邯郸2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡。请根据所学知识回答下列问题：

(1)NaHCO3溶液中共存在7种微粒，它们是Na＋、HCO、H＋、CO、H2O、________、________(填写微粒符号)。

(2)常温下，物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的六种溶液①NH4NO3、②NaCl、③Na2CO3、④H2SO4、⑤NaOH、⑥CH3COONa，pH从大到小排列顺序为____________。

(3)常温时，AlCl3的水溶液呈________(填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)：_______________________________________

实验室在配制AlCl3的溶液时，为了抑制AlCl3的水解可加入少量的________(填写物质的名称)，把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是________。

(4)常温下，物质的量浓度相同的下列溶液：①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH3·H2O、④(NH4)2CO3、⑤NH4HSO4。溶液中c(NH)从大到小的顺序为：____________(填序号)。

6、细菌可以促使铁、氮两种元素进行氧化还原反应，并耦合两种元素的循环。

(1)氮循环中，属于氮的固定的有___________(填字母序号，下同)。

a．转化为氨态氮        b．硝化过程          c．反硝化过程

(2)铵态氮肥是水体中氨态氮的主要来源之一、

①氨气是生产氮肥的主要原料，工业合成氨的化学方程式为___________。

②检验某固态氮肥中铵根的实验操作与相应的现象及结论为___________。

(3)铵态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气，该反应中，当产生氮气时，转移电子的物质的量为___________。

(4)土壤中的铁循环可用于水体脱氮(将氮元素从水体中除去)，用离子方程式说明利用土壤中的铁循环脱除水体中氨态氮的原理：___________。

7、以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵【(NH4)3Fe(C6H5O7)2】。

(1)Fe2+基态核外电子排布式为___；NO的空间构型为___(用文字描述)。

(2)NH3分子中氮原子的轨道杂化类型是___；C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为___。

(3)柠檬酸的结构简式见图。1mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ键的数目为=__mol。

(4)利用键能数据计算反应的ΔH(请写出解题过程)：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)。___

8、（6分）在稀氨水中存在平衡：NH3＋H2ONH＋OH－,如进行下列操作，则NH3、NH、H＋、OH－浓度如何变化？请用“增大”“减小”“不变”填写。

（1）通适量HCl气体时，c (NH3) ,c (H＋) 。

（2）加入少量NaOH固体时，c(NH) ,c (OH－) 。

（3）加入NH4Cl晶体时，c (NH) ,c (OH－) 。

9、是一种重要的化工原料，其同分异构体中能够发生银镜反应的有_______种(考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为的结构简式为_______。

10、利用物质类别及核心元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。回答下列问题：

(1)质量相同的a和b，物质的量之比为_______。将H2S与a混合，发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

(2)c的浓溶液能与S反应产生一种气体，该气体的化学式为_______。

(3)将足量的a通入BaCl2溶液中，下列说法正确的是_______(填标号)。

A.溶液中出现白色沉淀

B.溶液没有明显变化

C.若再通入Cl2或NH3，则溶液中均会出现白色沉淀

(4)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：4Ag+2H2S+O2=2Ag2S + 2H2O。H2S在该反应中_______(填标号)。

A．是氧化剂

B．是还原剂

C．既是氧化剂也是还原剂

D．既不是氧化剂也不是还原剂

(5)已知e为正盐，且能被酸性K2Cr2O7氧化为Na2SO4，Cr2O被还原为Cr3+，写出此反应的离子方程式：_______。

11、按官能团的不同，可以对有机物进行分类，请指出下列有机物的种类，填在横线上。

（1）CH3CH2CH2COOH________，

（2）HCOOC2H5________，

（3）CH3CH2CH2CH2Cl________，

（4）CH3CHO________，

（5）_________，

（6）_________，

（7）_________，

（8）CH3CH2CH＝CHCH3_________。

12、锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大。其中普通锌锰电池的构造图如右图所示。回答下列问题：

