延边州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、按要求回答下列问题

(1)在密闭容器中反应：2SO2+O2⇌2SO3     △H=-QkJmol∙L-1到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况如图1所示，a→b过程中改变的条件可能是___________；b→c过程中改变的条件可能是___________；若增大压强时，将反应速率变化情况画在c～d处(d前已经达到化学平衡)___________。

(2)在一个容积固定的密闭容器中进行反应2X(g)+Y(g)⇌2Z(g)，已知将2molX和1molY充入该容器，反应在绝热条件下进行达到平衡时，加入催化剂和未加催化剂的速率-时间图(v-t)如图所示，下列说法正确的有___________(填序号)

①a1＞a2 ②b1＞b2 ③t1＞t2 ④两图阴影部分面积一样大 ⑤加催化剂的图阴影面积更大

(3)可逆反应CO(g)+H2(g)⇌H2O(g)+C(s)，在500K下，向体积为2L的密闭刚性容器中充入1molCO和2molH2进行反应，经10min达到平衡。若初始压强为akPa，平衡时H2的转化率为25%。CO在10min内的平均速率为________；500K下，该反应的压强平衡常数为Kp=________(用含a的式子表示)；若平衡后向该容器中加入CO和H2O各0.5mol，平衡_________(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。

6、完成下列小题

(1)烷烃的系统命名是___________。

(2)写出甲苯的硝化反应反应式___________。

(3)肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ(25℃时)，N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是___________。

(4)常温下，某气态烃与氧气混合装入密闭容器中，点燃爆炸后回到原温度，此时容器内气体的压强为反应前的一半，经氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空，此烃可能是___________(写出结构简式)。

7、前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A－和B＋的电子数相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。A－、B＋和C3＋三种离子组成的化合物B3CA6，其中化学键的类型有______________；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为__________，配位体是____________。

8、认真阅读下列题干，并准确回答相关问题。

(1)试利用平衡移动原理解释FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸；______

(2)向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，离子反应的总方程式为：______，溶液的pH______7(填“＜”、“>”或“=”)；若pH≠7，请用离子方程式解释为什么：______。

(3)请根据所需知识判断，下列几种化合物：①CH3COONH4、②NH3·H2O、 ③NH4HSO4、 ④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH，若溶质的物质的量浓度相同，则这6种溶液按pH由大到小的顺序排列为______ (填序号)。

(4)不同温度下(T1、T2)，CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，回答下列问题(注：CaCO3均未完全溶解)

①在B点，若温度从T1升到T2，则B点变到______点(填C、D或E)

②若B点变到E点，理论上应采取的措施是______。

9、（1）pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH___(填“>”“=”或“<”，下同)NaOH溶液的pH。

（2）将0.2mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，测得混合溶液中c(Na+)>c(A-)。

①混合溶液中，c(A-)___c(HA)。

②混合溶液中，c(HA)+c(A-)____0.1mol·L-1。

10、按要求填空：

(1)某烯烃蒸气的密度是同温同压下密度的42倍，该烯烃分子中所有碳原子在同一平面上，则该烯烃的结构简式为_______。

(2)用甲苯制备的化学方程式为_______。

(3)相对分子质量为58且沸点较低的烷烃的结构简式为_______。

(4)某芳香烃的分子式为，若其核磁共振氢谱图上有三组吸收峰且强度之比为，则该烃的结构简式为_____；若其苯环上的一溴取代物只有一种，则该芳香烃的结构简式为：______。

11、现有下列六种物质：①铝 ②CH3COOH ③CO2 ④液态HCl ⑤NaOH溶液 ⑥红褐色的氢氧化铁胶体

(1)上述物质中属于电解质的有_______(填序号，下同)，能导电的是_______。

(2)写出②④在水中的电离方程式：_______、_______。

(3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为H＋＋OH-=H2O，则该反应的化学方程式为_______。

12、Ⅰ.(1)从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)。已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是___________。

