济源2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、Ⅰ．在恒温恒压下，向密闭容器中充入4 mol SO2和2 mol O2混合气体，2 min后，反应达到平衡，生成SO3气体0.5 mol，同时放出热量Q kJ。回答下列问题：

(1)写出该反应的热化学方程式为______________________________________。

(2)在该条件下，反应前后容器的体积之比为______________。

(3)若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)______0.5mol(填“大于”、“小于”或“等于”)；

Ⅱ．已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：

(1)该溶液中c(H＋)＝________mol/L。

(2)HA的电离平衡常数K＝________。

(3)升高温度时，K________(填“增大”，“减小”或“不变”)。

6、完成下列反应方程式(一律要配平)： BrCl+ H2O=___________ ；(CN)2、(OCN2、(SCN)2等与X2(X=F、Cl、Br、I)的性质相似，CN-、OCN-、SCN-与X-的性质相似，被称为拟卤素。(CN)2+H2O⇌___________；AgSCN+Br2=___________；AgCN ___________

7、(1)将洁净的金属片甲、乙、丙、丁分别与Cu用导线连结浸在相同的电解质溶液里。实验并记录电压指针的移动方向和电压表的读数如表所示：

已知：甲、乙、Cu三种金属活动性由强到弱的顺序是甲>乙>Cu，试根据以上实验记录，完成以下填空：

①构成两电极的金属活动性相差越大，电压表的读数越___（填“大”、“小”）。

②Cu与丙组成的原电池，___为负极。

③乙、丁形成合金，露置在潮湿空气中，___先被腐蚀。

(2)如图是一个电解过程示意图。

①锌片上发生的电极反应式是：___。

②电解过程中，铜电极质量减少为128g，则硫酸铜溶液浓度___（填“增大”、“减小”或“不变”），电路中通过的电子数目为___。

8、元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下图是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、F、G、Q、M、R、N、T分别代表某种化学元素。请依据这9种元素回答下列问题

(1)金属性最强的元素是_______(填元素符号),写出表中所绘元素的氧化物中具有两性的氧化物与表中所给的元素中碱性最强的最高价氧化物的水化物的离子反应:____________________。

(2)元素的非金属性: M_____R(填“>”或“<”)。

(3)R的最高价氧化物对应水化物的化学式是__________________________。

(4)F、G两元素形成的淡黄色固体物质的电子式为_______，该物质含有的化学键的类型是____________________。

(5)表中某些元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是________________(填离子符号)。

(6)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为____________________________________。

9、下表列出了①~⑤五种元素在周期表中的位置：

按要求回答下列问题：

(1)元素⑥的最高正化合价是___________。

(2)元素⑤在周期表中的位置是___________。

(3)元素②和元素③的非金属性强弱关系是②___________③(选填“＞”或“＜”)；表中所列六种元素的单质，常温下为有色气体的是___________(填化学式)。

(4)①~⑥六种元素中原子半径最大的是___________(填元素符号)。②③两种元素的最简单氢化物中最稳定的是___________(填化学式)

(5)元素③与元素④能形成原子个数比为1：1的化合物 Y，Y 在常温下为固态，焰色反应为黄色，常用与呼吸面具中做供氧剂。写出Y与水反应的化学方程式：___________。

10、化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：

(1)氯气是制备含氯化合物的主要原料，实验室制取的化学反应方程式为_______。

(2)如图所示是有关的实验：

①图Ⅰ是验证氯气性质的实验，为除去HCl，A瓶中应装入的试剂是_______；能说明氯气与水发生反应的实验现象是_______，烧杯中NaOH溶液的作用是_______(用离子方程式表示)。

②图Ⅱ是纯净的氢气在氯气中燃烧的实验，可观察到的现象是_______。

(3)可用于水的消毒，同时还可将水中的转化为，说明具有_______(填“氧化”或“还原”)性。

(4)漂白粉的有效成分是_______(填化学式)，漂白粉溶于水受空气中的作用，具有漂白、杀菌作用，发生反应的化学方程式为_______。

(5)人们常用“84”消毒液进行消毒。“84”消毒液不能与洁厕灵(含盐酸)混用的原因是_______(用离子方程式表示)。

11、氢氧燃料电池以溶液为电解质，其总反应的化学方程式为。

(1)负极上的电极反应为_______。

(2)消耗标准状况下的时，有________电子发生转移。

(3)工作过程中时，溶液的________填“增大”、“减小”或“不变”。

12、I.请用下列8种物质的序号填空(错选漏选均不得分)：

①O2 ②CH3CH2OH ③P4④K2O ⑤P4O6⑥H2O2 ⑦NCl3 ⑧LiF

(1)各原子均达到8电子稳定结构的化合物有_______；

(2)既含有极性共价键又含有非极性共价键的有_______。

II.甲烷(CH4)是一种清洁燃料，也是一种重要的化工原料。

(1)以甲烷为主要成分的沼气属于_______(可再生/不可再生)能源；

(2)请用电子式表示CH4的形成过程：_______；

(3)T℃下，在起始容积为2L的恒压密闭容器中通入和发生反应：。经2min后达平衡状态，此时容器体积变为起始体积的1.5倍，则达平衡时，的转化率为_______，的反应速率为_______。

