武威2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、为了探究不溶性盐X(仅含5种元素)的组成和性质,设计并完成如下实验(所加试剂均过量,气体体积均在标准状况下测定)。

请回答:

（1）X的组成元素为H、O和______(用元素符号表示)，气体C的电子式为_______。 

（2）写出反应①的离子方程式：______________。

6、现有常温下的4种溶液：①0.01 mol·L-1 CH3COOH溶液；②0.01 mol·L-1 HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。

回答下列问题：

(1)4种溶液中水的电离程度最大的是_______(填序号)；

(2)将4种溶液同等程度稀释10倍后，溶液pH由大到小的顺序是_______(填序号)；

(3)若将①④混合后所得溶液中的c(CH3COO-)>c(H+)，则下列说法正确的是_______；

A.溶液一定呈酸性B.溶液一定呈碱性

C.溶液一定呈中性D.溶液可能呈酸性、中性或碱性

(4)若将②③混合后所得溶液的pH=7，则消耗溶液的体积：②_______③(填“>”“＜”或“=”)。

(5)若将②④混合后所得溶液的pH=10，则消耗②和④溶液的体积比：V(HCl)∶V(NaOH)=_______；

(6)若将②稀释106倍所得溶液中c(H+)∶c(Cl-)=_______；

7、“84消毒液”能有效灭菌，某化学社团模拟生产厂家配制了500mL“84消毒液”，并在瓶体贴上标签，如图所示。回答下列问题：

(1)该“84消毒液”有效成分的物质的量浓度为______，写出其在水中的电离方程式____。

(2)社团成员为探究“84消毒液”有效成分的部分化学性质，利用稀释的84消毒液进行如下实验：向淀粉KI溶液中滴加少量消毒液，无色溶液变蓝，说明NaClO具有_____性(填“氧化”或“还原”)，其中每1molNaClO参加反应，转移的电子数为_______。

(3)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，该社团成员用18mol·L-1浓硫酸配制100mL0.9mol·L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。

①需用量筒量取浓硫酸的体积为_______mL；

②若所配制的稀硫酸浓度偏高，则下列可能的原因分析中正确的是______。

A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

B．量取浓硫酸时，俯视液体的凹液面

C．未冷却，立即转移至容量瓶定容

D．定容时，仰视溶液的凹液面

8、N、P、是重要的氮族元素，氮族元素的单质及其化合物的应用较为广泛。回答下列问题：

(1)与P位于同一主族，磷原子的结构示意图为___________，砷在周期表中的位置是___________。

(2)下列能说明N和P非金属性相对强弱的是___________(填标号)。

A．比稳定性强

B．溶液与反应生成

C．硝酸显强氧化性，磷酸不显强氧化性

D．常温下，氮气是气体，磷单质是固体

(3)比稳定性高，易水解，因水解后能产生可杀菌消毒的物质而成为饮用水的缓释消毒剂，发生水解的化学方程式为___________。

(4)白磷有剧毒，白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，白磷与硫酸铜反应如下：，反应中可氧化___________。

9、 (1)、、三种元素二价氧化物的晶胞类型相同，其熔点由高到低的顺序为______。

(2)①已知的热分解温度为900℃，的热分解温度为1172℃，试从原子结构的角度解释的热分解温度低于的原因______。

②已知与的晶体类型相似，的熔点比的______(填“高”或“低”)，原因是______。

10、聚乙烯醇有良好的水溶性，其水溶液中加入适量生理盐水、缓冲溶液可用作滴眼液。关于合成聚乙烯醇的路线分为3个步骤(如图所示)：

(1)上述有机物中所含官能团有碳碳三键、碳碳双键、羧基、_______以及_______(写官能团名称)。

(2)依次写出3步反应的反应类型_______。

(3)分析聚乙烯醇有良好水溶性的原因_______。

11、(1)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：

①NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点FeO________NiO(填“＜”或“＞”)；

②铁有δ、γ、α三种同素异形体，各晶胞如下图，则δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为________。

(2)元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu同族，一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为________；该晶体中，原子之间的强相互作用是________。

(3)某钙钛型复合氧化物如图1所示，以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe等时，这种化合物具有CMR效应。

①用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式：_________________________。

②已知La为＋3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物La1-xAxMnO3(x＜0.1)，此时一部分锰转变为＋4价。导致材料在某一温度附近有反铁磁-铁磁、铁磁-顺磁及金属-半导体的转变，则La1-xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为________。

③下列有关说法正确的是________。

A．镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区

B．氧的第一电离能比氮的第一电离能大

C．锰的电负性为1.59，Cr的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强

D．铬的堆积方式与钾相同，则其堆积方式如图2所示

12、请按要求回答下列问题。

(1)，的溶液中，由水电离出的浓度约为______。溶液加适量的水稀释，下列表达式的数值变大的是______(填标号)。

A．       B．       C．       D．

(2)如图烧杯中盛的是海水，铁腐蚀的速率最慢的是________(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(3)用如图所示的装置研究电化学的相关问题(乙装置中X为阳离子交换膜)。

①甲装置中负极反应式为________。

②乙装置中石墨电极上生成的气体为________ (填化学式)。

③丙装置中足量，工作一段时间后，溶液的________(填“变大”、“变小”或“不变”)，反应的化学方程式为________，若要将电解后的溶液复原，需加入一定量的________(填化学式)。

13、(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O俗称莫尔盐，浅绿色晶体，是化学定量分析中的常用试剂。其分解情况复杂，某课题组道过实验检验莫尔盐隔绝空气加热时的分解产物。

