广安2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、铁放置时间长了就会生锈。铁容易生锈，除了由于它的化学性质活泼以外，同时与外界条件也有很大关系。水分是使铁容易生锈的物质之一、然而，光有水也不会使铁生锈，只有当空气中的氧气溶解在水里时，氧在有水的环境中与铁反应，才会生成一种叫氧化铁的东西，这就是铁锈，铁生锈总的反应为4Fe+3O2+xH2O=2Fe2O3·xH2O。铁锈是一种棕红色的物质，它不像铁那么坚硬，很容易脱落，一块铁完全生锈后，体积可胀大8倍。如果铁锈不除去，这海绵状的铁锈特别容易吸收水分，铁也就锈蚀的更快了。

(1)核素 Fe的核外电子数是_______

A． 56   B．30   C． 82   D． 26

(2)H和Na都属于元素周期表第ⅠA元素，它们原子结构中相同的是_______

A．最外层电子数 B．核外电子数   C．电子层数 D． 质子数

(3)判断O的非金属性比N强，不可依据的事实是_______

A．氨气在氧气中燃烧生成氮气   B．NO中N为+2价，O为-2价

C．沸点： H2O＞NH3 D．热稳定性H2O＞NH3

(4)硒位于元素周期表的第四周期第VIA族，关于硒元素性质推测正确的是_______

A．原子半径比硫小 B．最高化合价为+6

C．最高价氧化物的水化物酸性比硫的强 D． 常温常压硒的状态是液体

6、写出下列物质的电离方程式。

(1)NaOH _________________________；      

(2)CuCl2 ______________________；  

(3)Fe2(SO4)3 _______________________；     

(4)Ba(NO3)2 ____________________。

7、“化学—我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。结合给出的几个片段，回答下列问题：

片段1：干燥的空气(①)的成分按体积分数计算是：

(②)约占78%，(③)约占21%，稀有气体约占0.939%(、、、、、)，(④)约占0.031%。其他气体和杂质约占0.03%，如(⑤)、、、(⑥)。

片段2：可以通过分离液态空气法获得。

片段3：实验室制取氮气方法有多种，比如加热亚硝酸铵()的浓溶液，将亚硝酸钠的饱和溶液(⑦)与氯化铵的饱和溶液相互作用，或将氨气(⑧)通过红热的氧化铜等。

(1)上述划线并标有序号的物质中：属于电解质的是_______；属于非电解质的是_______。

(2)分离液态空气法是指先将空气加压降温变成液态，然后再加热，_______(填“”或“”)首先从液态空气中蒸发出来。

(3)加热亚硝酸铵的浓溶液的化学反应方程式为_______，被氧化的氮原子与被还原的氮原子的物质的量之比为_______。

(4)若在试管中进行氨气与红热的氧化铜反应实验，可观察到实验现象为_______，化学反应方程式为_______。

8、(1)有四种烷烃①甲烷②乙烷③丙烷④丁烷，请回答下列问题(填序号)：

①相同状况下，等体积的上述气态烃充分燃烧，消耗氧气的量最多的是___________。

②等质量的上述气态烃，在充分燃烧时，消耗氧气的量最多的是___________。

(2)某有机物的结构简式如下：

①该物质苯环上的一氯代物有___________种。

②1mol该物质和溴水混合，消耗Br2的物质的量为___________mol。

③1mol该物质和H2加成最多需H2___________mol。

④下列说法不正确的是___________(填字母)。

A．此物质可发生加成、取代、氧化等反应B．该物质易溶于水C．该物质能使溴水褪色D．该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色E．该物质的分子式是C15H18

9、一瓶澄清溶液，其中可能含K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、Cl-、CO、SO，

(1)用pH试纸检验，溶液呈现强酸性，说明溶液中一定不含的离子是___________；

(2)滴加NaOH溶液至溶液呈碱性，过程中没有明显现象，说明一定不含的离子是___________；然后加入NaHCO3溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定有的离子是___________，一定没有的离子是___________，写出加入NaHCO3后产生白色沉淀的离子方程式___________。

10、A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如图反应关系：

(1)若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。写出反应③的化学方程式：___。

(2)若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中除钠、氧外的元素位于同一主族，且溶液均显碱性。写出反应②的化学方程式：___。

