达州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、下表列出了①～⑥六种元素在元素周期表中的位置。

请回答下列问题：

(1)写出①的元素名称___；

(2)元素③和⑥的原子半径，③___⑥(填“>”或“<”)；

(3)④和⑥形成的化合物的化学式为___；

(4)⑤的原子结构示意图是___。

6、以下为中学化学中常见的几种物质：a.Cu b.熔融NaCl c.NaHSO4 d.CO2 e.H2SO4 f.酒精 g.KHCO3溶液 h.BaSO4 i.NaOH。请按下列分类标准回答问题。

(1)属于电解质的是___________(填标号，下同)；

(2)属于酸的是___________；

(3)属于非电解质的是___________；

(4)能导电的是___________。

7、一种油脂A的分子组成与结构如图所示，其相对分子质量为888，C17H35—和C17Hx—都是高级脂肪酸的烃基(呈链状)。回答下列问题。

(1)A的分子式是________。

(2)A能使溴的四氯化碳溶液退色，主要原因________________________________________________。

(3)A有油脂类的同分异构体，除它本身以外还有________种(不考虑C17H35—和C17Hx—内部结构的变化)，由A组成的油脂是纯净物还是混合物？ ________。

(4)若A中高级脂肪酸的烃基都是C17H35—，由A组成的油脂在通常状况下一定是固体；若A中高级脂肪酸的烃基都是C17Hx—，由A组成的油脂在通常状况下一定是液体。从分子组成与结构方面来说，油脂呈液态、固态的规律是________________________。

(5) A发生皂化反应的离子方程式是________。

8、(1)人们常用图示法表示不同反应类型之间的关系，如化合反应和氧化还原反应的关系可用图1表示。图2为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则表示置换反应的是_______(填字母)，请写出符合图2阴影部分的一个离子方程式_______。

(2)胃液中含有盐酸(HCl)，服用适量的小苏打(NaHCO3)，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式是_______；两者反应会产生CO2，实验室中常用澄清石灰水检验CO2，产生白色沉淀，反应的离子方程式是_______。如果病人同时患胃溃疡，不能服用小苏打，此时最好服用含氢氧化铝(Al(OH)3)的胃药(如胃舒平)，反应的离子方程式为_______。

(3)现有失去标签的四瓶无色溶液A，B，C，D，只知道它们是K2CO3、K2SO4、NaHSO4、Ba(NO3)2，为鉴别它们，进行如下实验：

Ⅰ.A+D→溶液+气体

Ⅱ.B+C→溶液+沉淀

Ⅲ.B+D→溶液+沉淀

Ⅳ.A+B→溶液+沉淀

Ⅴ.将Ⅳ得到的沉淀物加入Ⅲ所得的溶液中，沉淀很快溶解并产生无色无味的气体。根据以上实验事实，请完成如下问题。

①写出实验Ⅰ中反应中相关的离子方程式_______。

②写出实验Ⅱ中反应中相关的离子方程式_______。

9、C、O、S、、、等元素的单质及化合物在诸多领域都有广泛应用。回答下列问题：

(1)元素在元素周期表的位置是_______，基态原子能量最高的电子占据的原子轨道的形状是_______，基态原子的简化电子排布式为_______。

(2)基态S原子的价层电子轨道表示式为_______，属于_______分子(填“极性”或“非极性”)。

(3)的键角_______的键角(填“＞”、“＜”或“=”)，理由是_______

(4)琥珀酸亚铁片是预防和治疗缺铁性贫血的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成，从结构角度来看，易被氧化成的原因是_______。比的离子半径小，原因是_______。

10、完成下列填空

(1)CO2是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。

①Na2CO3俗称纯碱，因CO水解而使其水溶液呈碱性，试写出CO水解的离子方程式(忽略第二步水解)：___________，其水解反应平衡常数(即水解常数)的表达式为Kh=___________。

②已知25℃时，Kh=2×10-4mol·L-1，则当溶液中c(HCO):c(CO)=2:1时，溶液的pH=___________。

③0.1mol·L-1Na2CO3溶液中c(OH-)-c(H＋)=___________[用含c(HCO)、c(H2CO3)的关系式表示]。

④向Na2CO3溶液中加入明矾会产生沉淀和气体，请写出相关的离子方程式：___________。

(2)实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O。含0.2molNaOH的水溶液与0.2molNO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol·L-1的CH3COONa溶液，则两溶液中c(NO)、c(NO)和c(CH3COO-)由大到小的顺序为___________(已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol·L-1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5mol·L-1)。可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是___________(填字母)。

a．向溶液A中加适量水 b．向溶液A中加适量NaOH

c．向溶液B中加适量水 d．向溶液B中加适量NaOH

(3)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。吸收液(NaOH溶液)吸收SO2的过程中，pH随n(SO):n(HSO)的变化关系如下表：

①由上表判断NaHSO3溶液显酸性，用化学平衡原理解释：___________。

②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是___________(填字母)。

A．c(Na＋)=2c(SO)＋c(HSO)

B．c(Na＋)＞c(HSO)＞c(SO)＞c(H＋)=c(OH-)

