邵阳2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、燃气的主要成分为CH4，一般还含有C2H6(乙烷)等烃类，是重要的燃料和化工原料。乙烷在一定条件可发生如下反应：C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)ΔH=+137kJ·mol-1。

（1）提高该反应平衡转化率的方法有__。

A.升高温度    B.降低温度      C.缩小容器的体积       D.增大容器的体积

（2）容器中通入等物质的量的乙烷和氢气，在等压下(p)发生上述反应，乙烷的平衡转化率为a。反应的平衡常数Kp=__(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

（3）高温下，甲烷生成乙烷的反应如下：2CH4C2H6+H2。反应在初期阶段的速率方程为：V=k×C(CH4)，其中k为反应速率常数。设反应开始时的反应速率为V1，甲烷的转化率为b时的反应速率为V2，则V2=__V1。

（4）对于处于初期阶段的该反应，下列说法正确的是__。

A.增加甲烷浓度，V增大         B.增加H2浓度，V增大

C.乙烷的生成速率逐渐增大       D.降低反应温度，k减小

6、在炽热条件下，将石蜡油分解产生的乙烯通入下列各试管里，装置如图所示。

根据上述装置，回答下列问题：

(1)已知：1，2-二溴乙烷的密度比水的大，难溶于水，易溶于四氯化碳。

预测：A装置中的现象是_______，B装置中的现象是_______。

(2)D装置中溶液由紫色变无色，D装置中发生反应的类型为_______。

(3)工业上利用乙烯水化制备乙醇，其对应的化学方程式为_______；反应类型为_______。

(4)丙烯()与乙烯具有相似的化学性质。

①丙烯与溴的加成反应产物为_______。

②在一定条件下丙烯与的加成产物可能_______。

7、下图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_______mol·L－1。

（2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______（填字母序号）。

a 溶液中HCl的物质的量   b 溶液物质的量浓度   c 溶液中Cl的数目   d 溶液的密度

（3）某次实验需要480 mL物质的量浓度为0.2 mol·L－1的稀盐酸，用上述浓盐酸配制所需的稀盐酸。

①该学生需要用量简量取______mL上述浓盐酸进行配制。

②在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏低的有____（填字母序号）。

a 转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

b 用量筒量取浓盐酸时,仰视刻度线

c 配制溶液定容时,俯视刻度线

d 定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线又加水至刻度线

（4）在实验过程中出现如下情况应如何处理？

①加蒸馏水到刻度1cm～2cm处时：_______________。

②加蒸馏水时不慎超过了刻度：应_____________。

8、海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的氯、溴、碘等元素。氯、溴、碘是典型的非金属元素，都能与大多数金属化合生成盐，故统称为卤素；卤素单质都具有氧化性。

(1)氯在元素周期表中的位置___________

(2)氯气是重要的化工产品，工业可以由电解氯化钠溶液得到，同时还生成NaOH和H2.写出该电解过程的离子方程式___________

(3)氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)很相似，化学上称为拟卤素，它们阴离子的还原性强弱顺序为：。试写出：在NaBr和KSCN的混合溶液中滴加少量(CN)2，请写出发生反应的离子方程式___________。

(4)NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：

Ⅰ.上述反应的还原剂是___________

Ⅱ.根据上述反应，鉴别某白色固体是NaNO2还是NaCl。可选用的物质有：①水  ②淀粉碘化钾试纸  ③淀粉溶液  ④白酒  ⑤食醋(稀的醋酸溶液)，你认为必须选用的物质有___________(填字母)。   

A.③⑤       B．①②⑤       C．①②④       

Ⅲ.某厂废液中，含有2%~5%的NaNO2直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为N2防止污染的是___________。(填字母)

A．NaCl                 B．            C．        D．浓

9、NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。

(1)NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：__________________________。

(2)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：

①写出该反应的热化学方程式：_______________________________。

②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是____。

(3)在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx的排放。

①当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式：______________________________

②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOx生成盐。其吸收能力顺序如下：12MgO＜20CaO＜38SrO＜56BaO。原因是___________________________________________，

元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOx的吸收能力逐渐增强。

(4)通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下：

①Pt电极上发生的是________反应(填“氧化”或“还原”)

②写出NiO电极的电极反应式：______________________________________。

10、根据要求填空：

(1)A元素原子的M层电子数是其电子总数的，则其原子结构示意图为___________；已知A原子有16个中子，则其核素符号表示为___________。

(2)下列图示表示同种元素的是___________；化学性质相似的是___________；属于离子的是___________。

(3)已知Mm+与Nn-具有相同的电子层结构，若N的核电荷数为a，M的质量数为A，则M的中子数为___________，两者形成的化合物的化学式可能为___________。

(4)3.01×1024个OH-的物质的量为___________，含电子的数目为___________，这些OH-和___________gNa+含有的电子数相同。

(5)标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则该气体的摩尔质量为___________。

(6)实验室为确定一瓶稀盐酸的浓度，用溶液中和25.00mL该盐酸，当酸与碱恰好完全反应时，消耗溶液24.50mL，该盐酸的物质的量浓度为___________。

