临夏州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）对于反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；如果反应速率υ（SO2）为0.05 mol·L-1·min-1，则υ（O2）＝________________________；υ(SO3)=_______________________。

（2）已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)　ΔH＝－113.0 kJ·mol－1

则反应NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝______ kJ·mol－1。

（3）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是______。

a、体系压强保持不变   b、混合气体颜色保持不变

c、SO3和NO的体积比保持不变   d、每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO

6、根据题意，写出下列反应的热化学方程式或填空：

(1)已知3g乙烷(C2H6)完全燃烧生成CO2气体与液态水时放出的热量为156kJ，则乙烷燃烧热的热化学方程式为___________。

(2)1mol氨气和1mol氯化氢气体化合生成氯化铵固体，放出176kJ热量，则此反应的热化学方程式为___________。

(3)N2和O2化合生成184g NO2气体，吸收135.4kJ热量，则此反应的热化学方程式为___________。

(4)温度在150℃以上时，H2O2便迅速分解为H2O和O2，发射火箭时用过氧化氢作强氧化剂就是利用这个原理，已知：

a．H2(g)+O2(g)=H2O2(l) ΔH1=-134.3kJ·mol-1

b．H2O(l)=H2(g)+O2(g) ΔH2=+286kJ·mol-1

则反应H2O2(l)=H2O(l)+O2(g)的ΔH=___________。

7、（1）碳酸：H2CO3，K1＝4.3×10﹣7，K2＝5.6×10﹣11

草酸：H2C2O4，K1＝5.9×10﹣2，K2＝6.4×10﹣5

0.1mol/L Na2CO3溶液的pH_____0.1mol/L Na2C2O4溶液的pH；（选填“大于”“小于”或“等于”）

（2）等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是_____；若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_____（选填编号）；

a．c(H+)＞c(HC2O)＞c(HCO)＞c(CO)

b．c(HCO)＞c(HC2O)＞c(C2O)＞c(CO)

c．c(H+)＞c(HC2O)＞c(C2O)＞c(CO)

d．c(H2CO3)＞c(HCO)＞c(HC2O)＞c(CO)

8、2-氯-1，3-丁二烯是制备氯丁橡胶的原料。它比1，3-丁二烯多了一个氯原子，但由于碳碳双键上的氢原子较难发生取代反应，不能通过1，3-丁二烯直接与氯气反应制得。2-氯-1，3-丁二烯的某种逆合成分析思路可表示为：

请你根据以上逆合成分析完成合成路线____________，并指出各步反应的类型____________。

9、现有下列10种物质：①铝②蔗糖③CO2④稀硫酸⑤Ba(OH)2固体⑥氧气⑦氯化氢⑧食盐水⑨红褐色的氢氧化铁胶体⑩熔融CaO

(1)上述物质能导电的是__(填序号，下同)，属于电解质是__，属于非电解质的是___。

(2)选择适宜的物质完成下列反应，并写出有关反应的化学方程式。

①CO+2H+=CO2↑+H2O____。

②Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓___。

③Zn+2H+=Zn2++H2↑___。

10、某抗酸药每片含有碳酸钙534mg，氢氧化镁180mg。写出该抗酸药发挥功效时的化学反应方程式_____________，___________。

11、某化学反应的化学反应方程式：KMnO4 + KI + H2SO4 → MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O(未配平)

(1)KMnO4 中Mn元素的化合价为__________

(2)该反应中的氧化产物是__________

(3)还原性：KI __________MnSO4(填“＞”或“＜”)

(4)如果该反应方程式中I2和KIO3的计量数都是5，回答下列问题：

①KMnO4的计量数是________

②在给出的化学式上用单线桥标出电子转移的方向和数目： _______

KMnO4 + KI →

(5)如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是________

12、（1）请选择合适方法的填空（用字母序号填空）：

A.过滤   B.裂解   C.分馏   D.裂化   E.干馏   F.还原   G.电解   H.蒸发

①从海水中提取粗盐__________________；   ②重油转变为汽油_____________；

③石油炼制乙烯、丙烯等__________；   ④煤转化为焦炭、煤焦油等____________。

（2）对于容积固定的反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)(正反应放热)，达到平衡的标志有__________。

A．N2、H2、NH3 的百分含量不再变化   B．总压强不变

C．N2、H2、NH3 的分子数之比为 1∶3∶2   D．N2、H2、NH3 的浓度相等

E．N2、H2 不再起反应   F．v(N2)＝v(H2)