（1）电池放电时发生的主要反应为：

Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH，正极发生的主要反应是________________________。

（2）下图表示从废旧普通锌锰电池除去锌壳和电极后的内容物中回收制备KMnO4等物质的一种工艺（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属）。

①黑色固体混合物水浸时为提高浸出速率，常采用的措施为________________（答两条）；得到滤液加入稀盐酸的作用为__________________。

②滤渣水洗灼烧后固体主要成份只有一种，操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4，该过程中发生反应的化学方程式为：_____________________________。

③图中产物的化学式分别为：A__________、B_________。

（3）准确称量得到的KMnO4（不含能与草酸反应的杂质）3.160 g，放入小烧杯中，加水溶解后转移到200mL容量瓶中定容，在锥形瓶中用差量法称取0.6700 g无水草酸钠，加入足量硫酸溶液溶解，加热至75~80℃。用已配制好的KMnO4溶液进行滴定，消耗溶液体积为22.50mL。

已知Mr(Na2C2O4)=134  Mr(KMnO4)=158

①判断滴定终点的现象是__________________。

②KMnO4的纯度为__________。

13、某化学实验小组利用如右装置证明银和稀硝酸反应产生NO，D是内置块状大理石的多孔玻璃笼（加热装置和夹持装置均已略去）。

（1）检查此装置气密性的方法是__________。

（2）开始实验时，将D 装置下移，用反应产生的CO2赶走装置中的空气，赶净后，立即将D 装置上提。 将A 装置中银丝放入稀 HNO3中，给A装置微微加热。

试回答下列问题：

①写出银与稀 HNO3反应的化学方程式_______________________________________

②从装置的设计看， 确定E中空气已被赶净的实验现象是_____________________

③检验反应产物是NO的实验操作是__________________________________________

（3）C 溶液的作用是_____________________________________（用离子方程式表示）。

（4）由于E 处设计不当， 开始收集的气体出现浅的红棕色，你认为该装置如何改进____________。

14、① N原子的摩尔质量是__________， 1.5mol HNO3约含有_________个氧原子。含0.6mol H 的C6H12O6的物质的量是 mol。

②22克CO2的物质的量为 mol，含质子的物质的量为    mol，该气体在标准状况下的体积为   L。

15、磷及其化合物在工农业生产中具有重要用途。请回答下列问题：

(1)如图所示为提纯白磷样品(含惰性杂质)的工艺流程。过程I中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________，过程Ⅲ的化学方程式为_________。

(2)磷酸钒锂/碳复合材料[Li3V2(PO4)3/C]具有能量密度高，循环寿命长，稳定安仝等优点，是一种十分具有商业潜力的电极材料，我国科学家研发的一种制备流程如下图所示：

①复合材料中加入碳单质的作用是_________；

②A的主要成分为V2(C2O4)3，该步反应的化学方程式为_________；

③已知常温下，Li2CO3微溶于水， LiHCO3可溶于水。工业级Li2CO3中含有少量难溶于水且与CO2不反应的杂质。补全下列实验方案：将工业级Li2CO3与水混合，_________，得到 LiHCO3溶液，控温加热使LiHCO3分解形成Li2CO3沉淀，过滤，洗涤，干燥得到Li2CO3纯品。

④锂离子电池是一种二次电池。若用LixC6和Li3V2(PO4)3/C作电极，放电时的电池总反应为LixC6+Li3-xV2(PO4)3=Li3V2(PO4)3+C6，则电池充电时阴极的电极反应式为_________。

16、某混合物甲中含有明矾[KAl(SO4)2]、Al2O3和Fe2O3在一定条件下由甲可实现如图所示的物质之间的转化：

请回答下列问题：

(1)写出A，B，D的化学式：A___，B___，D____。

(2)试剂a最好用___(填名称)。

(3)写出反应①的离子方程式：___。

(4)固体E可以作为复合性的化学肥料，E中所含物质的化学式为___。