从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化，化学键的键能如下表所示：

则生成1molH2O(g)可以放出热量___________kJ。

(2)下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是___________

a.盐酸与烧碱溶液反应           b.柠檬酸和碳酸氢钠反应

c.氢气在氧气中燃烧生成水      d.高温煅烧石灰石使其分解

e.铝和盐酸反应                f.浓硫酸溶于水

Ⅱ.A、B、C、D 四种金属按下表中装置进行实验。

根据实验现象回答下列问题：

①装置甲中溶液中的阴离子移向 ___________极(填“A”或“B”)。

②装置乙中正极的电极反应式为___________ 。

③装置丙中溶液的pH ___________(填“变大”“变小”或“不变”)。

④四种金属活动性由强到弱的顺序是___________。

13、过氧化钠是一种淡黄色固体，能与水反应，常用在呼吸面具和潜水艇里作为氧气的来源，还可用作熔矿剂，使某些不溶于酸的矿物分解。用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。

请回答：（1）由实验现象所得出的有关过氧化钠与水反应的结论是：

a．有氧气生成；b.__________。

（2）某研究性学习小组拟用如图所示装置进行实验，以证明上述结论。

①用以验证结论a的实验方法是：__________；

②用以验证结论b的实验方法是：______________。

14、（1）将pH=l的盐酸平均分成2份，l份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为_____。

（2）在25℃下，将pH=3的硫酸溶液和pH=10的NaOH溶液混合，若要使混合后溶液的pH=7，则硫酸溶液和NaOH溶液的体积比约为___

（3）在250C时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液，取Va L该盐酸，同该NaOH溶液中和，需Vb LNaOH溶液。填空：

①若a + b = 14，则Va∶Vb =_____（填数字）。

②若a + b = 13，则Va∶Vb =_______（填数字）。

③若a + b ＞14，则Va∶Vb =______（填表达式）。

15、I.钴元素是三元锂离子电池阳极材料的重要成分。请回答下列问题：

(1)钴元素在周期表中的位置是_______。

(2)已知第四电离能大小：，从原子结构的角度分析可能的原因是_______。

(3)是一种配合物，其结构如图所示：

①该配合物中氯原子的杂化方式为_______。

②该配合物中，CO作配体时配位原子是C而不是O的原因是_______。

(4)某种铀氮化物的晶体结构是NaCl型。NaCl的循环如图所示。已知：元素的一个气态原子获得电子成为气态阴离子时所放出的能量称为电子亲和能。下列有关说法正确的是_______(填标号)。

a.键的键能为            b.Na的第一电离能为

c.的晶格能为          d.的第一电子亲和能为

II.图1是的晶体结构中阴、阳离子可以被看成是不等径的刚性圆球，并彼此相切，r-、r+分别为阴阳离子半径，如图1、图2、图3所示：

(5)每个Na+周围最近且等距离的Na+有_______个。

(6)Na+半径与Cl-半径之比_______(已知)。

(7)已知氯化钠的摩尔质量为，晶体的密度为，写出阿伏加德罗常数的值()表达式_______。

16、磷及其化合物在电池、催化等领域有重要应用。黑磷与石墨类似，也具有层状结构(如图1)。为大幅度提高锂电池的充电速率，科学家最近研发了黑磷—石墨复合负极材料，其单层结构俯视图如图2所示。回答下列问题。

(1)基态磷原子的价电子轨道表示式为___________，第三周期中基态原子的第一电离能比P小的元素有_____种。

(2)根据图1和图2的信息，下列说法正确的有________(填字母)。

a．黑磷区P—P键的键能不完全相同

b．黑磷与石墨都属于混合型晶体

c．复合材料单层中，磷原子与碳原子之间的作用力为范德华力

(3)如图为石墨烯的结构，若C—C键键长为a pm，则石墨烯的密度_____(用含a的代数式表示，阿伏加德罗常数的值为)。

(4)石墨晶体由层状石墨“分子”按“ABAB”方式堆积而成，如图a所示，图中用虚线标出了石墨的一个六方晶胞。1个六方石墨晶胞中碳原子的个数为_______，D处碳原子的分数坐标为，则E处碳原子的分数坐标为________。石墨可作锂离子电池的负极材料，锂离子电池充电时，嵌入石墨层间。当嵌入最大量时，晶体部分结构的俯视示意图如图b，此时C与的个数比是_______，嵌入最大量后，一个晶胞的质量_______g(用表示阿伏加德罗常数的值)。