III.(1)是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，的电子式是_______。

(2)参考下表键能数据和晶体硅与二氧化硅结构模型估算Si(s)+O2(g)=SiO2(s)中，反应热的值为_______kJ·mol-1

13、实验室需要0.3 mol·L－1硫酸溶液480 mL。根据这种溶液的配制情况回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液需要的是____ (填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是____(填仪器名称)。

（2）下列操作中，是容量瓶所具备的功能有__________。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．贮存溶液  C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D．稀释某一浓度的溶液 E．量取一定体积的液体 F．用来加热溶解固体溶质

（3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为__________mL（计算结果保留一位小数）。如果实验室有10 mL、15 mL、20 mL量筒，应选用__________mL的量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是：_________。

（4）下列操作会使配制的硫酸溶液浓度偏低的是__________。

A．俯视刻度线定容 B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水  C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线

14、氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。

（1）根据如图提供的信息，写出该反应的热化学方程式____________________________，下图的曲线中________（填“a” 或“b”）表示加入铁触媒（催化剂）的能量变化曲线。

（2）在恒容容器中，下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_____________。

A．3υ(H2)正＝2υ(NH3)逆

B．单位时间内生成n mol N2的同时生成2n molNH3

C．容器内气体的密度不随时间的变化而变化

D．容器内压强不随时间的变化而变化

（3）500℃、50MPa时，在容积为1 L的容器中加入1 mol N2、3 mol H2，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时N2的转化率为a。则K和a的关系是K＝_______________。

（4）为了寻找合成NH3的适宜条件，某同学设计了三组实验（如下表），请在下表空格处填入相应的实验条件及数据。

（5）1998年希腊亚里斯多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温常压下高转化率的电解合成氨。其实验装置如图。阴极的电极反应式为________________________。

15、我国车用燃料甲醇国家标准的实施拉开了车用燃料低碳革命的大幕，一些省市正在陆续试点与推广使用甲醇汽油。甲醇可通过和在一定条件下发生如下反应制得：图Ⅰ、图Ⅱ是关于该反应进行情况的图示。

请根据图示回答下列问题：

(1)图是反应时和的浓度随时间的变化情况，从反应开始到平衡，用浓度变化表示平均反应速率v(CO)=___________。

(2)图Ⅱ表示该反应进行过程中能量的变化，曲线表示不使用催化剂时反应的能量变化，在图Ⅱ中画出使用催化剂后的能量变化曲线b________________

(3)写出该反应的热化学方程式___________。

(4)该反应的平衡常数的表达式为___________；当温度升高时，该平衡常数将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)

(5)恒容条件下，下列措施中能使增大的有___________。

A．升高温度

B．充入气

C．再充入和

D．使用催化剂

(6)若在一体积可变的密闭容器中充入、和，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的倍，则该反应向___________(填“正”、“逆”)反应方向移动，理由是___________。

16、氯化亚铜（CuCl）是一种重要的化工产品。它难溶于 H2SO4、HNO3 和醇，微溶于水，可溶于浓盐酸和氨水，在水溶液中存在平衡：CuCl（白色）+2Cl﹣⇌[CuCl3]2﹣（无色溶液）。在潮湿空气中易水解氧化成绿色的碱式氯化铜[Cu2(OH)4﹣nCln]，n随着环境酸度的改变而改变。某研究小组设计如下两种方案制备氯化亚铜。

方案一：铜粉还原CuSO4溶液

请回答：

(1)步骤①中发生反应的离子方程式为_______。

(2)步骤②中，加入大量水的作用是_______。

(3)如图流程中用95%乙醇洗涤和真空干燥是为了防止_______。

(4)随着pH减小，Cu2(OH)4﹣nCln 中铜的质量分数_______。

A 增大   B 不变   C 减小 D 不能确定

方案二：在氯化氢气流中加热CuCl2•2H2O晶体制备，其流程和实验装置（夹持仪器略）如图：

请回答：

(5)实验操作的先后顺序是 a→_______→_______→_______→e （填操作的编号）

a 检査装置的气密性后加入药品 b 点燃酒精灯，加热

c 在“气体入口”处通入干燥HCl d 熄灭酒精灯，冷却

e 停止通入HCl，然后通入N2

(6)在实验过程中，观察到B中无水硫酸铜由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是_______。

(7)反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2杂质，请分析产生CuCl2杂质的原因_______。