营口2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、温度对化学反应速率影响的实验探究根据下图所给出的仪器和药品进行实验。

操作方法：在三支相同的试管中分别加入2mL、3 mL约5％的H2O2，然后在每支试管中滴加2 滴1mol/L的FeCl3溶液后立即套上气球（大小相同）。等三支试管上的气球大小差不多相同时，同时置于三个烧杯中观察现象。

实验现象为________________________。实验结论为___________________。

6、一种用于食品加热的发热包，主要成分为 CaO.铝粉.Na2CO3.使用时向发热包加适量水，就能持续放热，温度可达 100∘C以上。可能发生的反应如下：

i.CaO+H2O=Ca(OH)2

ⅱ.Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

ⅲ.2A1+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑

(1)上述反应的所有物质中，属于盐的是_______ (填化学式)。

(2)属于复分解反应的是_______(填序号)。

(3)有元素化合价变化的反应是_______(填序号)。

(4)发热包加适量水后温度可达 100∘C 以上，请解释_______(写出一点即可)。

7、下表为元素周期表中的一部分，表中列出了11种元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小题。

（1）化学性质最不活泼的元素是_______（填元素符号，下同），非金属性最强的元素是______。金属性最强的单质与水反应的离子方程式是____________________。

（2）①③⑤三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的化合物的化学式是______。

（3）①②③三种元素的原子半径由大到小的顺序是____>____>____。

（4）某元素的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应生成盐和水，又能和碱反应生成盐和水，该元素为________。在这两种盐中该元素的化合价为______，该元素的最高价氧化物和盐酸反应的离子方程式为___________。向该元素和⑧号元素形成的化合物的溶液中，缓慢滴加氢氧化钠溶液至过量，产生的实验现象是____________，有关反应的化学方程式为_______________。

8、乙醇和乙酸是生活中常见的有机物。

（1）如图所示为___（填“乙醇”或“乙酸”）的球棍模型。

（2）乙醇中所含有的官能团的名称为___，乙酸中所含有的官能团的名称为___。

（3）写出实验室由乙醇制取乙醛的化学反应方程式___。

（4）写出如图所示装置中乙醇和乙酸反应的化学方程式：___。该反应的类型为___反应，右侧小试管中应装有___溶液。

9、含有氧化钠的钠块与足量水充分反应，产生的气体在标准状况下体积为。回答下列问题：

(1)钠与水反应的离子方程式为__________________________。

(2)产生的气体的物质的量为_____________。

(3)列式计算钠块中氧化钠和钠单质的物质的量之比_________。

10、下表是不同温度下水的离子积数据：

试回答以下问题：

（1）若25＜t1＜t2，则α__(填“＜”“＞”或“=”)1×10－14，作出此判断的理由是___。

（2）25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10－4mol·L－1，取该溶液1mL，加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)=___。

（3）t2℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则V1∶V2=___。

11、填空。

(1)某烃的相对分子质量为54，该烃的分子式为___________，其中所有碳原子在同一直线上的烃的结构简式是___________。

(2)羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物，其结构简式如图所示：

①该物质分子中含有的官能团有羟基、___________(填名称)。

②1mol该物质与足量溴水反应，最多消耗Br2___________。

12、（1）写出工业上以丙烯为原料生产聚丙烯的化学方程式：__，此反应属__反应，其链节为__。

（2）写出下列高聚物的单体，指出合成它所属反应类型。

单体是___和___，此合成反应属___反应。

13、过氧化尿素是一种新型漂泊、消毒剂，广泛应用与农业、医药、日用化工等领域。用低浓度的双氧水和饱和尿素溶液在一定条件下可以合成过氧化尿素。反应的方程式为：

CO(NH2)2+H2O2CO(NH2)2·H2O2。过氧化尿素的部分性质如下：

合成过氧化尿素的流程及反应装置图如图：

请回答下列问题：

（1）仪器X的名称是__________；冷凝管中冷却水从____（填“a”或“b”）口出来；

（2）该反应的温度控制30℃而不能过高的原因是_______________________。

（3）步骤①宜采用的操作是_____________。

  A．加热蒸发   B．常压蒸发  C．减压蒸发

（4）若实验室制得少量该晶体，过滤后需要用冷水洗涤，具体的洗涤操作是_________________。

（5）准确称取1.000g产品于250mL锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，再加2mL6mol·L﹣1H2SO4，用0.2000mol·L﹣1KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗18.00mL（尿素与KMnO4溶液不反应），则产品中CO(NH2)2·H2O2的质量分数为_____________；若滴定后俯视读数，则测得的过氧化尿素含量________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

14、计算 3.01×1022个 CuSO4·5H2O分子的质量是_______克；氧原子的物质的量为________。

15、完成下列填空。

(1)某元素气态氢化物溶于水后溶液显碱性，其元素符号为_______；其轨道表示式为_______。

(2)写出铬元素的简化电子排布式_______在周期表中位置_______

(3)某元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn+2，则n=_______；该元素符号为_______。

(4)某元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为_______，其基态原子的电子排布式为_______。

(5)某元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子且只有一个未成对电子，其元素符号为_______，该元素分布在_______区。

(6)比较N，O第一电离能的大小_______并解释原因_______

16、含铬电镀废水的主要成分如表，常用“Pb2+沉淀法”和”药剂还原沉淀法”进行处理。

I.“Pb2+沉淀法”工艺流程如图。

金属离子沉淀完全时(c=1.0×10-5mol•L-1)及沉淀开始溶解时的pH如表。

(1)“氧化”过程中Cr(OH)3转化为CrO的离子方程式为____。

(2)“沉降”过程中应调节pH范围是____～10.5。

(3)已知25℃是Ksp(PbSO4)=2.5×10-8；Ksp(PbCrO4)=2.8×10-13；Cr2O+H2O2CrO+2H+。“沉铬”过程中：

①生成铬黄的离子方程式为____。

②从平衡角度分析pH对沉锋率的影响____。

II.“药剂还原沉淀法”工艺流程如图。

(4)“还原”过程中，SO被Cr(VI)氧化为____。

(5)“沉淀”过程中，当溶液pH为8.6时，c(Cr3+)=____mol•L-1。

(6)比较“Pb2+沉淀法”和“药剂还原沉淀法”工艺的优劣____(写出一条即可)。