2025年高考化学真题试卷(贵州卷)

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、化学与人类生活、生产密切相关。请根据题意填空：

(1)“84”消毒液常用于“新冠”疫情防控消毒，但不能和洁厕灵同时使用。“84”消毒液的有效成分是___________(填“”或者“”)。

(2)玻璃上常常雕刻着各种精美图案，雕刻过程中我们常用的酸是_______(填“”或“”)。

(3)钠有多种氧化物，其中常作为潜水艇或呼吸面具中氧气来源的是___________(填“”或“”)。

6、化学反应方程式书写

(1)钠和水反应的离子反应方程式___________

(2)碳酸氢钠加热分解的化学反应方程式___________

(3)铝片投入氢氧化钠溶液中的离子反应方程式___________

(4)刻蚀印刷电路板的离子反应方程式___________

(5)氯气和水反应化学反应方程式___________

(6)实验室制备氨气的化学反应方程式___________

(7)实验室制备溴苯的化学反应方程式___________

(8)乙醇和金属钠的化学反应方程式___________

(9)铜和稀硝酸反应的化学反应方程式___________

(10)一氧化氮和氧气的化学方程式___________

7、下图是一个电化学过程的示意图。请回答下列问题：

(1)图中甲池中OH-移向___________极(填“CH3OH”或“O2”)。

(2)写出通入CH3OH的电极的电极反应式：___________

(3)A电极的名称是___________(填“阴极”或“阳极”) ；乙池中反应的化学方程式___________。

(4)当乙池中B极质量增加10.8 g，甲池中理论上消耗O2的体积为___________L(标况)

8、工业上常用如下的方法从海水中提碘：

完成下列填空：

(1)上述流程中有两步都涉及到氯气。写出氯元素在周期表中的位置：_________；

氯气分子中所含的化学键名称是：_________；在原子钟，其核外存在_________种运动状态不同的电子。

（2）和氯元素位于同主族的另外一个短周期元素单质的电子式是：_________，

两者气态氢化物的稳定性是：_________＞_________（填写化学式）。

（3）步骤②中体现了溴具有的性质是_______________（文字简述）。

（4）写出步骤③中反应的化学方程式（说明：此反应在水溶液中进行）：________________；在该反应中被氧化的元素是：_________。

（5）工业上利用海水还有一个重要的反应就是电解饱和食盐水，此反应中的阴极产物是：_________和_________（写化学式）。

（6）溴蒸汽还可以用饱和碳酸钠溶液来吸收，产物为溴化钠、溴酸钠，同时放出二氧化碳，请写出该反应的化学方程式并标明电子转移方向与数目：______________________。

9、①石墨②氯化钠③蔗糖④稀硫酸⑤溶液⑥碳酸氢钠⑦氢氧化钡溶液⑧冰醋酸 ⑨氯化氢⑩铜

(1)其中能导电的是_______(填写序号，下同)；属于电解质的是_______；属于非电解质的是_______。

(2)写出物质⑤在水中的电离方程式：_______。

(3)写出物质④和⑦反应的离子方程式：_______。

(4)写出物质⑥和⑨在水中发生反应的离子方程式：_______。

(5)写出少量物质⑦和过量的物质⑤发生反应的离子方程式：_______。

10、砷化镓是第二代半导体材料的代表，主要用于制作高速、高频、大功率和抗辐射电子器件。一种制备砷化镓的方法为。

(1)基态As原子的外围电子排布式为_______，其核外电子占据的最高能级的电子云形状为_______。

(2) AsH3分子的空间构型为_______。

(3)的电负性由大到小的顺序为_______。

(4)(CH3)3Ga分子中Ga原子采取_______杂化；1mol(CH3)3Ga中σ键的数目为_______。

11、Fe及其化合物在社会生产和生活中具有重要的作用。

（1）铁的一种氧化物的化学式为Fe2O3，它属于____（填序号）。

a．金属氧化物 b．非金属氧化物 c．碱性氧化物 d．酸性氧化物

（2）取少量Fe2O3粉末，向其中加入适量盐酸使其充分溶解，该反应的离子方程式为_____。

（3）取少量（2）中所得溶液于试管中，滴入NaOH溶液，观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为______。

