武汉2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、有下列各组物质：① 和 ；②石墨和足球烯；③正戊烷和异戊烷；④正丁烷和异庚烷；⑤和；⑥CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3。用序号填空：

(1)_______组两者互为同位素。

(2)_______组两者互为同素异形体。

(3)_______组两者属于同系物。

(4)_______组两者互为同分异构体。

(5)_______组两者是同一物质。

6、碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及其化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：

(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：

ΔH＝88.6 kJ/mol则M、N相比，较稳定的是________。

(2)已知CH3OH(l)的燃烧热为-726.5 kJ·mol－1，CH3OH(l)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1，则a________726.5(填“＞”“＜”或“＝”)。

(3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_______________________________。

(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料：4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)===2Al2O3(s)＋3TiC(s)　ΔH＝－1176 kJ·mol－1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为________。

7、(1)二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO2快速启动，其装置示意图如图：

①质子的流动方向为_____(“从A到B”或“从B到A”)。

②负极的电极反应式为_____。

(2)某工厂采用电解法处理含的废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽内盛放含铬废水，被还原成为Cr3+，Cr3+在阴极区生成Cr(OH)3沉淀除去，工作原理如图：

①写出电解时阴极的电极反应式________。

②写出被还原为Cr3＋的离子方程式______________。

(3)一氧化碳无色无味有毒，世界各国每年均有不少人因一氧化碳中毒而失去生命。一种一氧化碳分析仪的工作原理如图所示，该装置中电解质为氧化钇—氧化钠，其中O2－可以在固体介质NASICON中自由移动。工作时，电极a作_____极，其电极电极反应式为_____________；

8、某无色混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、Cl－、CO32－、SO42－。取100mL该溶液进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：

I.向该溶液中加入足量稀盐酸，在标准状况下放出气体；

II.向I中所得的滤液中滴加足量BaCl2溶液产生白色沉淀；

试回答下列问题：

（1）肯定存在的离子有_________________________________，肯定不存在的离子有_________________________________；

（2）可能存在的离子是____________________________，判断该离子存在与否的方法是________________________________________________________；

（3）检验溶液中肯定存在的阳离子的方法：__________________________________。

9、向NaHCO3溶液中加入Na2O2，发生反应的离子方程式依次为：________________________________, _____________________________。

10、用系统命名法给下列有机物命名或写出对应的结构简式。

(1)_________。

(2)_________。

(3)3­甲基­2­戊稀__________________。

(4)1,3,5­三甲苯__________________。

11、Ⅰ．已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2+ 4HI= 2NO + I2 + 2NaI + 2H2O

（1）用双线桥表示电子转移的方向与数目__________。

（2）若有1mol还原剂被氧化，则在此反应中发生转移的电子数目为_________。

II.已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O

（1）该反应中还原产物为__________。

（2）每生成2molCuI，有__________mol KI被IO3－氧化。

12、写出下列反应的化学方程式并注明反应类型、反应条件。

①乙醇在铜、加热的条件下与氧气反应的化学方程式：

_____________________________________、反应类型____________；

②乙烯和溴水反应化学方程式：

____________________________________、反应类型____________；

③苯和液溴反应化学方程式：

____________________________________、反应类型____________；

④实验室制取乙酸乙酯的化学方程式：

____________________________________、反应类型____________。

13、如图A、B、C、D、E五组仪器（图中a、b、c表示止水夹）可以根据需要组装成不同实验装置．某兴趣小组的同学利用这些实验仪器进行实验，请对其方案进行完善或评价．

（1）将B、C、E相连，用浓硫酸和浓盐酸可制取氯化氢，装在分液漏斗中的试剂是      ，该实验尾气吸收装置设计有何不妥？   ；改正后将B、D、E装置相连，用D装置中的丁试管收集满氯化氢气体，使烧杯中的水进入试管丁的操作是       。

（2）将A、C、E相连，并在丙中加入适量水，即可制得氯水，将所得氯水分为两份，进行ⅠⅡ两个实验，实验操作、现象、结论如下表所示：

请你评价：实验I推出的相应的结论是否合理？ ；若不合理，请说明理由，〔若合理则无需填写）     。实验Ⅱ推出的结论是否合理？    ；若不合理，请说明理由，（若合理则无需填写） 。

（3）研究表明，用ClO2气体对自来水消毒效果比用Cl2更好．市售的一种新型消毒剂含两种成分，分别是NaClO3和Na2C2O4．两种成分在溶液中混合便产生ClO2，反应的化学方程式为 。

14、把含镁，铝、铜的合金粉末分为两等份，一份放入过量氢氧化钠溶液中，得到氢气(标准状况)，另一份放入过量盐酸中，得到氢气(标准状况)。试计算(无解题过程不给分)；

(1)该合金中铝的质量为___________g。

(2)该合金中镁、铝、铜的物质的量之比为___________。

15、CO2资源化是实现“双碳”目标的重要途径。

方法1：化学还原CO2制备CH3CH2OH。

已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)        ΔH1=-484.0kJ·mol-1

②C2H5OH(g)完全燃烧的能量变化如图所示。

(1)根据上述数据，_______(填“能”或“不能”)计算C2H5OH(g)的燃烧热。

(2)2CO2(g)+6H2(g)⇌C2H5OH(g)+3H2O(g)     ΔH=_______kJ·mol-1

(3)在恒温恒容条件下，发生反应2CO2(g)+6H2(g)⇌C2H5OH(g)+3H2O(g)，下列情况表明反应达到平衡状态的是_______(填标号)。

A．混合气体密度保持不变

B．气体总压强保持不变

C．气体平均摩尔质量保持不变

D．产物浓度之比保持不变

(4)在容积相同、起始温度相同的甲、乙两个容器中都充入1molCO2(g)、3molH2(g)，发生反应2CO2(g)+6H2(g)⇌C2H5OH(g)+3H2O(g)，在不同条件下达到平衡，如下表所示：

则K甲_______(填“＞”、“＜”或“=”，下同)K乙；t甲_______t乙。

(5)在一定温度下，向容积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2(g)、xmolH2(g)，发生反应2CO2(g)+6H2(g)⇌C2H5OH(g)+3H2O(g)，测得平衡体系中，C2H5OH(g)的体积分数φ与x的关系如图所示。

在m、n、p点中，CO2的转化率最大的是_______(填字母)点。在该温度下，平衡常数K为_______。

(6)用电解法可将CO2转化为多种原料，原理如图。若铜电极上只产生C2H4和CO气体，写出产生C2H4的电极反应式_______；电解后溶液pH_______(填“变大”、“变小”或“不变”)(忽略溶液体积的变化)。

16、在2L密闭容器内，等物质的量的A和B在600oC时发生反应：2A(g)+B(g)2C(g)体系中，n(A)随时间的变化如表：

(1)达到平衡的时间是___________，理由是___________

(2)如图中表示C的浓度变化的曲线是___________，用B表示从0～2s内该反应的平均速率v=___________，达到平衡时，B的转化率α(B)=___________

(3)下列状态能说明该反应已达到平衡状态的是___________；

a．v逆(C)=2v正(B)

b．容器内各物质的浓度保持不变时

c．c(A)=c(C)时

d．容器内气体的密度不再变化时

e．气体的平均相对分子质量不再变化时

f．A与B的浓度之比不再变化时

(4)能增大该反应的反应速率的是___________

a．适当升高温度

b．向容器中充入1molNe

c．增大B的浓度

d．选择高效催化剂

e．及时分离出C