G．混合气体的密度不变   H．混合气体的平均相对分子质量不变

I．正反应放出的热量等于逆反应吸收的热量

13、某工厂废水中含游离态氯（即含有氯分子Cl2），通过下列实验测定其浓度：

①取废水样10.0 mL于锥形瓶，加入10.0mL KI溶液(足量)，滴入指示剂2～3滴。

②取一滴定管依次用自来水，蒸馏水洗净，然后就注入0.01 mol/L的Na2S2O3标准液，调整液面，记下读数。

③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6（Na2S4O6溶液为无色）。

试回答下列问题：

(1)步骤①加入的指示剂是________________。

(2)步骤①反应的离子方程式是______________________________________。

(3)步骤③当锥形瓶中待测液的颜色由_________________________________即达终点，若耗去Na2S2O3溶液20.00 mL，则废水中Cl2的物质的量浓度为______________。

(4)按照上述实验操作，最后会导致所测得的Cl2的物质的量浓度会比实际浓度_________（填“偏大”、“偏小”或“相等”）。

(5)若读Na2S2O3溶液的体积不规范，没有平视，滴定前仰视，滴定后又俯视，最后会导致所测得的Cl2的物质的量浓度会比实际浓度___________________（填“偏大”、“偏小”或“相等”）。

(6)下列有关滴定实验的说法正确的是_______。

A.检查酸性滴定管是否漏水，关闭活塞，向滴定管中注一定量水，观察尖嘴部分是否滴水

B.用标准液滴定待测液时，滴定前尖管处无气泡，滴定后有气泡，则测定结果偏大

C.酸碱中和反应无明显现象，可以用pH计来指示反应终点

D.滴定过程中滴加溶液速度不能太快，一般以每秒3~4滴为宜

14、(1)在一密闭容器中盛有aLCl2和H2的混合气体，用电火花引燃后，恢复到原来状态，发现气体仍为aL．用足量的NaOH溶液吸收燃烧后的气体，结果无气体剩余。由以上条件，推知原混合气体中Cl2和H2物质的量之比一定是_____。

A.Cl2：H2=1 B.Cl2：H2<1 C.Cl2：H2≥1   D.Cl2：H2≤1

(2)氢气在氯气中充分燃烧，若两者的体积比为1：2，所得混合物用200mL 3.00mol/L的NaOH溶液(密度为1.12g/mL)恰好完全吸收。

①求原NaOH溶液的质量分数_______________。（结果用小数表示，保留3位小数）

②求所得溶液中Cl﹣与ClO﹣的物质的量之和__________________。

③求溶液中ClO﹣的物质的量_____________。

15、“皮鞋很忙”的恶搞段子曾经风靡网络，揭露了某些行业用烂皮鞋制造酸奶或毒胶囊的不法行为。央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。

(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是_________价。是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于______(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。

(2)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是________(填序号)。

a.都不稳定，密封放置会产生沉淀

b.二者均有丁达尔效应

c.分散质粒子可通过滤纸

(3)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的__________(填序号)。

(4)现有10mL明胶的水溶液与5mL K2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明能够透过半透膜：_________。

16、2020年10月，中国载人深潜器“奋斗者”号在马里亚纳海沟成功下潜突破1万米，“奋斗者”号选择了中国自主研发的全新高强高韧钛合金作为外壳材料，金属钛可用钙钛矿冶炼。请回答下列问题：

(1)Ti的四卤化物熔点如下表所示，TiF4熔点高于其他三种卤化物，自TiCl4至TiI4熔点依次升高，原因是_____。

(2)钙钛矿(CaTiO3)的晶胞有A型和B型，将A型晶胞体心的Ti4+移至原点可得到B型晶胞。

①钛酸钙其中Ti4+的核外电子排布式为____；钛酸钙中两种阳离子中半径较大的是____。若某B型钙钛矿的晶胞密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数的值，晶胞中氧离子之间的最短距离为___cm(用含ρ和NA的代数式表示)。

②某有机钙钛矿MDABCO-NH4I3具有A型钛酸钙晶胞结构。MDABCO(如图)所含元素电负性由大到小为_____，N原子的杂化轨道类型为_____。若在MDABCO-NH4I3的晶胞中MDABCO的分数坐标为(0，0，0)，I-的一种分数坐标为(，，0)，则的分数坐标为______，与MDABCO距离最近的I-有_____个。