2025年高考化学真题试卷(西藏卷)

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、材料是人类生存和发展的物质基础。

(1)汽车在“超级高速公路”上行驶，自动收费系统会通过车载芯片对车辆进行自动收费。制取芯片的主要原料是___________(填化学式)。

(2)中国的高铁技术居于国际领先地位，高铁座椅内填充有聚氨酯软质泡沫。聚氨酯属于___________(填字母)。

A．金属材料B．无机非金属材料C．有机高分子材料

(3)水泥被广泛地用作建筑材料，是因为水泥可以在空气和水中___________。普通硅酸盐水泥的生产原料主要是黏土和___________。

6、在25 ℃、101 kPa的条件下，断裂1 mol H—H键吸收436 kJ能量，断裂1 mol Cl—Cl键吸收243 kJ能量，形成1 mol H—Cl键放出431 kJ能量。

H2＋Cl2===2HCl的化学反应可用下图表示：

请回答下列有关问题：

(1)反应物断键吸收的总能量为________。

(2)生成物成键放出的总能量为________。

(3)反应物总能量________(填“>”或“<”)生成物总能量。

7、有甲、乙两种物质：

（1）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：

其中反应I的反应类型是___________，反应II的条件是_______________，反应III的化学方程式为___________________________________（不需注明反应条件）。

（2）下列物质不能与乙反应的是 （选填序号）。

a．金属钠 b．溴水 c．碳酸钠溶液 d．乙酸

（3）乙有多种同分异构体，任写其中一种能同时满足下列条件的同分异构体结构简式 。

a．苯环上的一氯代物有两种  

b．遇FeCl3溶液显示紫色

8、反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑的能量变化趋势，如图所示：

（1）该反应为   反应（填“吸热”或“放热”）。

（2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是   （填字母）。

A．改铁片为铁粉 B．改稀硫酸为98%的浓硫酸   C．升高温度

（3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜片上产生的现象为   。溶液中SO42-向   极（填“贴片”或“铜片”），外电路中电子   移动。（填“由铁片向铜片”或“由铜片向铁片”）。

9、按要求写出下列方程式。

(1)过量碳酸氢钠溶液与石灰水反应的离子方程式：_______。

(2)氢氧化铁胶体制备的离子方程式：_______。

(3)氯化铁溶液与硫氰化钾反应的离子方程式：_______。

(4)铝与氢氧化钠溶液反应离子方程式：_______。

(5)硫酸亚铁与酸性高锰酸钾溶液的离子方程式：_______。

(6)足量的氯气与溴化亚铁溶液反应的离子方程式：_______。

(7)氯酸钾与浓盐酸混合可生成氯气、氯化钾和水，写出化学方程式：_______。其中，氧化产物和还原产物的质量之比为_______。

10、水溶液中的离子反应与平衡在生产和生活中有广泛的用途。回答下列问题：

(1)碳酸()、次氯酸(HClO)的电离平衡常数如表：

将少量气体通入NaClO溶液中，反应的离子方程式为_______。

(2)某同学在两个相同的特制容器中分别加入20 mL 0.4 mol·L⁻¹溶液和40 mL 0.2 mol·L⁻¹溶液，再分别用0.4 mol·L⁻¹的盐酸滴定，利用pH计和压强传感器检测，得到如图变化曲线。

下列说法正确的是_______(填字母)。

A．溶液和溶液中微粒种类相同

B．图中曲线甲和丁表示向溶液中滴加盐酸

C．在b点发生反应的离子方程式为

D．滴定分析时，a点可用酚酞、c点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点

(3)在25℃下，将a mol·L⁻¹的氨水与0.01 mol·L⁻¹的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中，则溶液显_______(填“酸”“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示的电离常数_______。

(4)在一定温度下，用NaOH溶液将转化为溶液，实验测得溶液中，则该溶液的pH为_______(已知：该温度下的，)。

11、查出HCl、HBr和HI的键长、键能的数据和热分解温度，考察它们之间的相关性。通过这个例子说明分子的结构如何影响分子的化学性质______。

12、探究钠及其化合物的性质，请按要求填空：

(1)Na、、、久置空气中最终都是变为___________(填化学式)；

(2)写出金属钠投入水中发生反应的化学方程式是___________；

(3)在一定量的稀盐酸中，加入少量高铜酸钠()固体，产生黄绿色气体。写出稀盐酸与高铜酸钠固体反应的化学方程式是___________。

13、实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N2H4·H2O)为原料制备碘化钠。已知：水合肼具有还原性。回答下列问题：

