玉林2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答：

（1）“O”点导电能力为O的理由是     ；

（2）a、b、c三点溶液中c（H+）由小到大的顺序为   ；

（3）a、b、c三点中醋酸电离度最大的是     ；水电离程度最大的是   ；

（4）若使c点溶液的c（CH3COO-）提高，在如下措施中可采取   （填标号）。

A．加热

B．加盐酸

C．加冰醋酸

D．加入固体KOH

E．加水

F．加固体CH3COONa

G．加Zn粒

6、（1）书写工业制备氯气的化学方程式。_____________

（2）书写镁单质与二氧化碳反应的化学方程式。_____________

（3）书写如何检验氯化铵中铵根离子的反应式_____________

（4）书写硫酸铵的电离方程式。_____________

（5）反应（1）—（3）中属于氧化还原反应的是______________

7、消毒液在我们H常生活中必不可少，请结合相关知识回答下列问题。

(1)生产消毒液是将氯气通入溶液中，发生反应的化学方程式为________________________。

(2)取少量消毒液滴加溶液，现象是出现白色沉淀，说明消毒液中有________离子。

(3)消毒液稀释后喷洒在空气中，可以生成有漂白性的物质，请写出此过程的化学方程式：__________________________；该物质有漂白性是因为它有强氧化性，但是它也很不稳定，请写出它分解的化学方程式：_____________________。

8、乙酰水杨酸是使用广泛的解热镇痛剂，合成原理为：

(1)水杨酸的分子式为____________，

(2)水杨酸含氧官能团的名称_____________；

(3)有关水杨酸的说法，不正确的是____________：

A．能与溴水发生取代和加成反应

B．能使酸性KMnO4溶液褪色

C．1mol水杨酸最多能消耗2mol NaOH

D．遇 FeCl3溶液显紫色

(4)写出一种符合下列条件的水杨酸的同分异构体的结构简式_____________．

①能发生银镜反应

②遇FeCl3溶液显紫色

③苯环上的一溴取代物只有2种

(5)乙酰氯(CH3COCl )与水杨酸反应可以生成乙酰水杨酸，化学反应方程式：_________(不写条件)．

(6)乙酰水杨酸与足量NaOH溶液反应的化学方程式__________．

9、下表是元素周期表的一部分，请参照元素①-⑩在表中的位置，回答下列问题。

(1)画出①和③两种元素的原子1：2组成的化合物的电子式_______。

(2)元素①-⑩中化学性质最不活泼的元素是_______(填元素符号)。

(3)在③、④、⑤、⑥这些元素形成的最简单离子中，离子半径由大到小的顺序是_______(填离子符号)。

(4)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质与碱性最强的物质在水溶液中发生的化学方程式为_______。

(5)由元素③、⑤、⑨形成的一种常见的杀菌消毒剂中存在的化学键有_______。

10、Ⅰ、某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化。请回答下列问题：

（1）实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低．由此判断铝条与盐酸的反应是________，Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应是________．反应过程________（填“①”或“②”）的能量变化可用图2表示。

（2）现有如下两个反应：A、NaOH+HCl=NaCl+H2O；B、2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，以上两个反应能设计成原电池的是________，负极材料为：________，电解质溶液为：________，负极的电极反应式为：________。

Ⅱ、某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

（1）仪器A的名称为________，干燥管D的作用为________。

（2）若要证明非金属性:Cl>I,则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液________(填现象)即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用NaOH溶液吸收尾气。

（3）若要证明非金属性:C>Si,则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中可加________溶液，观察到C中溶液________(填现象)，即可证明，反应的离子方程式为：________，但有的同学认为该实验不严谨，应在两装置间添加装有________溶液的洗气瓶，目的是________。

11、芒硝化学式Na2SO4·10H2O，无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物。该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如图所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念。

①该电解槽的阳极反应式为_________________。此时通过阴离子交换膜的离子数______（填“大于”或“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。

②制得的氢氧化钠溶液从出口（填写“A”、“B”、“C”、“D”）__________导出。

③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因_______________________。

④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为___________。已知H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，则该燃料电池工作产生36 g H2O时，理论上有________kJ的能量转化为电能。

