泰安2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、化学能在一定条件下可转化为电能。

(1)将锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中，反应的化学方程式为_______。

(2)将锌片、铜片按照如图所示装置连接，锌片是_______(填“正极”或“负极”)。能证明化学能转化为电能的实验现象是：电流表指针偏转、铜片上_______。

(3)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是_______(填序号)。

①2H2＋O2=2H2O

②Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+

③CaO＋H2O=Ca(OH)2

6、二氧化碳、二氧化硅和氧化镁的晶体结构或晶胞如下图。

回答下列问题：

(1)每个晶胞a中平均含有_______个CO2分子。

(2)晶体b中粒子间作用力是_______，其中Si原子与Si-O键的数目比是_______。

(3)晶胞c中，O2-的配位数为_______。

(4)二氧化碳与二氧化硅比较，熔点较高的是_______(填化学式)。

7、根据要求回答下列有关问题：

(1)现有下列有机物：

a.C(CH3)4 b.CH3CH2CH2CH3 c.CH3CH2COOH d.HCOOC2H5

①互为同分异构体的是_____。(填字母序号，下同)

②互为同系物的是_____。

③核磁共振氢谱只有一个峰的是_____。

(2)用系统命名法命名或写出结构简式：

①3－甲基－1－丁醇的结构简式为_____。

②的名称为_____。

③的名称为_____。

(3)某有机物含C、H、O三种元素，分子模型如图所示。(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等)。该有机物的结构简式为_____。

(4)实验室制备乙炔的化学方程式为_____，为防止气体生成的速率过快，常用_____代替水来制取乙炔，制取的乙炔气体中常含有H2S等杂质，可将气体先通过_____(填字母序号)洗气后再收集乙炔。

a.高锰酸钾溶液        b.溴水            c.硫酸铜溶液

8、电解精制饱和食盐水的方法制取氢氧化钠、氢气、氯气等系列化工产品，这种工业生产称为氯碱工业。如图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，如图中的离子交换膜只允许阳离子通过。

(1)自然界一切物质都具有能量，而且能量可以相互转化。从能量来看，电解是___________转变为___________的过程。能量的转化很多是以热量的形式出现的，例如甲烷作为一种清洁能源，标准状况下燃烧0.448L甲烷生成液态水，放出QkJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________。

(2)写出电解饱和食盐水的离子方程式___________。

(3)试预测离子交换膜法电解食盐水中离子交换膜可能的作用是___________、___________。

(4)电解熔融的氯化钠可以得到金属钠。写出该反应的化学方程式___________。铝也可以用电解法得到，请用一个实验事实说明钠与铝的金属性强弱___________。

9、按官能团的不同，可以对有机物进行分类，请指出下列有机物的种类，填在横线上。

CH3CH2CH2COOH ________________

CH3CH2CH2CH2－Cl ________________  

HCOOC2H5 _____________

CH3CHO ___________

CH3CH2CH＝CHCH3______________

_________

___________

__________

10、二氧化碳的捕集和利用是我国能源领域实现碳达峰、碳中和目标的一个重要研究方向。

(1)某校科研人员利用溶液实现“碳捕获”的技术的装置如图，

①在整个“捕捉”过程中，将溶液喷成雾状是为了___________，若实现溶液的循环利用，可采取的措施为___________。

②下列溶液中，同样能用于“捕捉”二氧化碳的是___________(填序号)。

A．溶液　　　B．溶液　　　C．溶液　　　D．溶液

(2)科学家提出用作催化剂，利用太阳能热化学循环分解制取C。用作催化剂，通过两步反应分解制取C。已知第二步反应为：，则第一步反应的化学方程式为___________。

(3)大连化学物理研究所人员最新研究发现，氮掺杂碳材料具有良好的导电性和易于调变的电子特性，可以很好地电催化还原制。则每生成(标准状况下)的过程中电子转移的物质的量为___________。

(4)科研人员发现捕获和转化还可以通过如下途径实现，其原理如图所示。

请用必要的化学用语和文字描述上述捕获和转化过程：___________。

11、请依据下列情景回答下列问题：

(1)实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气，化学反应方程式如下：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