(1)水合肼的制备反应原理：CO(NH2)2(尿素)＋NaClO+2NaOH=N2H4·H2O+NaCl+Na2CO3

①制取次氯酸钠和氢氧化钠混合液的连接顺序为_______(按气流方向，用小写字母表示)。

若该实验温度控制不当，反应后测得三颈烧瓶内ClO-与ClO的物质的量之比为3：1，则氯与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为_______。

②制备水合肼时，应将_______滴到_______中(填“NaClO溶液”或“尿素溶液”)，且滴加速度不能过快。

(2)碘化钠的制备是采用水合肼还原法制取，其制备流程如图所示：

在“还原”过程中，主要消耗反应程中生成的副产物IO，该过程的离子方程式为_______。工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，其原因是_______。

(3)测定产品中NaI含量的实验步骤如下：

A.称取10.0g样品并溶解，在500mL容量瓶中定容。

B.量取20.00mL待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反应后，过量的Fe3+加NaF掩蔽，使其不参与后续反应，再加入M溶液作指示剂。

C.用0.1000 mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点(反应方程式为2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，重复实验多次，测得消耗标准溶液的体积为25.00mL。

①M为_______(写名称)。

②该样品中Nal的质量分数为_______。

14、C、N、O、S、H都是中学化学中常见的元素。按要求完成下列填空。

（1）0.5 mol CH4的质量为____________；标准状况下，4.48 L NH3所含分子数为___________。

（2）等物质的量的CH4、NH3和N2三种气体，所含原子数之比为__________，等质量的CH4和N2物质的量之比为__________。

（3）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积是448 mL，则氧化物的摩尔质量为_______，R的相对原子质量为_______。

（4）在标准状况下，由SO2和CO2组成的混合气体为8.96 L，质量为24 g，该混合气体的平均摩尔质量是______，混合气体中CO2的体积分数是_____。

15、W、X、Y、Z、M、Q是原子序数依次增大的前四周期元素，其元素性质或原子结构如下表所示。

(1)W、Z、Q的元素符号分别为_______、_______、_______。

(2)X的基态原子有_______种空间运动状态不同的电子，其中能量最高的电子所占据的原子轨道呈_______形。

(3)与Y处于同一周期的所有元素中，第一电离能比Y大的元素有_______种。

(4)M位于元素周期表的_______区，M3+简化的电子排布式为_______。

(5)Q位于元素周期表中第_______周期第_______族，其价层电子轨道表达式为_______，焰色实验时发出绿光的主要原因_______。

(6)W、X、Y、Z的电负性由大到小的顺序为_______(填元素符号)。

16、在密闭容器中充入一定量H2S，发生反应2H2S(g)⇌2H2(g)+S2(g)-Q(Q＞0)，如图为H2S气体的平衡转化率与温度、压强的关系。请完成下列填空：

(1)在一定条件下，往2L密闭容器中充入4molH2S进行反应，2min时达到平衡状态，此时H2S剩余2mol，计算0～2min内S2的平均反应速率v(S2)_______ mol·L-1·min-1。图中压强p1，p2、p3从大到小顺序为_______，原因是_______。

(2)又已知H2S可转化成羰基硫(COS)：CO(g)+H2S(g)⇌COS(g)+H2(g)+Q(Q＞0)

①上述反应的平衡常数表达式K=_______。

②在一恒容、绝热(与外界无热交换)的密闭容器中，充入H2S(g)与CO(g)进行上述反应。下列事实能说明反应达到平衡状态的是_______(填标号)。

A.消耗H2的速率与生成COS速率之比为1：1

B.生成amolCOS，同时形成amolH-S键

C.的值不再改变

D.混合气体的平均相对分子质量不再改变

(3)若将标准状况下224mL的H2S气体通入200mL的CuSO4溶液中正好完全反应，现象是_______，写出反应的离子方程式_______，若溶液体积没有发生改变，此时溶液的pH值是_______。