开封2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、2022年6月5日10时44分，搭栽神舟十四号载人飞船的长征二号F遥十四运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射，成功将飞船运送到预定轨道。肼(N2H4)是一种良好的火箭推进剂，其与适当的氧化剂(如过氧化氢、氧气等)配合，可组成比冲最高的可贮存液体推进剂。

(1)液态肼和液态过氧化氢混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。若每生成1molN2，放出642kJ的热量，则该反应的热化学方程式为_______；消耗16g液态肼放出的热量为_______。

(2)已知：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)       ΔH=-544kJ/mol，用如下图示表示该反应时：

N2H4(g)+O2(g)表示图中_______(填“I”或“II”)处物质，(b-a)kJ/mol表示该反应的_______。使用合适的催化剂，_______(填“能"或“不能")改变该反应的焓变。

(3)已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)       ΔH=+68kJ·mol-1，则肼(g)和二氧化氮(g)反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为_______。

(4)火箭如果用压缩NO2作氧化剂，发射时尾部有大量的红棕色气体产生，此颜色比压缩NO2颜色更深，原因是_______(用化学方程式表示)。

6、氧和氮是大气的主要成分，氮的化合物在工业上均有重要的应用。

（1）根据下列反应写出由热化学循环在较低温度下由水分解制备氢气的热化学方程式：________________

（2）在恒容密闭容器中，发生反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，下列说法可以证明反应已达到平衡状态的是__________________。（填序号）

①单位时间内生成n molN2的同时生成2n molNH3

②1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成

③1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成

④混合气体的密度不再改变的状态 ⑤混合气体的压强不再改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。

为提高H2的转化率，实际生产中宜采取的措施有________(填字母)。

A．及时移出氨 B．最适合催化剂活性的适当高温

C．适当增大压强 D．循环利用和不断补充氮气

E．减小压强 F．降低温度

（3）电厂烟气脱氮的主反应①： 4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g)，副反应②： 2NH3(g)＋8NO(g)5N2O(g)＋3H2O(g)。平衡混合气中N2与N2O含量与温度的关系如图，请解释在400K～600K时，平衡混合气中这两种气体的含量随温度的变化而改变的原因是_____________________________

（4）肼(N2H4)是一种重要的化工原料，既可用于制药，又可用作火箭燃料。向2 L的恒容密闭容器中充入2mol N2H4，发生反应N2H4(g)N2(g)+2H2(g)，（用x表示）与时间的关系如图1所示，则该温度下，此反应的平衡常数K=_______________。

肼在另一条件下也可达到分解平衡，同时生成两种气体，且其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。图2为平衡体系中肼的体积分数与温度、压强的关系，则p2_______ (填“大于”或“小于”) p1。

7、按要求写出下列方程式：

（1）硫酸铝的电离方程式：___。

（2）BaCO3与稀盐酸溶液反应的化学方程式：____。

（3）实验室制氯气的化学方程式：____。

（4）写出工业制漂白粉的化学方程式：____。

8、阿司匹林片有效成分中羧基和酯基官能团的检验阿司匹林片的有效成分是乙酰水杨酸()。乙酰水杨酸中有羧基，具有羧酸的性质；同时还有酯基，在酸性或碱性条件下能发生水解。可以通过实验检验乙酰水杨酸中的羧基和酯基。

i.样品处理

将一片阿司匹林片研碎后放入适量水中，振荡后静置，取用上层清液。

ii.羧基和酯基官能团的检验

向两支试管中分别加入清液。

向其中一支试管中滴入2滴石蕊溶液，现象：_______，证明乙酰水杨酸中含有_______；向另一支试管中滴入2滴稀硫酸并加热，发生反应的化学方程式为_______，然后再滴入几滴溶液，振荡，其目的是_______。再向其中滴入几滴溶液，振荡，现象为_______，证明乙酰水杨酸水解后的产物中含有_______。

9、I.如下图是常见仪器的部分结构。

(1)写出仪器名称A_______，B_______，C_______，D_______。

(2)使用前需检查是否漏水的仪器有_______。(填编号)

II.下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_______(填字母序号)。

A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

10、卤代烃的用途十分广泛，下列卤代烃中：

①       ②       ③④

(1)可在一定条件下发生消去反应生成丙烯的是_______。(填序号)

(2)写出④与NaOH溶液发生取代反应的有机产物的系统命名_______。

(3)由③生成相应二烯烃的化学方程式为_______。

(4)用于运动中各种急性闭合性损伤的复方氯乙烷喷雾剂含有氯乙烷，氯乙烷具有冷冻麻醉作用，可以对损伤处产生快速镇痛效果，氯乙烷具有冷冻效果的原因是_______。

(5)卤代烃还是有机物转化的“桥梁”，写出由氯乙烷两步转化为乙醛的化学方程式_______、_______。

11、氯气是氯碱工业的主要产品之一，是一种常用的消毒刹，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸，次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌。但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其他性能优越的消毒产品所替代。请回答：

(1)氯气与水反应的离子方程式为______________________________。

(2)将氯气通入淀粉溶液中，溶液变蓝，写出反应的离子方程式____________________；继续通入氯气，蓝色消失，原因是：，该反应体现了氯气的__________性。

(3)泳池用含氯物质消毒时，需要保证一定量的余氯，若水中的余氯以次氯酸形式存在，再加入进行消毒反而会导致藻类生长，池水变绿。写出次氯酸与发生反应生成盐酸的化学方程式____________________。

