芜湖2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、如图所示装置为在直流电的作用下电解CuSO4溶液图，其中A、B为石墨电极，a、b为电源的两极，当接通电源后，通电一段时间后，将B电极取出洗干净并干燥后称量其质量增加了3.2 g，则：

(1)a为电源的_______极。

(2)写出电极反应方程式：A_______；B_______

6、近年来，科学家通过粒子加速器进行实验，获得了6个非常罕见的原子，接着，科学家又使用特制的测量仪器观测到这6个原子中有4个发生了衰变，这一实验证实了曾经预言的双质子衰变方式，即有一个原子同时放出两个质子的衰变方式。请回答下列问题：

（1）的中子数为__________，该原子的核外电子数为__________。

（2）下列关于的叙述正确的是__________（填标号）。

A． 与是两种核素   B． 科学家获得的是一种新元素

C． 的衰变不是化学变化   D． 衰变放出两个质子后变成

（3）某同学认为在一定条件下也可与氧气反应，他的判断依据是__________。

7、过渡元素铁可形成多种配合物，如：[Fe（CN）6]4－、Fe（SCN）3等．

（1）Fe2+基态核外电子排布式为   。

（2）科学研究表明用TiO2作光催化剂可将废水中CN－转化为OCN－、并最终氧化为N2、

CO2。OCN－中三种元素的电负性由大到小的顺序为   。

（3）与CN－互为等电子体的一种离子为   （填化学式）；1mol [Fe（CN）6]4－中含有σ键的数目为   。

（4）铁的另一种配合物Fe（CO）5熔点为﹣20.5℃，沸点为103℃，易溶于CCl4，据此可以判断Fe（CO）5晶体属于 （填晶体类型）。

（5）铁铝合金的一种晶体属于面心立方结构，其晶胞可看成由8个小体心立方结构堆砌而成．已知小立方体如图所示．该合金的化学式为 。

8、请写出下列反应的化学方程式或离子方程式。

（1）焦炭与二氧化硅反应的化学方程式为：___；

（2）工业合成氨反应的化学方程式为：___；

（3）铜片与浓硫酸反应的化学方程式为：___；

（4）铝片与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：___；

（5）铝热反应的化学方程式为：___。

9、对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。

(1)现有以下物质：①H2O ②Cu ③BaCO3④Fe(OH)3胶体 ⑤酒精 ⑥CO2⑦稀硫酸 ⑧氯水。

①以上物质中属于混合物的是___(填序号，下同)，属于电解质的是___。

②向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是___。

(2)虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。

①如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是___(填字母)。

②有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H++OH-=H2O。请举出一例反驳上述观点___(用离子方程式表示)。

(3)⑧号物质——氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空。(a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)

①能证明氯水具有漂白性的是___(填“a”、“b”、“c”、“d”)。

②c过程中的现象是___；b过程产生气泡的离子方程式___。

③氯水久置过程中发生的变化，用化学反应方程式表示为___。

10、将下列分离各物质方法的代表字母填在横线上：

A.过滤；B.结晶；C.分液； D.萃取分液； E.蒸馏；F.升华

（1）除去食盐水中的泥沙_________   （2）除去植物油中的水_________

（3）将溶液中的硝酸钾与氯化钠分离_____ （4）将自来水制为纯净水________

11、现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，其原子序数依次增大。已知A、D位于同一主族，D是短周期中原子半径最大的。B、E最外层电子数是最内层电子数的2倍。C、F的最外层电子数相等，且C、F的原子序数之和为A、D原子序数之和的两倍。

(1)A、C、D、F形成的简单离子半径由大到小的顺序是___________(用元素符号填写)。

(2)B、E、F、G最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是___________(用化学式填写)。

(3)下列事实能说明G元素的非金属性比F元素的非金属性强的是(填序号) ______

A．G单质与Na2S溶液反应溶液变浑浊

B．F的氢化物的酸性比G的氢化物酸性弱

C．G和F两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

(4)A、C、D、F四种元素形成的化合物M和N在溶液中相互反应的离子方程式是___________。

12、写出下列原电池的电极反应和总反应(属于离子反应的，用离子方程式表示)。

(1)负极：___________；正极：___________；总反应式：___________。

(2)负极：___________；正极：___________；总反应式：___________。

13、用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16g∙cm-3)配制成1mol∙L-1的稀盐酸220mL。试回答下列问题：