(1)分解装置A应选用________(填“①”或“②”)。

(2)若实验中A装置中的固体变为红棕色，则固体产物中含有________；C装置中红色褪去，说明气体产物中含有________；C装置后应连装置D(未画出)，其作用是________。

(3)若想利用上述装置证明分解产物中含有氨气，只需更换B、C中的试剂即可，则更换后的试剂为B________、C________(填序号)。

①碱石灰     ②无水氯化钙     ③酚酞溶液     ④稀硫酸

(4)若实验证实(2)(3)的猜想是正确的，某同学认为莫尔盐分解还可能会生成N2、SO3，拟从下列装置中选择合适的装置加以证明，则正确的连接顺序是A、________、H、E、J

(5)若(4)中的气体产物只有一种，可能是N2，也可能是SO3，另外只有水生成，则据此推测，莫尔盐分解反应的化学方程式可能为__________________或__________________

14、研究燃料的燃烧效率和对污染气体产物的无害化处理,对于防止大气污染有重要意义。

⑴ 将煤转化为清洁气体燃料。已知：

H2(g)+1/2O2(g) = H2O(g) H= −242.0 kJ/mol 

C(s)+1/2O2(g) = CO(g)  H= −110.0 kJ/mol

① 写出焦炭与水蒸气反应制H2和CO的热化学方程式___________________________。

② 已知在101kPa时，CO、 H2和CH4的燃烧热分别为283kJ/mol、286 kJ/mol和892kJ/mol，则反应CH4(g)+ H2O(g)  CO（g）＋3H2（g）△H=______________。

⑵ 已知一定温度和压强下，由H2和CO反应合成优质燃料甲醇：

CO（g）＋2H2（g） CH3OH（g）△H＝－91kJ/mo1

① 在相同条件下要想得到182kJ热量，加入各物质的物质的量可能是_____________。

A．2mo1 CO和4mol H2　           B．2mo1 CO、4mol H2和1mol CH3OH（g）

C．4mo1 CO和4mol H2　　　      D．4mo1 CO和6mol H2　

② 将1mol CO和2mol H2充入一密闭容器中，保持恒温恒压时进行反应，达到平衡时，测得CO的转化率为20%，反应达到平衡时的热量变化是_______________（填“吸收”或“放出”） _____________kJ热量。

⑶ 用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)   ΔH1＝－574 kJ·mol－1     ①

CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)      ΔH2                           ②

若1 mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867 kJ，则 ΔH2＝______。

15、碲被誉为现代工业、国防与尖端技术的维生素，创造人间奇迹的桥梁。工业上从某电镀污泥(含有Cu2Te、Cr2O3以及少量的Au)中提取粗碲，同时获得副产品重铬酸钾、金属铜和金的工艺流程如图所示。

已知：①沉淀时c(Cr3+)与pH的关系，

②溶解度。

回答下列问题：

(1)“煅烧”时气体与固体原料逆流而行，目的为_____；此时Cr2O3发生反应的化学方程式为_____。

(2)已知浸出液中含有TeOSO4，每得到25.6g碲，理论上消耗0.8mol•L-1Na2SO3溶液的体积为_____mL。产品b的基态原子核外电子排布式为_____。

(3)请补充“操作a”的实验方案：向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体，_____，得到K2Cr2O7晶体。

(4)铬(VI)毒性很高，工业上常用铁和石墨作电极，处理含Cr2O的酸性废水。通电后Cr2O先转变为Cr3+，一段时间后变成Cr(OH)3沉淀而被除去。其中铁电极的作用是电子导体和_____。当电解后溶液中Cr3+浓度为0.01mol•L-1时，其开始沉降时废水的pH为_____。

16、LiFePO4、LiPF6、LiAsF6、LiCl等常用于锂离子聚合物电池。请回答：

(1)PO的立体构型是_____，Fe2+的价层电子轨道表示式是_____。

(2)题干中所给四种物质所含的非金属元素中，电负性最大的是_____，基态原子第一电离能最小的是_____。

(3)抗坏血酸()常被用作碳包覆的碳源，以增强电极导电性，其易溶于水的原因是_____。

(4)电池工作时，Li+沿聚乙二醇分子中的碳氧链迁移的过程如图甲所示(图中阴离子未画出)。电解质LiPF6或LiAsF6的阴离子结构如图乙所示(X=P、As)。

①从化学键角度看，Li+迁移过程发生_____(填“物理”或“化学”)变化。

②相同条件，Li+在_____(选填“LiPF6”或“LiAsF6”)中迁移较快。

③图乙中X的杂化方式最可能是_____(填字母编号)。

a.sp3 b.sp3d c.sp3d2 d.sp3d3

(5)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。LiCl•3H2O属于正交晶系(长方体形)，晶胞参数为0.75nm、1.0nm、0.56nm，如图1为沿z轴投影的晶胞中所有氯原子的分布图和原子分数坐标。

                              图1

①据此推断该晶胞中氯原子数目为_____。

②图中A、B两原子核间距离为_____nm(只列计算式)。

(6)铜和锌同周期且相邻，现有几种铜、锌元素的相应状态，①锌：[Ar]3d104s2、②锌：[Ar]3d104s1、③铜：[Ar]3d104s1、④铜：[Ar]3d10，失去1个电子需要的能量由大到小排序是_____(填字母)。

A．④②①③

B．④②③①

C．①②④③

D．①④③②

(7)Cu2O晶体结构与CsCl(图2)相似，只是利用Cu4O占据CsCl晶体中Cl的位置，而Cs位置由O原子占据，如图3所示，每个Cu2O晶胞中有_____个“Cu2O”；Cu2O晶胞中Cu的配位数是_____；若①处Cu原子坐标为(，，)，则Cu2O晶胞中Cu4O四面体中O原子坐标为_____。