(4)84消毒液与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为_________________________。

(5)二氧化氯（）是国际上公认为安全、．无毒的绿色消毒剂。工业上制取的化学方程式如下：。按要求回答下列问题：

①该反应的离子方程式为____________________。

②另一种制备的方法是用与盐酸反应，同时有生成，产物中与的物质的量之比为，则每生成，转移_________。

12、按要求填空。

(1)有下列物质：①氢氧化钠固体，②铜丝，③氯化氢气体，④稀硫酸，⑤二氧化碳气体，⑥氨水溶液，⑦碳酸钠粉末，⑧蔗糖晶体，⑨熔融氯化钠，⑩CuSO4•5H2O晶体。请用序号填空：

①上述状态下可导电的是___。

②属于电解质的是___。

③属于非电解质的是___。

④上述状态下的电解质不能导电的是__。

(2)向NaHSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：___。

(3)写出盐酸与小苏打溶液反应的离子方程式___。

13、过氧化钙(CaO2)是一种白色晶体，无臭无味，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应；不溶于醇类、乙醚等，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。通常利用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应制得。某化学兴趣小组在实验室制备CaO2的实验方案和装置示意图(图一)如下：

已知：CaO2的制备原理：CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl

请回答下列问题

(1)仪器A的名称为___________，仪器C支管B的作用___________；

(2)加入氨水的作用是___________；(从化学平衡移动的原理分析)

(3)过滤后洗涤沉淀的试剂最好用__________

A．水

B．浓盐酸

C．无水乙醇

D．CaCl2溶液

(4)沉淀反应时常用冰水浴控制温度在0℃左右，其可能原因是___________、___________(写出两种)。

(5)已知CaO2在350℃时能迅速分解，生成CaO和O2。该小组采用如图二所示的装置测定刚才制备的产品中CaO2的纯度(设杂质不分解产生气体)

①量气管读数的方法是：___________；

②准确称取0.50g样品，置于试管中加热使其完全分解，收集到44.80mL(已换算为标准状况)气体，则产品中过氧化钙的质量分数为___________(保留4位有效数字)；

14、硝酸铵是一种常用的化肥，其工业生产流程如图，请回答下列问题。

（1）写出反应容器B中发生反应的化学方程式：____。

（2）吸收塔C中通入空气的目的是___；C、D两个反应容器中发生的反应，属于氧化还原反应的是___(填反应容器代号)。

（3）浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶里，并放置在阴凉处，用化学方程式解释原因：___。

（4）碳与浓硝酸反应的化学方程式是_____。

（5）将128g铜置于一定量的浓硝酸中并微热。当铜片完全消失时，共收集到NO2和NO的混合气体44.8L(标准状况)。

①写出上述过程中，有关反应的离子方程式：____、____。

②完成该反应至少需要量取10mol·L－1的浓硝酸_____mL。

③混合气体中NO2的体积为____L，NO的体积为____L(均为标准状况下)。

④将收集上述气体的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中缓慢通入O2使其充分反应，若要使溶液恰好充满容器，则理论上需要参加反应的O2的物质的量为____mol。

15、NO的处理是环境化学家研究的热点课题。

(1)已知CO的燃烧热为283.0kJ/mol，N2(g)+O2(g)2NO(g) ∆H=+180kJ/mol，则反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ∆H=___________。若有3.36L N2(标准状况)生成，转移电子数目为___________。

(2)用活性炭还原法可处理氮氧化物。向2.0L恒温恒容密闭容器中加入足量的活性炭和2.0mol NO，发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ∆H＜0。300℃时，测得反应进行到不同时间各物质的物质的量浓度如图所示。

①0～10min，该反应的平均速率v(N2)=___________mol/(L·min)，反应至第20min达平衡状态，平衡常数K=___________

②保持其他条件不变，再向容器中加入1mol Ar，则达到平衡时N2的体积分数与原条件相比___________(填“更大”、“更小”或“相等”)。

③保持其他条件不变，若第30min时向该容器中再加入1mol NO，并于40min时重新达平衡，请于上图中画出30～40min内NO浓度的变化图像。___________

(3)在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，加入催化剂，相同时间后，测得反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)在不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。

①图中X点所示温度、压强及投料比的条件下，能提高NO转化率的措施有___________

②试从反应速率和平衡移动角度描述高于350℃后实线与虚线重合且均减小原因：___________

16、2021年7月4日，“神舟十二号”航天员因圆满完成出舱任务。“神舟十二号”制作材料中包含了Cu、Ga、Ni、Xe等多种元素。回答下列问题：

(1)基态铜的价层电子排布式为_______；

(2)Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的XeF2室温下易升华。XeF2中心原子的价层电子对数为_______，下列对中心原子杂化方式推断合理的是_______(填标号)。

A.sp　　　　　　B.sp2　　　　　　　　C.sp3　　　　　　　　　　　　D.sp3d

(3)含有两个或两个以上配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物称为螯合物。Ni2+的一种螯合物结构如图所示，1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有_______mol。

(4)镍基合金储氢的研究已取得很大进展。下图甲是一种镍基合金储氢后的晶胞结构示意图。该合金储氢后，H2与Ni的物质的量之比为_______。

(5)①氮化镓与金刚石具有相似的晶体结构，氮化镓中氮原子与镓原子之间以_______相结合，氮化镓属于_______晶体。

②氮化镓为立方晶胞，氮化镓的密度为dg/cm3。列出计算氮化镓晶胞边长a的表达式：a=_____cm。