钦州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、下图是学校实验室里的硫酸试剂标签上的部分内容。

按要求回答下列问题：

Ⅰ．现用该浓硫酸配制的稀硫酸。

(1)需要用量筒量取浓硫酸的体积为_______mL。

(2)在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏低的有______(填代号)。

①用量筒量取98%硫酸时俯视刻度线

②未等稀释后的溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出

Ⅱ．浓硫酸具有多种性质： A．酸性       B．强氧化性        C．高沸点、难挥发性     D．脱水性       E．吸水性。

(3)以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案前的字母分别填入横线中。

①往固体加入浓制氯化氢气体______。

②不能用浓硫酸干燥、和等气体______。

③盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加_____。

④浓硫酸不能用于干燥______。

⑤常温下，浓硫酸用铁质容器储存_______。

(4)和浓硫酸加热条件下反应，化学方程式为_______。

(5)将适量的蔗糖放入烧杯中，加少量水拌匀，再加适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。“放出有刺激性气味的气体”的化学方程式为___________。

6、某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。

(1)KClO4是助氧化剂，含有化学键的类型为___________；其中Cl的化合价是___________。

(2)NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为___________。

(3)Fe2O3是主氧化剂，与Na发生置换反应生成的还原产物为___________(填化学式)。

(4)NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na。取130 g上述产气药剂，分解产生的气体通过碱石灰后的体积为33.6 L(标准状况)，该产气药剂中NaN3的质量分数为___________。

7、沉淀的转化

(1)实质：_______的移动．

(2)特征：a．一般来说，溶解度小的沉淀转化为溶解度_______的沉淀容易实现；b．沉淀的溶解度差别_______，越容易转化．

(3)应用

①锅炉除垢．如将转化为，离子方程式为_______．

②矿物转化．如用饱和溶液处理重晶石制备可溶性钡盐的离子方程式为_______．

8、废旧锌锰电池中的黑锰粉含有MnO2、MnO(OH)、NH4Cl和少量ZnCl2、Fe2O3及炭黑等，为了保护环境、充分利用锰资源，通过如下流程制备MnSO4。

(1)Mn2+的价电子排布式为___________。

(2)“焙炒”的目的是除炭、氧化MnO(OH)等。空气中O2氧化MnO(OH)的化学方程式为___________。

(3)探究“酸浸”中MnO2溶解的适宜操作。

实验Ⅰ．向MnO2中加入H2O2溶液，产生大量气泡；再加入稀H2SO4，固体未明显溶解。

实验Ⅱ．向MnO2中加入稀H2SO4，固体未溶解；再加入H2O2溶液，产生大量气泡，固体完全溶解。

①实验I中MnO2的作用是___________，实验II中发生反应的离子方程式为___________。

②由实验可知，“酸浸”溶解MnO2时加入试剂的顺序是___________。

(4)最近科学家研制出超薄铁磁β-MnSe半导体，β-MnSe的晶胞结构如图所示。

①β-MnSe中Mn的配位数为___________。

②若β- MnSe晶体的晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数的值为NA．则距离最近的两个锰原子之间的距离为___________nm，β- MnSe的晶胞密度ρ=___________(列出计算式)。

9、图示法和图像法都是常用的科学研究方法。

(1)科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下，其中配位键和氢键均采用虚线表示。

①写出基态Cu原子的核外电子排布式________________________________。

②写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式(必须将配位键表示出来)________。

(2)下图是研究部分元素氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第________族元素氢化物的沸点变化规律。两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b，你认为正确的是________(填“a”或“b”)，理由是______________________________________________________________。

(3)第三周期元素的气态电中性基态原子失去最外层一个电子转化为气态基态正离子所需的最低能量叫做第一电离能(设为E)。如图所示：

①同周期内，随着原子序数的增大，E值变化的总趋势是________；

②根据图中提供的信息，试推断E氧________E氟(填“>”、“<”或“＝”，下同)；

③根据第一电离能的含义和元素周期律，试推断E镁________E钙。

10、比较下列各组元素中金属性或非金属性的强弱。

(1)Na、K_______；

(2)P、Cl_______；

(3)S、Cl_______；

(4)O、S_______；

11、A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：

(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素名称为________。

(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为________，C的元素符号为________。

(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为__________________________。