12、在密闭容器中，充入气体X和气体Y反应生成气体Z和气体W，从反应开始到建立化学平衡，用X、Y、Z、W分别表示的化学反应速率为υ(X)、υ(Y)、υ(Z)、υ(W)有以下关系：υ(X)=3υ(Y)、2υ(Y)=υ(Z)，5υ(Z)=2υ(W)，则此反应的化学方程式是_______________。

13、Ⅰ、某化学课外小组用如图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。

(1)写出反应器A中反应的化学方程式：___________。

(2)观察到反应器A中的现象是___________。

(3)实验结束时，打开反应器A下端的活塞，让反应液流人锥形瓶B中，充分振荡，目的是___________，写出有关的离子方程式：___________。

(4)试剂瓶C中盛放CCl4的作用是___________。

(5)能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgN03溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明；另一种验证的方法是向试管D中加入_________，现象是_________。

Ⅱ、已知：A是石油裂解气的主要产物之一，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志．下列是有机物A～G之间的转化关系：

请回答下列问题：

(1)A、Ｆ中所含官能团的名称分别是__________、___________；Ｃ的结构简式是______________；

(2)E是一种具有香味的液体，反应⑥的化学方程式为__________，反应类型是：________；

(3)G是一种高分子化合物，其结构简式是______________ ；

(4)写出反应①的化学方程式：_____________，反应类型是：______________。

(5)H是E的同分异构体，且H能与NaHCO3反应，则H的结构简式可能为_______、____(写出两种)。

14、(1)0.2molNH3的质量为_______g

(2)配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液，需要18mol/LH2SO4溶液体积是___。

(3)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成，爆炸时的反应为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，反应中被还原的物质是____(填化学式)；1mol硫参加反应时转移电子数为_____。

(4)已知NH3和Cl2可以发生氧化还原反应，配平该方程式：NH3+Cl2=N2+HCl，_______。

15、人们常在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素。

(1)纳米TiO2是种应用广泛的催化剂，在太阳光照射下，可以降解酚、醛等多种有机物。22号元素钛位于元素周期表的_______区，基态钛原子的价层电子轨道表示式为_______。TiCl4的水解反应可以制得TiO2·xH2O，过滤后再经焙烧可以得到TiO2，写出TiCl4水解反应的化学方程式_______。

(2)铬(Cr)是不锈钢的重要成分，在工农业生产和国防建设中有着广泛应用。对于基态原子，下列叙述不正确的是_______(填标号)。

A．核外电子有24种运动状态，处在7个不同的能级上

B．核外电子排布是[Ar]3d54s1，是第四周期元素中未成对电子数最多的元素

C．4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动

D．电负性比钾大，原子对键合电子的吸引力比钾大

(3)我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂，其组成为ZnO/ZrO2固溶体。四方ZrO2晶胞如图所示。Zr4+离子在晶胞中的配位数是_______，晶胞参数为a pm、a pm、c pm，该晶体密度为_______(写出表达式，用a、c和NA表示，)。

16、利用含铬废料(主要含 Cr2O3，还含有 FeO、SiO2、Al2O3 等杂质)制备重铬酸钠，实现清洁化工生产，工艺流程如图：

回答下列问题：

(1)焙烧 Cr2O3 转化为Na2CrO4 的化学反应方程式是_____；

(2)实验室模拟此工业流程①，控制反应温度 60℃的方法是_____；

(3)流程②用石墨做电极电解 Na2CrO4 溶液，制备Na2Cr2O7，其原理如图所示，a 是_____极；电极Ⅱ的电极反应式是_____；当生成 2mol Na2Cr2O7时，电路中转移的电子_____mol；

(4)由下图和下表中的溶解度变化，流程③制备 K2Cr2O7，应先充分加热，然后_____反应才能顺利进行；

重铬酸钠的溶解度表：

(5)为进一步减少制得的 K2Cr2O7 晶体中 NaCl 等杂质，应再进行_____操作；

(6)流程④Na2Cr2O7 溶液与乙醇反应，乙醇可能被氧化为_____(写一种即可)。