凉山州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、请根据下列不同的分类标准对下列物质进行分类：①空气，②乙醇，③硫酸铵晶体，④铜，⑤碘，⑥氢气，⑦石墨，⑧食盐水。

（1）按物质的组成分类，属于混合物的是____；属于纯净物的是__；属于单质的是_____；属于化合物的是____。

（2）按物质的导电性分类，能导电的是_____。

（3）按物质的状态分类，属于气态物质的是____；属于液态物质的是____；属于固态物质的是_____。

6、填空。

(1)氮的氧化物是主要的大气污染物，对大气的影响之一是导致酸雨。用化学方程式表示NO2形成酸雨的原因_______，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。

(2)实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示：

①实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用C装置，通常使用的药品是_______；

②如图1是某学生设计收集氨气的几种装置，其中可行的是_______。

(3)某兴趣小组用如图装置制备氨气，并探究氨气的还原性并检验产物。

①实验现象为：黑色CuO变为红色；白色无水CuSO4粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染。请写出氨气与CuO反应的化学方程式_______。

②该装置中碱石灰的作用是干燥氨气，无水CuSO4检验反应有水的生成，该装置存在明显缺陷，请提出改进意见_______。有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知：在酸性溶液中Cu2O+2H+ = Cu+Cu2++2H2O，请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O_____。

7、(1)把NH4Cl晶体溶入水中，得到饱和NH4Cl溶液。若在该溶液中加入镁条，观察到有气泡产生,点燃有爆鸣声，此气体是________，产生该气体的原因是_________________ (用离子方程式表示)  ____________________________________，微热后，能放出有刺激性气味的气体,它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体是_____________，产生该气体的原因是______________________（用离子方程式和文字叙述），总的离子反应方程式为________________________。 

(2)NH4Cl溶于重水后,产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是（____）

A．NH2D·H2O和D3O+

B．NH3·D2O和HD2O+

C．NH3·HDO和D3O+

D．NH2D·HDO和H2DO+

8、根据有关知识，回答下列问题。

Ⅰ.(1)符号3px所代表的含义是__(填字母)。

A.3px轨道上有3个电子

B.第3个电子层3px轨道有三个伸展方向

C.px电子云有3个伸展方向

D.第3个电子层沿x轴方向伸展的p轨道

(2)O2-核外电子的运动状态有__种。

(3)短周期的化学元素(0族和放射性元素除外)中，第一电离能最小的元素是__(填元素符号，下同)，电负性最大的元素是__。

(4)铜的原子序数是29，其价电子排布式为__。

(5)Be的第一电离能大于B的第一电离能，这是因为___。

Ⅱ.元素的电负性(用γ表示)和元素的化合价一样，也是元素的一种性质。表中给出了14种元素的电负性：

已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，一般形成离子键；两成键元素间电负性差值小于1.7时，一般形成共价键。

(1)请指出下列化合物中显正价的元素(填写元素符号)：

NaH：__、ICl：__。

(2)表中符合“对角线规则”的元素有Be和Al、B和Si，它们的性质分别有一定的相似性，写出Be(OH)2与NaOH溶液反应的离子方程式：__。

9、写出下列反应：

(1)钠与水反应的离子方程式：___________

(2)碳酸氢钠受热分解的化学方程式：___________，若反应中有44克二氧化碳气体生成，至少需要分解___________克碳酸氢钠？

10、一定条件下，在体积为5 L的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量n（mo1）随时间t（min）的变化如图1所示。已知达平衡后，降低温度，A的体积分数将减小。

（1）该反应的化学方程式为_____________，此反应平衡常数的表达式为________。

（2）从开始到平衡C的平均反应速率v（C）＝________________。该反应的________0。（填“”、“”或“”）

（3）该反应的反应速率v随时间t的关系如图2所示：

①根据图2判断，在时刻改变的外界条件是________。

②a、b、c三点中，C的体积分数最大的是________。

③各阶段的平衡常数如下表所示：

、、之间的关系为_______（用“”、“”或“”连接）。

11、氢原子是最轻的原子，人们曾预言它可能是所有元素之母。碳是地球上组成生命的最基本的元素之一。按要求回答：

（1）宇宙中含量最多的元素是氢和______。基态碳原子的核外电子占有______个原子轨道。

（2）光化学烟雾中除了含有NOx外，还含有HCOOH、（PAN）等二次污染物。

①PAN中C的杂化方式有______。1mol PAN中含有的σ键数目为______。组成PAN的元素的电负性大小顺序为______。

②相同压强下，HCOOH的沸点比CH3OCH3______（填“高”或“低”），

（3）水溶液中有H3O+、、等微粒的形式。请画出的结构式：______。

12、（1）氢气的燃烧热是285．8KJ/mol，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为   ；

（2）1．6g液态化合物N2H4与液态H2O2恰好完全反应生成两种对环境友好的气体，此时放出75KJ的热量，请写出该反应的热化学方程式   ；

（3）已知Ba2++SO42－=BaSO4（s）△H=-aKJ/mol（视a为已知数）,请写出稀硫酸与稀Ba（OH）2溶液反应的热化学方程式 ；

（4）已知2NH3（g）N2（g）+3H2（g）△H=+92．4KJ/mol，把1molN2（g）和3molH2充入密闭容器中充分反应，测得放出的热量始终小于92．4KJ。请简述其原因 ；

