天门2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、将0.2mol•L﹣1HA溶液与0.1mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c（Na+）＞c（A﹣），则：

（1）混合溶液中c（A﹣）   c（HA）（填“＞”“＜”或“=”，下同）．

（2）混合溶液中c（HA）+c（A﹣）   0.1mol•L﹣1．

（3）混合溶液中，由水电离出的c（OH﹣）   0.2mol•L﹣1HA溶液中由水电离出的c（H+）．

（4）25℃时，如果取0.2mol•L﹣1HA溶液与0.1mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则HA的电离程度   NaA的水解程度．

6、如图所示，各容器中盛有相同物质的量浓度的稀硫酸，回答下列问题：

(1)①中反应的离子方程式是___________②中Sn极的电极反应式为___________

(2)③中被腐蚀的金属是____，其电极反应式为____________

(3)④中铁是___极，比较四个装置中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是________

7、统命名法命名下列物质

①_______

②_______

③_______

④有A、B、C三种烃，它们的结构简式如下图所示：

、、

A的名称是_______；B的名称是_______；C的名称是_______。

8、25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

请回答下列问题：

（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为___________。

（2）同浓度的CH3COO－、HCO、CO、ClO－结合H＋的能力由强到弱的顺序为_____________。

（3）体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数_____________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数；理由是________________________________。　

9、(1)写出有机物的名称____________________。

(2)分子式为C8H10属于芳香烃的同分异构体共有________种，其中________(结构简式)在苯环上的一氯代物有两种。

(3)有机物中含氧官能团的名称是____________________。

(4)分子式为C6H10的某烃是含有双键的链状结构，分子中无支链或侧链，且分子中不存在基团，则其可能的结构简式为____________________(任写一种)

10、下列实验操作或试剂保存方法正确的是___。

A.试剂保存：新制氯水和浓稀硝酸，保存在细口磨砂塞的棕色玻璃试剂瓶中

B.配制一定物质的量浓度的烧碱溶液：准确称取一定质量的烧碱固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水1000mL溶解，振荡摇匀

C.稀释浓硫酸：将蒸馏水沿烧杯内壁慢慢注入盛浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量不断散失

D.取出分液漏斗中的上层液体：先把下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞；再换一个接收容器，把上层液体从分液漏斗上口倒出

11、下表为元素周期表一部分，请参照元素①-⑨在表中位置，用化学用语回答下列问题：

(1)写出⑧的原子结构示意图和周期表里的位置_______，_______。

(2)④、⑤、⑥的原子半径由大到小顺序为_______(用元素符号回答)

(3)②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_______ (用化学式回答)

(4)②的氢化物和它的最高价含氧酸反应的化学方程式_______。

(5)⑤元素与⑧元素形成化合物中，化学键类型_______。

(6)元素①形成的单质和元素⑧形成的单质在点燃的条件下，发生反应的方程式：_______ ，现象是 _______，生成物的电子式： _______。

12、下图是某药物中间体的结构示意图：

通过对比指出该药物中Et表示（写名称）_________。

13、在实验室中常用二氧化锰和浓盐酸反应来制备氯气，实验装置如图所示。

(1)写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式：___________________。

(2)若将过量的二氧化锰与20mL 12mol/L的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06mol，请写出两个可能的原因：①______________________________；②______________________________。

(3)为了提高浓盐酸的利用率，请写出两条改进措施：①______________________________；②______________________________。

(4)实验结束清洗仪器时，为了减小烧瓶中残留氯气对环境的污染，可以向烧瓶中加入 _____________ ，所发生反应的离子方程式 _________________________________ 。

14、能基于物质的量认识物质的组成及其化学变化，是学生必备的学科素养。

（1）已知：①5.6LH2S（标准状况下）②1.204×1023个NH3分子③4.8gCH4④4℃时，5.4mL水，其中含有的氢原子数由大到小的顺序为__。

（2）同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2（SO4）3，其体积比为3：2：1，则SO浓度之比为__。