①浓盐酸在反应中表示出来的性质是_______。

A. 只有还原性    B. 还原性和酸性

C. 只有氧化性    D. 氧化性和酸性

②该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是_______。

③该反应中产生了0.25molCl2，转移的电子为_______mol。

(2)根据反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，回答下列问题：

①还原产物是_______。

②如果反应中转移了0.15 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_______L。

12、化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：

在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，KMnO4晶体迅速溶解，然后产生气体，立即将表面皿盖好。

已知：2KMnO4 + 16HCl(浓) == 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O ]。

(1) e处反应的离子方程式为____________。

该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为____________。

(2) b处的实验现象为____________，d处的实验现象为____________。

(3) c处反应的化学方程式为____________。标准状况下，当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的个数约为____________。

(4) 通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？

____________(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是____________。

13、某实验小组用如图装置制备硝基苯，实验步骤如下：

Ⅰ．配制浓硫酸与浓硝酸(体积比为4∶3)的混合物(即混酸)35mL；

Ⅱ．在三颈烧瓶中加入13g苯；

Ⅲ．按如图装好药品并装好其他仪器；

Ⅳ．向三颈烧瓶里加入混酸，并不断搅拌(磁力搅拌器已略去)；

Ⅴ．控制温度50～60℃，一段时间后三颈烧瓶内有淡黄色油状液体出现；

Ⅵ．分离出硝基苯经提纯最终得到纯净的硝基苯12.3g。

已知：(1)沸点：①苯：80.1℃；②硝酸：84℃；③硝基苯：210.9℃

(2)相对分子质量：①苯：78；②硝酸：62；③硝基苯：123

回答下列问题：

(1)仪器d的名称为___________，其作用是___________。

(2)配制一定比例的浓和浓的混合酸，正确的操作是___________。

(3)三颈烧瓶内发生的主要反应的化学方程式为___________。

(4)纯净的硝基苯是无色油状液体，而实验所得的硝基苯是淡黄色油状液体，原因是：___________。

(5)将粗产品依次用蒸馏水和5％的NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。用无水干燥后将粗硝基苯进行蒸馏则可得到纯硝基苯。

①加入NaOH溶液的作用是___________。

②本实验中硝基苯的产率是___________。

14、取碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉末样品，将其加热到质量不再改变，冷却后称得固体质量为，将得到的固体配成溶液，往溶液中逐滴滴加盐酸。请回答：

(1)原样品中碳酸氢钠的物质的量为_______；

(2)所配溶液中加入盐酸后产生的气体在标准状况下的体积为_______L。

15、某研究小组利用某酸性腐蚀废液(含、、、)，制取铵明矾的流程如下：

回答下列问题：

(1)请写出加入铁屑时发生反应的离子方程式：___________。

(2)为了使步骤Ⅱ中氧化不引入新的杂质，最好选用的氧化剂是___________(填化学式)。

(3)检验溶液中含有的方法是___________。

(4)工业上将流程中产生的滤渣用碱性溶液氧化可生成一种高效净水剂()，写出对应的离子方程式：___________。

(5)固体铵明矾加热过程中，固体质量随温度的变化如图所示。

若将铵明矾加热灼烧，400℃时剩余固体成分的化学式为___________。在温度从800℃到950℃的过程中得到的两种氧化物，一种为固体，该固体为___________(填化学式)，一种为氧化性气体，该气体是___________(填化学式)。

16、粉煤灰是燃煤电厂的废渣，主要成分为SiO2、Al2O3、Fe2O3和C等。实验室模拟工业从粉煤灰提取活性Al2O3，其流程如下图：

已知烧结过程的产物主要是NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2和Na2SiO3等。

（1）写出烧结过程中铝元素转化的化学方程式___。

（2）操作 a 为冷却、研磨，其中研磨的目的是___。

（3）①浸出过程中， NaFeO 2 可完全水解，生成沉淀为___。

②3%Na2 CO3溶液显___（填 “酸性 ”、 “碱性 ”或“中性 ”），请用离子方程式解释：___。

（4）操作b 所用的玻璃仪器有漏斗、___、___。

（5）“碳化”时，通入过量气体 x 主要成分的化学式为___。

（6）工业上电解Al2O3制备 Al 是为使Al2O3在较低温下融化，通常加入___。电解过程中做阳极的石墨易消耗，原因是___。