鹰潭2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一

(1)反应器中初始反应的生成物为H2和CO2，其物质的量之比为4：1，甲烷和水蒸气反应的方程式是___________。

(2)该反应认为是可逆反应。某温度时，在容积为2L的密闭容器中发生这一反应。其中，H2O(g)和CO2的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。分析图中数据，回答下列问题。

①反应开始至4min，H2O的平均反应速率是___________

②4min时，正反应速率___________逆反应速率(填“＞”“＜或“=”)

(3)已知反应器中还存在如下反应：

i．CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)　△H1

ii．CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)　△H2

iii．CH4(g)=C(s)+2H2(g)　△H3

……

iii为积炭反应，利用△H1和△H2计算△H3时，还需要利用___________反应的△H．

(4)对于反应C(s)+CO2(g)2CO(g)，一定温度下，足量的碳与一定量CO2发生上述反应，下列可判断反应已达到平衡状态的是___________。

a．v正(CO2)=2v逆(CO)

b．CO2与CO的体积分数之比保持不变

c．恒容条件下，混合气体的平均密度不变

d．恒压条件下，混合气体的平均密度不变

(5)利用太阳能实现室温下甲烷重整制氢，电解质为稀硫酸。如图所示。

①产生H2的电极是___________极(填“正”或“负”)。

②写出负极的电极反应式___________。

6、可以由下列反应合成三聚氰胺：CaO＋3CCaC2＋CO↑，CaC2＋N2CaCN2＋C，CaCN2＋2H2O = NH2CN＋Ca(OH)2，NH2CN与水反应生成尿素[CO(NH2)2]，尿素合成三聚氰胺。

（1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：______ ；CaCN2中阴离子为CN22-，与CN22-互为等电子体的分子有N2O和________（填化学式），由此可以推知CN22—的空间构型为________。

（2）三聚氰胺（）俗称“蛋白精”。动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸 （）后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过________结合，在肾脏内易形成结石。

（3）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2＋的配位数为________ ，Ca2＋采取的堆积方式为_______，O2-处于Ca2＋堆积形成的空隙中；CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO 3401 kJ·mol-1、NaCl 786 kJ·mol-1。导致两者晶格能差异的主要原因是__________。

（4）配位化合物K3[Fe(CN)n]遇亚铁离子会产生蓝色沉淀，因此可用于检验亚铁离子，已知铁原子的最外层电子数和配体提供电子数之和为14，求n= ______ 。

7、根据要求回答下列问题：

(1)下列过程不一定释放能量的是________。

A．化合反应  B．分解反应  C形成化学键  D．燃料燃烧  E．酸碱中和  F．炸药爆炸

(2)等质量的下列物质分别完全燃烧生成，放出热量较多的是__________。

A．硫蒸气    B．硫固体

(3)已知和反应生成是放热反应，且断开1mol H－H键、1mol Cl－Cl键、1mol H－Cl键需吸收的能量分别为kJ、kJ、kJ。由此可以推知下列关系正确的是_______(填序号)。

A.    B.    C.    D. E.    F.

8、按要求回答下列问题

(1)中心原子采用____杂化，其键角比中键角______(填“大”或“小”)，原因是：________________________。

(2)有如下分子：①②③④⑤⑥⑦HCl⑧⑨⑩

①上述分子中每个原子周围都满足8电子结构的是______(填序号)。

②分子中σ键和π键个数之比为____________。

③含有极性键的极性分子有______(填序号)。

④空间结构为三角锥形的分子是______(填序号)。

(3)某有机物结构如图所示，下列说法正确的是______(填序号)。

①分子中σ键和π键之比为9∶3       ②该物质中既有极性键也有非极性键

③分子中C原子的杂化方式为杂化       ④该分子是非极性分子

9、有以下几种物质：①空气 ②液态氧 ③硝酸钾溶液 ④硫酸铜晶体（CuSO・5H2O） ⑤二氧化碳 ⑥氧化铜⑦金刚石 ⑧纯碱 ⑨甲烷 ⑩氢氧化铜。

（1）其中属于纯净物的是（填序号，下同）__________________；

（2）属于单质的是______________；

（3）属于氧化物的是______________；

（4）属于盐的是______________；

（5）属于碱的是______________。

（6）属于有机物的是______________。

10、现有a.盐酸、b.醋酸、c.硫酸三种稀溶液，用字母回答下列问题。

(1) 若三种酸的物质的量浓度相等。

① 三种溶液中的c(H+)大小关系为______。

② 取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为____。

③ 若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为_____。

(2) 若三种酸溶液中的c(H+)相等。

① 三种酸的物质的量浓度大小关系为_____。

② 取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为____。

③ 若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为___。

11、请回答下列问题：

(1)25℃时，溶液呈碱性的原因是___________(用离子方程式表示)。把溶液蒸干并灼烧得到的产物是___________

(2)在日常生活中经常用和混合溶液作灭火剂，请用离子方程式表示其灭火原理：___________

(3)常温下，草酸的电离常数值，，则

①溶液中各离子浓度由大到小排序：___________

②0.2mol/L的和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后的溶液中：___________(填“＞”“=”或“＜”)，___________mol/L

(4)某酸在水中的电离方程式是：，，回答下列问题：

①在的溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是___________。

A．

B．

C．

D．

②常温下，已知溶液的pH=2，则溶液中可能___________(填“＞”、“＜”或“=”)