（3）在标准状况下，将VLHCl溶于0.1L水中，所得溶液的密度为dg·cm-3，则形成溶液的物质的量浓度为__mol·L-1。

（4）某工厂废液中含有K2Cr2O7，排放废液前要将废液中的Cr2O还原成Cr3+，取100mL此工厂的废液样品进行实验时，恰好消耗纯净NaHSO3固体3.12g。则此废液中含有K2Cr2O7的浓度为__mol·L-1。

（5）联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。实验室中可用次氯酸钠溶液与氨气反应制备联氨（N2H4），反应的化学方程式为__。

（6）用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO）已成为环境修复研究的热点之一。

实验研究表明，将足量铁粉投入=2.5的水体中，经24小时测得水体中NO去除率为100%。已知：反应的铁元素以氧化物形式存在于溶液中，NO3-全部转化为NH，反应0.1molNO恰好消耗16.8gFe，则反应的离子方程式为__。

15、磁性材料产业是21世纪各国竞相发展的科技支柱产业之一，作为信息产业和机电工业的重要基础功能材料，磁性材料广泛应用于电子信息、军事技术等领域。碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上以软锰矿(主要成分为MnO2)和黄铁矿(主要成分为FeS2)为主要原料制备碳酸锰的主要工艺流程如图：

已知几种金属离子沉淀的pH如表。

回答下列问题

(1)为了提高溶浸工序中原料的浸出效率，采取的措施不合理的有____。

A搅拌        B适当升高温度        C.研磨矿石        D加入足量的蒸馏水

(2)溶浸过程中主要产生的离子为Fe3+、Mn2+、SO，请写出主要反应的离子方程式：____；浸取后的溶液中含有少量Fe2+、Cu2+、Ca2+，则在加入石灰调节溶液的pH从而使铁元素被完全沉淀前，加入适的量软锰矿目的是____，加入石灰调节溶液pH的范围为____。

(3)净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质，故滤渣主要是____(填化学式)和CaF2。

(4)有人认为净化工序中使用NaF会引起污染，建议用(NH4)2CO3代替NaF，但是用(NH4)2CO3代替NaF的缺点是____。

16、CO2用于催化氧化C2H6合成C2H4，总反应为：CO2(g)+C2H6(g)⇌CO(g)+H2O(g)+C2H4(g) ∆H=+177kJ·mol-1；反应分两步进行：

反应iC2H6(g)⇌C2H4(g)+H2(g) ∆H1=+137kJ·mol-1

反应iiCO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ∆H2

回答下列问题：

(1)∆H2=_______kJ·mol-1。

(2)已知平衡常数(K)与温度(T)之间存在定量关系，且符合Van’tHoff方程lnK=-(不同反应中C不同)。上述三个反应的平衡常数(K)与温度(T)之间的关系如图，反应i对应的曲线为_______(填“a”“b”或“c”)。

(3)按照n(CO2)：n(C2H6)=1：1投料，测得C2H6平衡转化率[α(C2H6)]与温度、压强的关系如图所示，则压强P1、P2、P3由大到小的顺序为_______。

(4)在C2H4合成体系内会发生副反应。

①若发生副反应C2H6(g)⇌3H2(g)+2C(s)，会降低催化效率，原因是_______。

②某温度下，若只存在副反应：2CO2(g)+C2H6(g)⇌4CO(g)+3H2(g)。向aL密闭容器中充入1.2molC2H6和2molCO2，tmin后反应达到平衡，容器内C2H4为0.6mol，CO2为0.4mol，则v(CO2)=_______mol·L-1·min-1，C2H6的平衡总转化率为_______%(保留1位小数)。

(5)我国科学家利用CO2电催化氧化法实现了C2H6制备C2H4，阴极电极反应式为：CO2+2e-=CO+O2-，则阳极电极反应式是_______。