2025年高考化学真题试卷(山西卷)

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、C、N、S对应的化合物，是重要的化学物质。试回答下列问题：

(1)已知：氢气的燃烧热为286.0kJ/mol，氨气的燃烧热为382.5 kJ/mol ，则合成氨反应的热化学方程式

为_____________________。

(2)利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下可将SO2转化为SO42-，从而实现对SO2的治理。已知含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，则另一反应的离子方程式为________________。

(3)用活性炭还原法处理氮氧化物。 有关反应为C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。

某研究小组向密闭的真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)中加入NO和足量的活性炭，恒温(T)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如表：

①10min～20min以v(CO2)表示的反应速率为_________________。

②根据表中数据，计算T℃时该反应的平衡常数为Kp=___________，（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，保留两位小数）

③一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率_________（填“增大”“不变”或“减小”）。

④该反应达到平衡时下列说法正确的是______填序号字母）。

a.容器内压强保持不变   b.2v(NO)=v(N2)

c.容器内CO2的体积分数不变   d.混合气体的密度保持不变

⑤30min时改变某一条件，过一段时间反应重新达到平衡，则改变的条件可能是______。请在图中画出30～40min的变化曲线______。

6、某小组探究的性质。

(1)时，测得溶液的pH为2.88，溶液的pH为x。

①的电离方程式是__________。

②x的值最有可能是以下选项中的_________(填字母)。

a．1.88            b．2.38               c．3.38                 d．3.88

③将溶液加水稀释，的比值将_______(填“变大”、 “不变”或“变小”)。

(2)查阅资料，时，几种弱酸的电离常数如下表

①推测时下列反应可能发生的是_________(填字母)。

a．

b．

c．

②浓度均为的、、溶液中，pH最大的是____(填化学式)。

7、氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料，请回答下列问题：

（1）基态B原子的电子排布式为___________；B和N相比，电负性较大的是_________；

（2）在BF3分子中， B原子的杂化轨道类型为___________； BF3分子的空间构型为_____________；

（3）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼晶胞，其结构与金刚石相似， 硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有__________个氮原子、立方氮化硼的密度是___________g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。

8、今有下列三个氧化还原反应：

a.2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2

b.2FeCl2+Cl2=2FeCl3

c.2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑

①Fe3+、I2、Cl2、MnO的氧化性由强到弱的顺序为__。

②碳酸钠固体里含有碳酸氢钠，怎样除掉，写出有关反应方程式___。

9、已知H2CO3的Ka1＝4.2×10－7 、Ka2＝5.6×10－11；HClO的Ka＝3.0× 10－8, HF的Ka＝3.5×10－4 。

(1)NaClO溶液中通入少量CO2发生反应的离子方程式为______________________________________。

(2)在饱和氯水中加入NaHCO3，直至溶液的黄绿色褪去，则发生反应的离子方程式为___________________。

(3)常温下，将pH和体积都相同的氢氟酸和次氯酸分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积变化如图所示。

①曲线Ⅰ为________(填化学式，下同)稀释时pH的变化曲线。

②取A点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗________体积较小。

(4)25  ℃时，将0.40 mol·L－1 HCN溶液与0.20 mol·L－1 NaOH溶液各100 mL混合后，测得溶液的pH＝a(a>7)。则该溶液中所有离子浓度大小关系为____________________________________；

c(HCN)－c(CN－)＝__________________mol·L－1。(假设混合后体积等于两种溶液体积之和)

10、根据硫酸及其盐的性质回答下列问题。

(1)将适量的蔗糖放入一烧杯中，再加入浓硫酸，观察到蔗糖变黑，体积膨胀，并产生刺激性气味的气体。生成的黑色物质是______ (填化学式)；刺激性气味的气体主要成分是_____(填化学式)；该实验表明浓硫酸具有_____性和______性。

(2)“绿色化学”要求综合考虑经济、技术、环保等方面来设计化学反应路线。若以铜、氧气和硫酸为原料制取硫酸铜，请你设计符合“绿色化学”思想的反应路线(用化学方程式表示)________________，________________。

11、(1)材料是人类赖以生存的物质基础，是人类社会进步的里程碑。

① 下列属于复合材料的是________(填字母)。

a. 青铜　　　　　　b. 玻璃钢　　　　　　c. 青花瓷

② 防弹车车体外壳使用了特种合金，合金通常不具有的性质是________(填字母)。

a. 熔点高  b. 硬度大  c. 耐腐蚀

③ 为防止钢铁器件腐蚀，下列举措不合理的是________(填字母)。

a. 表面镀锌  b. 使用不锈钢  c. 表面附着铜片

(2)人的成长过程中需要食品、药物、化学元素等。

①  海参具有很高的营养价值和药用价值。含有蛋白质、油脂、氨基酸、多种维生素和丰富的钙、磷、铁等元素，其中属于人体所需微量元素的是________，油脂在人体内最终的水解产物为高级脂肪酸和________。