12、根据如图所示仪器回答

(1)洗气：除去CO2中的水蒸气，装置内应盛的物质是_______，气体应从_______端通入。

(2)检验：证明CO中含有CO2，装置内盛氢氧化钙溶液，观察到的现象为_______。

(3)贮气：排空气法收集H2时，气体从_______端通入。

(4)量气：要测量气体体积，还需要用到的一种仪器是_______，测量时瓶内先装满水，气体从B端通入，该法适用于测量难溶于水且不与水反应的气体的体积。

13、[化学—选修5：有机化学基础]有机物G()是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：

（1）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是____________，D中官能团名称为_________________B→C的反应类型是________反应。

（2）下列关于G的说法不正确的是__________(填字母)。

A．能与溴的四氯化碳溶液反应 b．能与金属钠反应

C．1molG最多能和5mol氢气反应   d．分子式是C9H6O3

（3）写出一种满足下列条件的E的同分异构体的结构简式：___________________。

①苯环上的一氯取代产物只有两种；

②能发生银镜反应；

③能与FeCl3溶液发生显色反应。

（4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：_____________。

（5）请设计合理的方案以苯酚和乙醇为原料合成乙酸苯酯()(用合成路线流程图表示，并注明反应条件)。提示：①合成过程中无机试剂任选；②合成反应流程图表示方法示例如下：ABC……→D。

14、一定量的液态化合物，在一定量的氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2(l)+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g)，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，质量是1.72g。

(1)反应前O2的体积是____________mL(标准状况)

(2)化合物XY2的摩尔质量是_____________。

(3)若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3：16，则X、Y两元素分别为________和________(写元素符号)。

15、Ⅰ：可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0﹣3分钟各物质的量的变化情况如图所示(A，B，C均为气体)

（1）该反应的化学方程式为______________；

（2）恒温恒容下，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，达到平衡的标志有_______________。

A．3v正(H2)=2v逆(NH3)    

B．混合气体总质量不在随时间变化  

C．容器内的压强不再随时间而变化   

D． N2、H2、NH3的浓度之比为1:2:3 

E．单位时间生成nmolN2，同时消耗3nmolH2

F．断开一个N≡N键的同时有6个N—H键生成  

Ⅱ：以氨作为燃料的燃料电池，具有能量效率高的特点，另外氨气含氢量高，易液化，方便运输和贮存，是很好的氢源载体。燃料电池的结构如图所示：

①a极是电池的______________（填“正”或“负”）极，电极反应式为________________。

②当生成0.5molN2时，电路中通过的电子的物质的量为_____。

Ⅲ：甲醇水蒸气重整制氢方法是目前比较成熟的制氢方法，且具有良好的应用前景。甲醇水蒸气重整制氢的部分反应过程如图所示：

（1）已知一定条件下

反应I：  CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g)     ΔH1=+90.7kJ/mol

反应III：CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)    ΔH3=+49.5kJ/mol

该条件下反应II的热化学方程式是____________________________。

（2）如图，酸性电解质溶液中，电解CO2可以制备乙醇，写出阴极的电极方程式：____________________________。

16、三草酸合铁(Ⅲ)酸钾K3[Fe(C2O4)3]•3H2O是光化学研究中一种常见物质，为翠绿色单斜晶体，实验室利用硫酸亚铁铵、草酸等原料制备三草酸合铁(Ⅲ)酸钾的流程如图：

已知：

a．K3[Fe(C2O4)3]•3H2O可溶于水，溶解度随温度升高而增大(0℃时，4.7 g～100 g水；100℃时117.7 g～100 g水)，难溶于乙醇。

b．加热至110℃失去三个结晶水。

c．该配合物对光敏感光照时会发生分解反应。

请回答：

Ⅰ．三草酸合铁(Ⅲ)酸钾的制备

(1)写出步骤成黄色沉淀FeC2O4•2H2O的化学方程式____。

(2)分析步骤Ⅱ需维持40 ℃水浴的原因___。

(3)下列说法不正确的是（___________）。

A．硫酸亚铁铵为浅绿色晶体，是一种复盐，性质比一般亚铁盐稳定

B．加入H2O2后溶液出现红棕色浑浊是因为生成了Fe(OH)3

C．为快速获取三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体可蒸发浓缩至出现大量晶体后停止加热

D．可用冰水和乙醇依次来洗涤粗产品以便获得较纯净干燥的晶体

E．三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体需避光保存

Ⅱ．三草酸合铁(Ⅲ)酸钾的组成分析

的测定

①准确称取1.0061 g合成的三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体于烧杯中，加入25 mL3 mol•L-1的硫酸使之溶解再转移至250 mL容量瓶中，稀释至刻度，摇匀；

②用移液管准确移取25 mL试液于锥形瓶中，加入20 mL3 mol•L-1硫酸，在70～80℃水浴中加热5 min；

③用高锰酸钾标准溶液滴定至终点，计下读数；

(4)测定过程中使用到移液管，选出其正确操作并按序列出字母：

蒸馏水洗涤→待转移溶液润洗→( )→( )→(   )→(   )→洗净，放回移液管架。___

a．将移液管垂直放入稍倾斜的锥形瓶中，并使管尖与锥形瓶内壁接触，边吹气边放液

b．放液完毕，停留数秒，取出移液管

c．将移液管垂直放入稍倾斜的锥形瓶中，并使管尖与锥形瓶内壁接触，松开食指放液

d．用洗耳球吸溶液至移液管标线以上，食指堵住管口

e．放液完毕，抖动数下，取出移液管

f．放液至溶液凹液面最低处与标线相切时，立即用食指按紧管口

(5)经测定，三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体试样中，C2O与Fe3+的物质的量之比为3.85∶1(理论值：3∶1)，假设测定过程各项操作规范，试分析可能的原因___。