11、(Ⅰ)某化学兴趣小组在用稀硫酸与纯锌粒制取氢气时发现反应速率较慢，为了加快该反应速率，他们进行了多项探究，针对他们的探究回答下列问题：

(1)他们进行的下列探究中不能达到实验目的的是___________（填选项）

A．升高反应温度       B．适当增加硫酸的浓度       C．加水       D．把锌粒改用锌粉

(2)他们探究中还发现加入少量硫酸铜溶液也可加快氢气的生成速率，你认为原因是：__________ 。

(3)他们分析后认为下列某一物质溶液也有类似硫酸铜的作用，你认为是_______（填选项）

A．Na2SO4 　　 B．Ag2SO4 　　C．MgSO4 　　 D．K2SO4

(II)把0.2molX气体和0.5molY气体混合于1L密闭容器中，使它们发生如下反应：

2X(g)＋3Y(g)＝nZ(g)＋4W(g)。2min末已生成0.2molW，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/（L•min），试计算：

(4)前2min内用W的浓度变化表示的平均反应速率是____________________

(5)2min末时Y的浓度是____________________

(6)化学反应方程式中n的值是____________________

12、天然水加热时产生水垢.天然水中含与，热分解产物有、。回答下列问题：

(1)加热的化学方程式为_______；持续加热，沉淀可转换为，说明_______更难溶。

(2)浓缩海水得粗盐水中主要含有、、等离子.粗盐水精制食盐过程中，按除杂顺序写出除杂试剂的化学式为_______、_______、_______，过滤取滤液，加过量盐酸酸化后，蒸发结晶纯化。

(3)工业上通常用除去天然水中，已知某天然水中开始沉淀的为9.6，则溶液中的初始浓度是_______。

(4)工业上制备轻质氧化镁流程如下.轻质氧化镁相比重质氧化镁质量更轻，更加疏松多孔。

①水解过程加热的作用是_______；

②不用重质而用轻质酸溶制备的原因是_______。

13、C、O、Na、Al、Si、S、Cl是常见的几种元素。请回答下列问题：

(1)C在元素周期表中的位置为________，C元素的一种同位素可以测定文物年代，这种同位素的符号为______________________________________________。

(2)在C、O、Si、S、Cl元素形成的简单氢化物中，稳定性最差的简单氢化物的电子式为__________________________。

(3)利用如图所示装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。

①干燥管D的作用是_________________________________。

②若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成Cl2)，C中加淀粉KI混合溶液，观察到C中溶液________________(填现象)，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，请用离子方程式表示尾气处理原理： ___________________。

③若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，有同学认为观察到C中溶液________________(填现象)，即可证明，但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有________________溶液的洗气瓶。

14、(1)将4.6g钠投入到___g水中，才能使溶液中的Na+和H2O的个数比为1∶20。钠完全反应后所得溶液的溶质质量分数为___。

(2)相同质量的钠、镁、铝与足量的稀盐酸反应时放出的氢气的质量比为___。(可以不通分)

15、氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。如图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。

(1)合成塔中发生反应的化学方程式为：________；氧化炉中发生反应的化学方程式为：________。

(2)A是________，向吸收塔中通入A的作用是________。

(3)工业生产中为了储运大量浓硝酸，最好选择________作为罐体材料。

a．铜       b．铂       c．铝       d．镁

(4)与氮氧化物有关的全球或区域性大气环境问题有________(填字母序号)．

a．酸雨       b．沙尘暴       c．光化学烟雾       d．白色污染

(5)为避免硝酸产生尾气中的氮氧化物污染环境，人们开发了溶液吸收、催化还原等尾气处理方法。请以尾气中的NO2处理为例，写出相关反应的化学方程式：

①纯碱溶液吸收法：(提示：NO2与纯碱溶液反应可发生歧化生成两种盐)________；

②氨转化法：(提示：NH3可将氮氧化物还原为N2)________。

(6)氮及其化合物在催化剂a和催化剂b转化过程如图所示，下列分析合理的是________。

A．催化剂a表面发生了非极性共价键的断裂和极性共价键的形成

B．N2与H2反应属于氮的固定过程

C．在催化剂b表面形成氮氧键时不涉及电子转移

16、一氧化二氮(N2O)被称为“笑气”。它通常用作外科和牙科中的麻醉剂或镇痛剂；在食品包装应用中，N2O抑制细菌生长等多种用途。工业上利用硝酸铵(NH4NO3)受热分解制取N2O，回答下列问题：

(1)O原子能量最高的原子轨道形状为_______，O与N形成配位键时，O价电子层上的电子重排提供了一个空轨道，该O重排后的价电子排布图为_______，重排后电子排布不符合_______(填“泡利原理”或“洪特规则”)。

(2)工业上利用硝酸铵(NH4NO3)受热分解制取N2O的化学方程式为_______；N2O中氮元素的化合价为_______。

(3)N、O元素在周期表中相邻，第一电离能N_______O(填“＞”或“＜”)；原因是_______。

(4)NH4NO3晶体中存在的作用力有_______；NH的空间构型为_______；已知分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数。则NO中的大n键可表示为_______。