（5）请仔细看图，

根据盖斯定律，△H4=（用△H1、△H2、△H3表示）

13、某研究性学习小组利用所示装置探究二氧化硫的性质。（装置中固定仪器未画出）

（1）A中所装试剂为铜片和   。（填试剂名称），导管F的作用是 。（2）D中试剂为0.5 mol/L BaCl2溶液，实验中无明显现象，若改为同浓度的Ba(NO3)2溶液，则出现白色沉淀，此沉淀的化学式为 ，证明SO2具有   性。

（3）装置B用于验证SO2的漂白性，则其中所装溶液可以为 。

A．酸性高锰酸钾溶液 B．品红溶液 C．石蕊试液   D．蓝色的碘—淀粉溶液

（4）实验时，B中溶液褪色，并有大量气泡冒出，但始终未见C中饱和澄清石灰水出现浑浊或沉淀。请推测可能原因，并设计实验验证。

可能原因：   。实验验证：   。

（5）E中Na2S溶液用于验证SO2的氧化性，预期观察到的现象为 。

（6）指出上述装置中一处明显的不足：   。

14、将21.6g生锈的铁粉(铁锈主要成分为Fe2O3·xH2O)放入200mL3.5mol/L的盐酸中，完全溶解后产生气体3.36L(标准状况)，向反应后的溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液无明显现象，再向溶液中加入NaHCO3至溶液pH=7，又产生气体2.24L(标准状况)。已知：氧化性Fe3+＞H+，回答下列问题：

(1)写出铁粉溶解过程中氧化还原反应的离子方程式：___________。

(2)反应产生的前后两种气体质量之比为___________。

(3)计算生锈铁粉中铁元素的质量分数(无计算过程不给分)___________。

15、烟气(主要污染物SO2、NO、NO2)的大量排放造成严重的大气污染，国内较新研究成果是采用以尿素为还原剂的脱硫脱硝一体化技术。

(1)脱硫总反应：2SO2(g)+2CO(NH2)2(aq)+4H2O(l)+O2(g)=2(NH4)SO4(aq)+ 2CO2(g)，已知该反应能自发进行，则条件是_______(填“高温”、“低温”或“任何温度”)。

(2)电解稀硫酸制备O3(原理如图)，则产生O3的电极反应式为_______。

(3)室温下，往恒容的反应器中加入固定物质的量的SO2和NO，通入O3充分混合。反应相同时间后，各组分的物质的量随n(O3)：n(NO)的变化如图。臭氧量对反应SO2(g)+O2(g)= SO3(g)+O2(g)的影响不大，试用过渡态理论解释可能原因_______。

(4)通过控制变量法研究脱除效率的影响因素得到数据如图所示，下列说法正确的是_______。

A．烟气在尿素溶液中的反应：v(脱硫) <v(脱硝)

B．尿素溶液pH的变化对脱硝效率的影响大于对脱硫效率的影响

C．强酸性条件下不利于尿素对氮氧化物的脱除

D．pH=7的尿素溶液脱硫效果最佳

(5)尿素的制备：2NH3(g)+ CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)  ∆H<0。一定条件下，往10 L恒容密闭容器中充入2 molNH3和1 molCO2。

①该反应10 min后达到平衡，测得容器中气体密度为4.8g/L，平衡常数K=_______。

②如图是该条件下，系统中尿素的物质的量随反应时间的变化趋势，当反应时间达到3min时，迅速将体系升温，请在图中画出3-10min内容器中尿素的物质的量的变化趋势曲线_______。

16、为减少温室效应，可将CO2转化成其它可燃物质，如CH3OH等。探究CO2合成CH3OH的反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH3OH的产率。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：I.CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)       △H1=-48.5kJ•mol-1

II.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)       △H2=-92.4kJ•mol-1

Ⅲ.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)       △H3

回答下列问题：

(1)△H3=__kJ•mol-1。

(2)已知：在一恒温、恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应I，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。请回答：

①达到平衡的时刻是__min(填“3”或“10”)。

②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是__。

a.容器压强不变

b.混合气体的平均摩尔质量不变

c.v(CH3OH)=v(H2O)

d.c(CH3OH)=c(H2O)

③为了提高H2的转化率，可采取__(填“增大”或“减小”)CO2浓度的措施。

④该反应的平衡常数K=__。

⑤如图表示在密闭容器中上述反应达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a时改变的条件可能是__；b时改变的条件可能是__。

(3)不同压强下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，发生反应I、Ⅱ、Ⅲ，回答下列实验测定CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度的变化关系如图所示。

其中纵坐标表示CO2平衡转化率的是图__(填“甲”或“乙”)；压强p1、p2、p3由大到小的顺序为__；图乙中T1温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是__。

(4)为同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率，应选择的反应条件为__(填字母代号)。

A．高温、高压

B．高温、低压

C．低温、高压

D．低温、低压

(5)在一固定容积的密闭容器中进行反应Ⅲ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，当温度为850℃时，K=1.0，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见表：

①此时上述的反应中正、逆反应速率的关系式是__(填代号)。

A.v(正)＞v(逆)          B.v(正)＜v(逆)        C.v(正)=v(逆)        D.无法判断

②在700℃通过压缩体积增大气体压强，则该反应中H2(g)的转化率__(“增大”、“减小”或“不变”)；工业生产中，通过此方法使容器内气体压强增大以加快反应，却意外发现H2(g)的转化率也显著提高，请你从平衡原理解释其可能原因是：__。