C．c(Na＋)＋c(H＋)=c(SO)＋c(HSO)＋c(OH-)

11、金属能溶于氨水，生成以氨为配体，配位数为4的配离子。与氨水反应的离子方程式为_______。

12、下表是元素周期表的一部分。

(1)表中元素③的氢化物的电子式为___________；此氢化物的稳定性比元素④的氢化物的稳定性___________(选填“强”或“弱”)；此氢化物与元素⑧的氢化物反应生成的化合物其水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因是___________。

(2)③④⑤⑥元素中，原子半径最大的元素是___________(填元素符号)；这四种元素形成的简单离子中离子半径最小的是___________(填离子符号)。

(3)⑤、⑥两元素相比较，金属性较强是___________(填元素符号)，可以证明该结论的实验是___________。

a．比较这两种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性

b．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

c．将这两种元素的单质分别放入冷水中

d．比较这两种元素的单质与酸反应时失电子的数目

(4)请用一个化学方程式证明元素⑦和⑧的非金属性强弱关系___________。

13、一氧化二氯（Cl2O）是一种常用的氯化剂。常温下，Cl2O是棕黄色、有刺激性气味的气体，熔 点为-120.6°C,沸点为2.0°C,易与水反应生成次氯酸。实验室欲用氯气通入含水8%的碳酸钠固体中 制备并收集少量纯净的Cl2O,请用下列装置设计实验并探究相关物质的性质。

（1）装置E中仪器X的名称为   ______。

（2）装置的连接顺序是A  __________（每个装置限用一次）。

（3）装置F中盛装试剂的名称为______，装置E中无水氯化钙的作用是 ________.。

（4）装置B残留固体中除NaCl外还含有一种酸式盐M,写出装置B中发生反应的化学方程式 _______。

（5）证明残留固体中含有M的最简单的实验方案是: _______。

（6）测定残留固体中M的质量分数：取mg样品加适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.1 mol/L 的盐酸标准溶液滴定至溶液由红色变为无色，消耗盐酸V1mL；再向已变无色的溶液中加入几滴甲基橙，继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变橙色，又消耗盐酸V2 mL.。

①实验时用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、____。

②求残留固体中M的质量分数__________（用含m、V1和的代数式表示）。

③若用甲基橙作指示剂滴定结束时，滴定管尖头有气泡，测定结果将____填“偏高"、“偏低”或“不变”）。

14、相同条件下，若X2与氮气比1:4混合，该混合气体相对氢气的密度为14.4，则X2的相对分子质量为。___________。

15、回答下列问题：

I、有下列实验：

(1)向蓝色沉淀中继续添加氨水，沉淀溶解，写出沉淀溶解的离子方程式为_______。

(2)该深蓝色晶体的化学式为_______，溶剂X可以是_______(填名称)，

(3)该实验能说明、与结合能力的强到弱的顺序是_______。

(4)下列有关化学实验“操作→现象→解释”均正确的是_______。

(5)高温下，比CuO稳定的原因是_______。

Ⅱ、在水溶液中与发生如下反应：

(6)。在中含有键的数目为_______。

(7)中与的形成配位键。不考虑空间构型，的结构可用示意图表示为_______，此配离子中，配体为_______，中心离子为_______。

(8)独立的分子中H—N—H的键角为107°，离子中H—N—H的键角_______107°(填“大于”、“小于”或“等于”)。

16、在庆祝中华人民共和国成立70周年的阅兵仪式上，最后亮相的DF- 3IA洲际战略导弹是我国大国地位、国防实力的显著标志。其制作材料中包含了Fe、Cr、 Ni、 Co.、Cu等多种元素。回答下列问题：

(1)与Cr同周期且基态原子最外层电子数相同的元素，可能位于周期表中的_______区；

(2)实验室常用KSCN溶液、苯酚()检验Fe3+，其中C、N、O、K的第一电离能由大到小的顺序为_______ (用元素符号表示)，KSCN和苯酚中碳原子的杂化轨道类型为_______；

(3)在周期表中Ir位于第六周期并和Co处于同一纵行，则基态Ir原子价电子轨道表示式为_______。

(4)羰基铁[Fe(CO) 5]可溶于汽油等有机物，常温下为黄色油状液体，则Fe(CO)5的晶体类型是_______ ；在lmolFe (CO) 5分子中含_______molσ键，与CO互为等电子体的一种离子的化学式为_______；

(5)碳的一种同素异形体的晶体，在空隙中插入金属离子获得超导体。如图为一种超导体的面心立方晶胞，C60 分子占据顶点和面心处，K+占据的是C60分子围成的_______空隙和_______空隙(填几何空间构型) ；若C60分子的坐标参数分别为A (0， 0， 0)，B(，0，)，C(1，1，1)，则距离A位置最近的阳离子的坐标参数为 _______；

(6)CuCl的晶胞结构如图所示，该结构在实验室可经_______方法测得：晶胞中C、D两原子核间距为anm，阿伏加德罗常数的值为NA，CuCl 的相对分子质量为M，则该晶体密度为_______g·cm-3(列出计算式即可)。