(3)若D物质具有两性，反应②③均要用强碱溶液，反应④是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出反应④的离子方程式：___。

(4)若A是应用最广泛的金属。反应④用到A，反应②⑤均用到同一种非金属单质。写出反应④的离子方程式：___。

11、某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图1所示。根据图中数据，试填写下列空白：

(1)该反应的化学方程式为___________。

(2)若X、Y、Z均为气体，反应恰好达到平衡时：

①用Z表示的平均反应速率为___________；

②若此时将容器的体积缩小为原来的倍，达到平衡时，容器内温度将升高(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为___________反应(填“放热”或“吸热”)。

(3)在一密闭容器中发生反应，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图2所示。

①判断t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是：(填字母代号)

A．增大压强 B．减小压强 C．升高温度

D．降低温度 E．加催化剂 F．恒温恒容时充入氮气

t1时刻___________；t3时刻___________；t4时刻___________。

②依据上述①中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是___________(填字母代号)。

A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6。

12、Cr位于元素周期表第________周期第________族，其原子核外电子排布式为________．

13、某小组同学欲通过实验验证氯元素的非金属性强于硫元素。

（1）他们将过量硫粉与少量铁粉混合后隔绝空气加热，制得并分离出固体产物A。请帮他们完成实验报告。

（2）综合上述实验现象和结论，___________（填“能”或“不能”）验证氯元素的非金属性强于硫元素，理由是_____________________________________。

（3）某同学将上述实验中④所得氯气直接通入无色溶液C中，观察到产生淡黄色固体，反应的化学方程式为_______________，此实验______________（填“能”或“不能”）验证氯元素的非金属性强于硫元素。

（4）某同学认为将步骤①中的稀硫酸换成稀盐酸，若同样产生有臭鸡蛋气味的气体B，则可以说明氯元素的非金属性强于硫元素，他的观点____________（填“正确”或“错误”），原因是_____________。

（5）现有四种试剂：A.新制的Cu(OH)2；B.浓硝酸；C.AgNO3溶液；D.碘水。为了鉴别下列三瓶无色溶液，请你选择合适的试剂，将其序号填入相应的括号中。（每个小题只有一个正确答案）：

①葡萄糖溶液_____________②淀粉溶液_____________③鸡蛋清溶液____________。

14、(1)催化重整不仅可以得到合成气(CO和)，还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：

催化重整反应为。

已知：

该催化重整反应的________。

(2)三氯氢硅是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：

①在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成等，写出该反应的化学方程式：_________。

②在催化剂作用下发生反应：

则反应的为________。

15、已知、、、的还原性依次增强。现向含有、的混合溶液中通入，横坐标的数值代表的是通入的物质的量，纵坐标的数值代表的是溶液中某离子的物质的量，这些离子的物质的量变化如图所示，请回答：

(1)当时，转移的电子数为___________。

(2)b线代表溶液中___________的变化情况，d线代表溶液中___________的变化情况。

(3)当时，写出溶液中所发生反应的离子方程式___________。

(4)原溶液中与的物质的量浓度之比为___________。

(5)若加入某适量试剂后，原溶液中的溶质仅为，可加入的试剂为___________。

A．

B．

C．

D．

(6)若继续向溶液中通入，检测到溶液中出现了，该反应的离子方程式为___________，在这个过程中，溶液的酸性逐渐___________(填增大/减小)。

16、在一体积为2L的密闭容器中充入1mol N2、2mol H2，在催化剂作用下发生可逆反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，NH3的物质的量随时间变化如图所示。回答下列问题：

(1)0～1min的反应速率ν1与2～3min的反应速率ν2相比较，ν1___________ν2(填“＞”“=”或“＜”)，1～2min的反应速率ν(H2)=___________mol·L-1·min-1。

(2)从图像可以看出，前3min内，1～2min反应速率最快，1～2min反应速率变快的原因是___________。

(3)在第3分钟时密闭容器中总的物质的量为___________mol。

(4)研究发现降低温度有利于平衡向生成NH3的方向移动，而工业实际采用在较高温度下进行该反应的原因是___________。

(5)电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如图。则电池负极为___________(填“a”或“b”)。