② 维生素C能防治坏血病并具有还原性，验证维生素C具有还原性可以使用淀粉溶液和________(填“碘水”或“碘化钾溶液”)。

③ 人体分泌胃酸过多，会使人体感到不适，此时应服消酸剂。双羟基铝酸钠[NaAl(OH)2CO3]就是一种常用的消酸剂，它和胃酸发生反应的化学方程式为

____________________。

(3)人们的生活与环境密切相关。

① 天然水中含有细小悬浮颗粒或胶体颗粒，可以用________(填一种物质的化学式)作为混凝剂净化处理。

② 废旧电池处理不当易造成____________污染，治理废水中的该物质可用沉淀法。例如：往含铅(Pb2＋)废水中加入Na2S使Pb2＋转化为________(填化学式)沉淀而除去。

③ 某些装修不久的居室中由装潢材料缓慢释放出来的污染物浓度过高，影响人体健康，这种污染物主要是____________(填化学式)；烟道气中含有浓度较高的SO2，可用石灰乳作吸收剂，SO2最终转化生成______________(填化学式)。

④ 用二氧化碳生产化工产品，有利于二氧化碳的大量回收。CO2和H2在催化剂等条件下可以合成乙醇，该反应的化学方程式为____________________________。

12、请根据所学知识回答下列问题：

(1)同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的ΔH(化学计量数相同)分别为ΔH1、ΔH2， ΔH1___________ΔH2(填“＞”“＜”或“=”，下同)。

(2)已知：稀溶液中，H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水，放出的热量___________57.3 kJ。

(3)天然气中含有的微量H2S会腐蚀管道和设备，在1200℃下进行脱硫处理，H2S会被氧气氧化为SO2，并产生水蒸气。

请写出该反应的热化学方程式：___________。

13、利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。

(1)仪器A的名称为______，干燥管D的作用为______。

(2)若要证明非金属性：，C中为淀粉碘化钾混合溶液，B中装有固体，则A中试剂为______，观察到C中溶液______ 填现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺点______。

(3)若要证明非金属性：，则在A中______B中加______、C中加______，写出C中反应的化学方程式______

14、目前我国主要使用肼（N2H4）作为卫星发射所用燃料。

(1)N2H4可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和H2O。已知：

①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l)  ΔH=-19.5kJ·mol-1

②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)  ΔH=-534.2kJ·mol-1

写出液体燃料N2H4与液态N2O4反应的热化学方程式：_______________________________。

(2)在230℃和催化剂存在的条件下，将CO2与H2转化为CH3OH(g)和H2O(g)。如图为生产1 mol CH3OH(g)的能量变化示意图：

下表为破坏1 mol不同共价键所需的能量（kJ）。试计算：

①当CO2与H2转化为1 mol CH3OH(g)和H2O(g)的ΔH=_____________。

②已知E1=8.2kJ·mol-1，则E2=_________ kJ·mol-1。

(3)以H2合成尿素CO(NH2)2的有关热化学方程式有：

①N2(g)+3H2(g)2NH3(g)   ΔH=-92.4kJ·mol-1

②NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)   ΔH=-79.7kJ·mol-1

③NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)   ΔH=+72.5kJ·mol-1

则N2(g)、H2(g)与CO2(g)反应生成CO(NH2)2(s)和H2O(l)的热化学方程式为_________。

15、合成气是一种重要的化工原料气，甲烷、二氧化碳自热重整制合成气的主要反应有：

Ⅰ.       

Ⅱ.       

Ⅲ.       

回答下列问题：

(1)_______。

(2)一定条件下，向VL恒容密闭容器中通入、、假设只发生上述Ⅰ、Ⅱ反应，达到平衡时，容器中为0.6mol，为0.8mol，为0.8mol，此时的物质的量为_______mol，反应Ⅱ的平衡常数为_______。

(3)不同温度下，向VL密闭容器中按照投料，实验测得平衡时随温度的变化关系如图所示：

①压强、、中最大的是_______。

②压强为时，温度前随着温度升高，增大的可能原因是_______。

(4)吉利公司研发的甲醇汽车，基于甲醇空气燃料电池，其工作原理如图：

图中左侧电极的电极反应式为：_______。

16、某化学兴趣小组对卤素单质及其化合物性质与制备进行探究。

(1)为探究卤素非金属性的强弱，进行如下实验：

实验Ⅰ：将少量氯水分别加入盛有NaBr和KI溶液的试管中，加入少量、振荡、静置。

实验Ⅱ：将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中，加入少量、振荡、静置。

①加入少量、振荡、静置的目的是___________。

②能证明卤素单质氧化性强弱的事实是___________。

(2)为探究与碱反应的性质，按图-1所示进行实验：向装有一瓶的集气瓶中添加适量的蒸馏水迅速塞好瓶塞，振荡，然后利用注射器滴加NaOH溶液，再利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强从振荡开始随时间变化的曲线如图-2所示。

①从导致压强降低发生反应的离子方程式为___________。

②后导致压强快速增大原因是___________。

(3)的一种制备方法如下图所示：

已知氧化性强弱顺序为：

①从整个流程来看，沉淀至置换操作的目的是___________。

②加入Fe粉发生置换反应的离子方程式为___________。

③通入的过程中，当后，单质碘的产率会降低，原因是___________。