(1)配制稀盐酸时，应选用容量为_______mL的容量瓶。

(2)经计算需要_______mL浓盐酸(保留一位小数)，在量取时宜选用下列量筒中的_______。

A．5mL B．10mL C．25mL   D．50mL

(3)从下列仪器中，实验所需的是_______。

①托盘天平　②玻璃棒　③药匙　④烧杯　⑤量筒　⑥容量瓶　⑦胶头滴管

(4)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：

①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1~2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。

③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。

④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

上述操作中，正确的顺序是(填序号)_______。

(5) 若实验过程遇到下列情况，使盐酸的物质的量浓度偏高的是_______

A．用来稀释浓盐酸的烧杯未洗涤；

B．未经冷却将溶液注入容量瓶中；

C．摇匀后发现液面下降再加水；

D．定容时俯视观察液面。

14、将气体A、B置于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）＋B（g）2C（g）＋2D（g），反应进行到10 s末，测得A的物质的量为1.8 mol， B的物质的量为0.6 mol，C的物质的量为0.8 mol，则：

（1）用C表示10 s内反应的平均反应速率为__________；

（2）反应前A的物质的量浓度是__________；

（3）10 s末，生成物D的浓度为________；

（4）若改变下列条件，生成D的速率如何变化（用“增大”“减小”或“不变”填空）。

15、研究含氮元素物质的反应对生产、生活、科研等方面具有重要的意义。

(1)发射“神舟十三”号的火箭推进剂为液态四氧化二氮和液态偏二甲肼(C2H8N2)，N2O4与偏二甲肼燃烧产物只有CO2(g)、H2O(g)、N2(g)，并放出大量热。

已知：①C2H8N2(l)+4O2(g)=2CO2(g)+N2(g)+4H2O(l)     ΔH1

②2O2(g)+N2(g)=N2O4(l)       ΔH2

③H2O(g)=H2O(l)            ΔH3

请写出上述反应的热化学方程式：___________。

(2)碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为：

第一步：I2(g)→2I(g)   (快反应)

第二步：I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)   (慢反应)

第三步：IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I2(g)   (快反应)

实验表明，含碘时N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5 (k为速率常数)。

下列表述正确的是___________。

A．N2O分解反应中，k值与碘蒸气浓度大小有关

B．第二步对总反应速率起决定作用

C．第二步活化能比第三步大

D．IO为反应的催化剂

(3)为避免汽车尾气中的氮氧化合物对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)   ΔH=–746.8kJ·mol-1。实验测得：v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2)·c2(CO2)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。

①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数___________(填“大于”“小于”或“等于”)k逆增大的倍数。

②若在2L的密闭容器中充入1molCO和1molNO，在一定温度下达到平衡时，达平衡时总压为起始时的0.9倍，则k正/k逆=___________。(保留小数点后两位)

(4)实验室用NaOH溶液处理NOx，已知Ksp(AgNO2)=2×10-8，某吸收液中溶质只含NaNO2，溶液中c()=1.0×10-4mol·L-1，取该溶液5mL，加1滴0.1mol·L-1的AgNO3溶液混合均匀(20滴约为1mL)，估算___________(填“能”或“不能”)产生AgNO2沉淀。当完全沉淀时，c(Ag+)=___________

(5)一种以液态肼(N2H4)为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该固体氧化物电解质的工作温度高达700～900℃时，O2-可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。请写出负极电极反应式：___________。

16、CO、SO2及氮氧化物(NOx)都是常见的大气污染物，消除污染并实现资源化利用是化学工作者研究的重要课题。

(1)水煤气变换[CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)]可用于生产氢气。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，该历程中决定总反应速率快慢所对应反应的活化能是_______。

(2)新型纳米材料氧缺位高铁酸盐(ZnFeOx)能将烟气中的SO2除去，原理如图所示。当x=3.5时，转化的SO2和H2的体积比为_______。

(3)工业上用亚硫酸钠溶液作吸收液脱除烟气中的SO2。吸收后的溶液用双阳离子交换膜电解技术可使吸收液再生，工作原理如图所示(电极均为惰性电极)。

①气体b的化学式为_______。

②电解时阴极上的电极反应方程式为_______。

(4)H2Y2-与Fe2+生成的络合物FeY2-可用于吸收烟气中的NO。其吸收原理如下：FeY2- (aq) +NO(g)⇌FeY2-(NO)(aq)     △H＜0

①将含NO的烟气以一定流速通入起始温度为50℃的FeY2-溶液，装置如图所示。出口处气体中NO的含量随通入烟气时间的延长而增加。原因是_______。

②向FeY2-(NO)(aq)中加入铁粉后生成NH3和Fe(OH)2，并使吸收液再生。写出反应的离子方程式；_______。