陵水县2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、在常温下，0.1 mol/L一元酸HB溶液的pH=3，试回答下列问题：

(1)HB在水溶液中的电离方程式为___________

(2)在常温下，0.1 mol/L一元酸HB溶液，Ka=___________

(3)若将温度改变到t℃(此时Kw=10-12)，则t___________25℃(填“＜”、“＞”或“=”)，该温度下0.1 mol/L一元酸HB溶液中由水电离出的H+物质的量浓度___________。

A．10-11 mol/L          B．10-9 mol/L          C．10-6 mol/L             D．以上答案都不正确

6、在给定实验条件下，一元弱酸HA在苯(B)和水(W)中的分配系数KD= [HA]B/[HA]w= 1.00。已知水相和苯相中HA的分析浓度分别为3.05 ×10-3和3.96 ×10-3 mol·L-1.在水中，HA按HA口H++A-解离，Ka=1.00 ×10-4；在苯中，HA发生二聚： 2HA口(HA)2。

(1)计算水相中各物种的浓度及pH___________。

(2)计算化合物HA在苯相中的二聚平衡常数___________。

(3)已知HA中有苯环，1.00gHA含3.85× 1021个分子，给出HA的化学名称___________。

(4)解释HA在苯中发生二聚的原因，画出二聚体的结构___________。

7、现有一定量硫酸钠和碳酸钠固体混合物，加入足量的氯化钡溶液使其完全反应，得到沉淀，再向沉淀中加入足量盐酸，充分反应后沉淀减少到，并产生一定量的二氧化碳气体。(写出详细的解题过程，结果保留2位有效数字)。求：

（1）原固体混合物中硫酸钠的质量分数是【1】。

（2）标准状况下，产生二氧化碳的体积是【2】。

（3）若盐酸的质分数为36.5%，密度为，产生上述体积的二氧化碳消耗盐酸的体积为【3】。

8、了解变化和反应的本质就能更好地解决问题，是学生迁移与应用的能力外显。完成下列问题：

(1)某学生在实验室做金属钠实验时，未将剩余的钠及时放回试剂瓶，发现剩余的钠着火，他应该用___________来灭火，金属钠应保存在___________中。

(2)相同质量的钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生的氢气的体积由多到少的顺序为___________。

(3)某学习兴趣小组同学采集本地被化工厂污染的池塘水样1L，测得池塘水样中的，该学习兴趣小组采用生石灰处理池塘水样至中性，理论上需要生石灰___________g。

(4)在相同温度和压强下，容器A中的臭氧()和容器B中的氨气()所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是___________。

(5)汽车尾气治理方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”，它能使一氧化碳跟一氧化氮反应生成可参与大气循环的无毒气体。请写出该反应的化学方程式：___________。

9、某实验小组设计实验证明某碳酸钠粉末中混有硫酸钠和氯化钠，请完成下列空白：

10、当今社会的主题之一：发展经济，节能减排。而燃料电池因其无污染，且原料来源广可再生被人们青睐，广泛应用于生产、生活、科学研究中，现有如下图所示装置，所有电极均为Pt，请按要求回答下列问题：

(1)甲装置是___________(填“原电池”或“电解池”)，写出a极的电极反应___________。

(2)乙池中c极的电极反应___________。

(3)当b极消耗标准状况下的O2112mL时，若乙中硫酸铜溶液的体积是200mL，假若电解前后溶液体积保持不变，此时乙池中的pH=___________。

(4)现用丙装置电解硫酸钾溶液制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾，其中M、N为离子交换膜，只允许某些离子通过，则A出口导出的溶液溶质为___________(写化学式)，M为___________离子交换膜(填“阴”或“阳”)。

11、蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法，如图所示两个装置都可以制取蒸馏水。

（1）图Ⅰ是实验室制取蒸馏水的常用装置，仪器A、B的名称分别是：

A_________、B___________

（2）温度计水银球应置于_________________________

（3）实验时A 中除加入一定量的自来水外，还需加入少量________，其作用是___________。

（4）图Ⅱ装置也可用于少量蒸馏水的制取（加热及固定仪器略），其原理与图I完全相同。该装置中使用的玻璃导管较长。其作用是________________________。