（4）在烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸直到溶液呈红褐色，所得分散系为_____。该分散系可以稳定存在的主要原因是____（填序号）；提纯该分散系的方法为____。

a．胶粒直径小于1nm   b．胶粒带正电荷

c．胶粒做布朗运动   d．胶粒能透过滤纸

12、将汽车尾气中含有的CO利用不仅能有效利用资源，还能防治空气污染。工业上常用CO与H2在由Al、Zn、Cu等元素形成的催化剂作用下合成甲醇。

（1）下图是某同学画出CO分子中氧原子的核外电子排布图， 请判断该排布图 （填“正确”或“错误”），理由是 （若判断正确，该空不用回答）。

（2）向CuSO4溶液中加入足量氨水可得到深蓝色[Cu(NH3)4]SO4溶液，[Cu(NH3)4]SO4中所含配位键是通过配位体分子的   给出孤电子对。

（3）氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类很多。氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为__________；与NO2+等电子体的分子   ，根据等电子体原理在NO2+中氮原子轨道杂化类型是__________；O22+与N2是等电子体，1 mol O22+中含有的π键数目为__________个。

（4）甲醛与新制Cu(OH)2悬浊液加热可得砖红色沉淀Cu2O，已知Cu2O晶胞的结构如图所示：在该晶胞中，Cu+ 的配位数是   。

13、实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4) 并探究其性质。

资料： K2FeO4 为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。

(1)制备K2FeO4 (夹持装置略)

①连接仪器后的必要操作为_______。

②A为氯气发生装置。A中化学反应的还原剂是_______。

③装置B的作用是除杂，所用试剂为_______。

④C中得到紫色固体和溶液。C中的反应有：3Cl2 + 2Fe(OH)3+ 10KOH=2K2FeO4 + 6KCl+ 8H2O。此反应表明：氧化性Cl2_______FeO(填“＞”或“＜”)；C中除发生③中的反应，还发生反应的离子方程式为_______。

(2)探究K2FeO4的性质。用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液a。取少量a，滴加盐酸，有Cl2产生。

①此实验可证明氧化Cl-的物质只能是FeO。用KOH溶液洗涤的目的是_______。

②此实验得出Cl2和FeO的氧化性强弱关系与制备实验时得出的结论相反，原因是_______。

14、将15.6g Na2O2固体放入水中，恰好完全反应，所得溶液的体积为200mL，求：

(1)产生气体的体积(标准状况下) ___________。

(2)所得溶液中溶质的物质的量浓度___________。

15、Ⅰ.磷酸亚铁锂()可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，以钛铁矿(主要成分为，还含有MgO、CaO、等杂质)为原料合成锂离子电池的电极材料钛酸锂()和磷酸亚铁锂()的工艺流程如下，回答下列问题：

(1)在周期表中，根据对角线规则Li与Mg、Be与Al、B与Si的化学性质相似，写出与NaOH反应的化学方程式_______。

(2)元素Fe基态原子的价层电子轨道表示式为_______。

(3)①“溶钛”过程反应温度不能太高，其原因是_______。

②“煅烧”制备过程中，和的理论投入量的物质的量之比为_______。

Ⅱ.氮的相关化合物在材料等方面有重要用途。回答下列问题：

(4)科学家从中检出一种组成为的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以和两种离子的形式存在。的空间构型与相同，写出的结构式_______。

(5)科学家合成了一种阳离子为，其结构是对称的，5个N原子都达到8电子稳定结构，且含有2个氮氮三键，呈V形；此后又合成了一种含有化学式为的离子晶体，其阳离子电子式为_______，阴离子的空间构型为_______。

16、某种粗盐中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO等杂质。某同学在实验室中设计了用这种粗盐制备精盐的方案如图(用于沉淀的试剂稍过量)。

请回答以下问题：

（1）为操作Ⅳ选择所需仪器___(填字母)。

a.烧杯   b.试管   c.玻璃棒 d.分液漏斗   e.漏斗   f.酒精灯 g.蒸发皿

（2）操作Ⅲ中常用①NaOH溶液、②Na2CO3溶液、③BaCl2溶液作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为NaOH溶液→___（填“A”或“B”）。

A.②③ B.③②

（3）操作Ⅲ中，判断加入BaCl2已过量的方法（用离子方程式表示）为__。

（4）操作Ⅴ应选择的酸是___，若将操作Ⅴ与操作Ⅳ的先后顺序对调，将会对实验结果产生的影响是__。