（4）E为29号元素，其基态原子的电子排布式为__________________

12、（1）在Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O反应中，请用双线桥法标出元素化合价的升降、电子得失和被氧化、被还原的情况。Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O______________  ；若参加反应Cu12.8克，则被还原H2SO4 _____摩尔。

（2）维生素C能使食物中的Fe3＋转化为Fe2＋，即Fe3＋Fe2＋

①在此变化中，Fe3＋被_____(填“氧化”或“还原”，下同)，维生素C是_____剂。

②若有0.1 mol Fe3＋转化为Fe2＋，则维生素C_____(填“得”或“失”)_____mol电子。

13、某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：

（1）配制待测的氢氧化钠溶液时，在配制过程中，应选用下列仪器中的__(用序号填空)。

①烧瓶 ②量筒 ③容量瓶 ④锥形瓶 ⑤烧杯 ⑥碱式滴定管 ⑦玻璃棒 ⑧胶头滴管 ⑨漏斗

（2）用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手轻轻摇动锥形瓶，眼睛注视__。

（3）直到因加入一滴盐酸后，溶液颜色变化是__，并在30s内不变，即为终点。

（4）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液浓度偏大的是__。

A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗，直接装入标准盐酸

B.酸式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失

C.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥

D.读取盐酸体积开始时仰视读数，滴定结束后俯视读数

14、实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O ，把8.7gMnO2放入浓盐酸中完全反应，计算：

（1）8.7gMnO2的物质的量___________；

（2）参加反应的HCl的物质的量__________；

（3）生成Cl2的体积________________（标准状况）。

15、完成下列填空

(1)甲烷的结构特点

甲烷分子中5个原子不在同一平面上，而是形成___________的空间结构，碳原子位于正四面体的___________，4个氢原子位于4个___________，分子中的4个C—H的长度和强度___________，相互之间的夹角___________，分子结构示意图：，球棍模型为，空间充填模型为。

(2)几种常见的烷烃

(3)烷烃结构的特点

①结构特点

a．单键：碳原子之间都以___________结合。

b．饱和：碳原子剩余价键全部跟___________结合。

c．结构：每个碳原子都与其他原子形成___________结构。

②链状烷烃通式：___________。

(4)写出甲烷与氯气发生取代反应生成一氯甲烷的化学方程式___________。

16、CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H＋、Co2＋、Fe2＋、Mn2＋、Al3＋等；

②酸性条件下，ClO不会氧化Co2＋，ClO转化为Cl－；

③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(金属离子浓度为0.01 mol/L)

④CoCl2·6H2O熔点为86 ℃，加热至110～120 ℃时，失去结晶生成无水氯化钴。

请回答：

(1)写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式________________________________。

(2)向浸出液中加入 NaClO3发生主要反应的离子方程式______________________________。

(3)“加Na2CO3调pH至5.2”，过滤所得到的沉淀X成分为______________________________。

(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示，萃取剂使用的适宜pH范围是___________(填选项序号字母)。

A．1.0～2.0    B．2.5～3.5     C．4.0～5.0

(5)制得的CoCl2·6H2O在烘干时需减压烘干的原因是___________。

(6)为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取2 g的粗产品溶于水，配成100 mL溶液，取出20 mL置于锥形瓶，加入K2CrO4做指示剂(Ag2CrO4为砖红色沉淀)，用0.2 mol/L的AgNO3溶液滴定至终点，重复2～3次，平均消耗AgNO3标准溶液10.00 mL。该粗产品中CoCl2· 6H2O的质量分数为___________。用K2CrO4做指示剂时，需要控制溶液pH值为6.5～10.5，试分析原因_______________。