金华2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、取4.6g金属钠置于一定量的氧气中，加热使其充分反应，得到7.0g淡黄色固体。将7.0g淡黄色固体投入到100.0g水中。求：

(1)确定淡黄色固体的成份及质量为___________。

(2)淡黄色固体投入水中，发生反应的化学方程式为___________。

(3)最终所得溶液溶质的质量分数为___________%(保留两位小数)。

6、按要求填空。

Ⅰ．现有下列十种物质：①②③碘酒④⑤⑥溶液⑦熔融的⑧葡萄糖⑨稀硝酸⑩

(1)⑤在水中的电离方程式为_____。

(2)以上属于电解质的共有_____种。

(3)将少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式_____。

(4)上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：，该离子反应对应的化学方程式为_____*。

Ⅱ．物质的量是联系宏观和微观的桥梁，也是定量研究化学的基础。

(5)与_____的含有相同的氢原子数；相同温度和压强下，质量相等的和，它们的体积之比为_____。

Ⅲ．为防治磺缺乏病，通常在食盐中添加少量的磺酸钾。碘酸钾和氢磺酸溶液能发生下列反应：

(6)请用双线桥法标出该反应的电子转移的方向和数目：_____。。

(7)该反应的还原剂是_____，当有生成时，有_____还原剂被氧化。

7、化合物[Cu(Pydc)amp)]：3H2O]的组成为C11Hl4CuN4O7.热重分析曲线表明，该化合物受热分解发生两步失重，第一个失重峰在200~250°C，失重的质量分数为15.2%。第二个失重峰在400~500°C，失重后的固态残渣质量为原化合物质量的20.0%。Pyde和amp是含有芳环的有机配体。通过计算回答：

(1)第一步失重失去的组分________。

(2)第二步失重后的固态残渣是什么，解释理由________。

8、现有下列物质①NaCl晶体 ②冰醋酸（纯醋酸晶体）③干冰④铜 ⑤液氯⑥熔融KNO3⑦稀硫酸⑧酒精

（1）以上物质能导电的是______。

（2）以上物质属于电解质的是______

（3）以上物质属于非电解质的是______。

（4）写出氯化钠的电离方程式_______。

9、若已知某金属卡宾的结构示意为(R表示有机基团、M表示金属原子)，它与的反应如下：

即

现有金属卡宾和烯烃分子它们在一起发生反应。请回答如下问题：

(1)能否得到_______(填“能”或“不能”)。

(2)产物中所有碳原子都在同一平面的的烯烃的结构简式是_______。

(3)生成的相对分子质量最小的烯烃的电子式为_______。

(4)若由制则应选用的金属卡宾为_______。

10、已知A和B两支试管的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl－、OH－、NO3－六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题：

（1）试管A的溶液中所含上述离子共有__________种。

（2）若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为__________（填“A”或“B”）。

（3）若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是_________（填化学式）。

（4）若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为_____________、____________。

（5）若试管A和试管B中共有四种物质按等物质的量溶解于试管中，再将A和B中的溶液混合过滤，所得滤液中各种离子的物质的量之比为________________。

11、已知氮化硅陶瓷材料可由石英固体与焦炭颗粒在高温的氮气流中通过如下反应制得：(未配平)。该反应过程中的能量变化如图所示：

试回答下列问题。

(1)该反应中的氧化剂是________，还原产物是________。

(2)该反应是________(填“吸热反应”或“放热反应”)，________(填“＞” “＜”或“＝”)0。

(3)该反应过程中，断裂旧化学键吸收的总能量________(填“>”“<”或“=”)形成新化学键释放的总能量。

12、16g铜投入一定浓度的硝酸溶液中，铜完全溶解，共收集到NO和NO2的混合气体4.48L气体(标准状况)。

①计算产生NO的体积(标准状况) __________L。

②将盛有此混合气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积为__________L。

13、某化学兴趣小组将氯气通入水中制得新制氯水，并对新制氯水的成分和性质进行了研究，实验过程如下：

(1)实验一的现象表明，新制氯水具有_______性和_______性。

(2)实验二中“红色不褪去”的原因_______(用化学方程式表示)。

(3)实验三中可以得到一种常见的杀菌消毒剂，其有效成分为_______(填化学式)。

(4)为了验证新制氯水中是否存在Cl-，在滴加AgNO3溶液之前，往往先用硝酸酸化，以排除_______等离子的干扰(填离子符号)。

14、用20gNaOH配成250mL溶液,它的物质的量浓度为 ______ 取出5mL该溶液,它的物质的量浓度为 ______ ,再加水稀释至100mL,则稀释后溶液的物质的量浓度为 ______ ,其中含NaOH的质量为 ______ 该100mL溶液可以跟的硫酸溶液 ______ mL完全中和生成．

气态化合物A的化学式可以表示为,已知同温同压下10mLA受热完全分解生成和10mL ,则A的化学式为 ______ ．

15、I.常温下，的，饱和溶液中存在平衡：。

(1)①该温度下，将氯化钙溶液与硫化钠溶液等体积混合，能否产生沉淀并说明理由：_________；温度升高时，_________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。

②向悬浊液中滴加少量浓盐酸，______，原因是_______(用文字和离子方程式说明)。

(2)若向悬浊液中加入溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中发生反应的离子方程式：_________。

Ⅱ.已知常温下，，欲使溶液开始产生沉淀，应调整溶液，使____________，若要使其沉淀完全，应____________。

16、水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。

(1)水分子的中心原子价层电子对数为________；水分子的空间构型为________。

(2)写出与H2O分子互为等电子体的离子___________(填1种)。

(3)水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子(H3O＋)。下列对上述过程的描述不合理的是___________。

A．氧原子的杂化类型发生了改变     B．微粒的形状发生了改变

C．微粒的化学性质发生了改变         D．微粒中的键角发生了改变

(4)下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是___________(请用相应的编号填写)。

(5)在冰晶体中，每个水分子与相邻的 4个水分子形成氢键(如图所示)，已知冰的升华热是 51kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11kJ/mol)，则冰晶体中氢键的“键能 ” 是___________kJ/mol；

(6)将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子，请写出生成此配合离子的离子方程式：___________。