CO3─④MgCl2+NaOH─⑤Na2CO3+HCl─⑥NaOH+HCl─。

写出反应④的化学方程式___。写出反应①、③、⑤的离子方程式：①___；③____；⑤___。

9、写出下列反应的离子方程式：

(1)大理石与盐酸反应___________

(2)二氧化碳通人足量澄清石灰水中___________

(3)小苏打(NaHCO3)与盐酸反应_________

10、A～G是几种烃的分子球棍模型，据此回答下列问题：

（1）常温下含碳量最高的气态烃是________(填对应字母)；

（2）能够发生加成反应的烃有________(填数字)种；

（3）一卤代物种类最多的是________(填对应字母)。

11、丙烯酸乙酯(CH2 =CHCOOC2H5)存在于菠萝等水果中，是一种香料，可用于配制朗姆酒，也可用作有机合成的中间体。可通过下列途径合成丙烯酸乙酯：

回答下列问题：

(1)丙烯酸乙酯中含有的官能团名称是 _______。

(2)有机物A 被誉为“石化工业之母”，其产量可用来衡量一个国家的石油化学工业的发展水平，A的电子式为_______。

(3)反应①的反应类型为_______。

(4)反应③的反应方程式为_______。

(5)久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物具有很好的弹性，该聚合物的结构简式为 _______。

(6)该方法合成的丙烯酸乙酯中主要含有的杂质是_______(填名称)，除去杂质可选用的试剂名称是_______。

12、研究氮、硫和碳的化合物对工业生产和防治污染有重要意义，回答下列问题：

(1)利用NH3的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反应如下：4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)△H<0。

①恒温恒容条件下，能够说明该反应已达到平衡状态的是___(填序号)。

A.消耗NO的速率等于生成H2O的速率

B.容器内的压强保持不变

C.5v逆(N2)=4v正(NH3)

D.容器内混合气体密度保持不变

②某研究小组将2molNH3和3molNO充入2L密闭容器中，在Ag2O催化剂表面发生上述反应，NO的转化率随温度变化的情况如甲图所示：温度从420K升高到580K用时4min，则此时段内NO的平均反应速率v(NO)=__；

(2)汽车尾气中的CO、NO采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。在汽车排气管上装一个含Pd化合物催化转化装置，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如乙图所示。写出其变化的总化学反应方程式：___。

(3)研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如图所示)。下列叙述错误的是___(填序号)。

A.雾和霾的分散剂相同

B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵

C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂

D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关

13、氯气是一种重要的化工原料，广泛应用于制备含氯化合物。现用如图装置(夹持装置省略)制备少量漂白粉。

已知：在温度较高时，将氯气通入石灰乳中会发生反应：。

(1)采用装置①也可以制备Cl2，发生的反应为：，若生成标准状况下224LCl2，则被还原的物质的物质的量为______。

(2)漂白粉长期露置空气中会变质失效，主要发生反应的化学方程式为：_______。

(3)若无装置②，可能产生的影响是_______。

(4)装置③中用了多孔球泡，其目的是______；由于装置③中发生的反应会放出热量，因此为防止副反应的发生，装置③应如何改进？______。

(5)装置④中盛装的溶液为_____(填试剂名称)，发生反应的离子方程式为：_______。

14、回答下列问题。

（1）现有下列物质：①CO2 ②液态氯化氢 ③CH4 ④熔融NaOH ⑤NH4Cl固体 ⑥氨水

请用序号回答下列问题：能导电的是___。属于电解质的是___。属于非电解质的是___。

（2）K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3＋的浓度为0.5mol/L，SO42－浓度为0.9mol/L，则K＋的物质的量浓度为___mol/L。

（3）1.204×1024个H2SO4分子的物质的量为___mol，共含___个氢原子。将上述H2SO4溶于水配成600mL溶液，再加水稀释到1000mL，稀释后溶液的物质的量浓度为___mol/L。

（4）15.6gNa2R2中含0.4mol的Na＋，则R的相对原子质量是___。

15、用硼铁矿(主要成分为，含、、铁的氧化物等杂质)生产硼酸四()并回收硫酸镁的工艺流程如图：

(1)“酸浸”过程发生的主要化学反应方程式为_______，为避免“酸漫”产生大量气泡使物料溢出，应采取的措施为_______。

(2)“除杂”时向滤液中加入和试剂a，的作用为_______，除杂过程中试剂a的作用为调节pH，试剂a为_______。

(3)硫酸镁的溶解度随温度变化曲线如图所示。为从“母液”中充分回收，应将“母液”_______、_______，再用乙醇洗涤后干燥。

(4)以硼酸为原料可以制得硼氢化钠：，它是有机合成中重要的还原剂，其电子式为_______。

16、如图是工业通过菱镁矿MgCO3(含杂质Al2O3、FeCO3)制取镁的工艺流程

请回答有关问题：

(1)菱镁矿进入酸浸池前需要粉碎，目的是 ___________。

(2)氧化池通入Cl2的目的是___________(写出离子反应方程式)，Al2O3可用来制备明矾，明矾净水的原理是___________ (用离子方程式解释)

(3)物质甲可以是___________，加入物质甲的作用是___________

A． MgO B． Mg(OH)2 C． NaOH溶液 D． 稀氨水

(4)由MgCl2溶液制取无水MgCl2的操作方法 ___________，若直接蒸干MgCl2溶液并灼烧，最后得到的物质为___________

(5)当Fe3+完全沉淀时，求最小pH=___________。已知：常温下，氢氧化铁Ksp=1.0×10-38，离子浓度小于1×10-5 mol/L认为沉淀完全