12、已知除燃烧反应外，醇类发生其他类型的氧化反应的实质，都是在醇分子中与羟基直接相连的碳原子上的一个氢原子被氧化为一个新的羟基，形成不稳定的“偕二醇”。接着在“偕二醇”分子内的两个羟基间脱去一分子水，生成新的物质。上述反应机理，可表示为：

试根据此反应机理，回答下列问题(有机物写结构简式)：

(1)写出1-丁醇在Ag的作用下与氧气反应的化学方程式：__________。

(2)写出CH2Cl2在165℃及加压时发生完全水解的化学方程式：_________。

(3)判断并写出将2-甲基-2-丙醇加入到酸性KMnO4溶液中的现象：_______。

13、（1）某同学采用萃取—分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如下图：

①该同学所采用的萃取剂可能是______________（填序号）。

A 酒精                B 苯                C 四氯化碳                D 汽油

②甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是_______________（填“甲”、“乙”或“丙”）。

（2）实验室制取、净化并收集氯气涉及以下几个主要阶段：

现有以下2种试剂：A 饱和食盐水            B NaOH溶液

请在以上实际中选择填空（填“A”或“B”）：

①X溶液应选用________________。

②尾气处理过程中，多余的氯气可用________________吸收。

14、“物质的量”是联系宏观物质与微观粒子的“桥梁”。试回答下列问题：

(1)等物质的量的和的质量之比为_______。

(2)中所含质子数与_______个中所含电子数相等。

(3)已知中含有个，则该A的相对原子质量为_______。

(4)现有和的混合气体，在标准状况下的体积为，则该混合气体的平均摩尔质量为_______，所含碳原子的质量为_______。

(5)将投入水中充分反应后产生标准状况下气体体积为_______。

15、铜及其化合物应用广泛。请回答下列问题：

(1)Cu的基态原子电子排布式为___。

(2)硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)俗称蓝矾、胆矾，具有催吐、解毒作用，同时也是一种重要的化工原料，具有十分广泛的作用。SO的空间构型为___，其中心原子的杂化类型是___。

(3)Cu2(OH)2CO3不溶于水，但可溶于浓氨水，反应的化学方程式为：Cu2(OH)2CO3+8NH3·H2O=[Cu(NH3)4]CO3+[Cu(NH3)4](OH)2+8H2O。

①氨水中的微粒存在的化学键有___(填标号)。

A.极性键        B.非极性键       C.氢键        D.σ键        E.π键

②[Cu(NH3)4]CO3中配体是___，所含元素中电负性最大的非金属元素是___(填元素符号)。

(4)Cu2O的熔点比Cu2S高的原因是___。

(5)铜镍合金的立方晶胞结构如图所示：

①原子B的分数坐标为___。

②若该晶体密度为dg·cm-3，则铜镍原子间最短距离为___pm。

16、肼()具有高含氢量，被视为一种极具应用潜力的液相化学储氢材料。回答下列问题：

(1)在常规催化剂催化作用下，25℃时，在一硬质玻璃烧瓶中，足量分解发生如下两个反应：

反应i：

反应ii：

①平衡时，测得烧瓶中压强为，，则___________，反应的平衡常数___________。

②若①中反应平衡后，保持温度不变，瞬间将反应容器容积扩大2倍，则(1)的转化率将___________(填“增大”、“减小”或“不变”),反应再次平衡后，p(NH3)=___________kPa。c(N2):c(H2)= ___________

(2)为了研究反应的热效应，我国的科研人员计算了在一定范围内下列反应的平衡常数。

i.

ii.

iii.

和的线性关系图如下所示：

①___________(填“大于”或“小于”)0，的取值范围是___________(填标号)。

A．       B．       C．       D．

②对于反应，图中___________(填“大于”“小于”或“等于”)。