中卫2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、【化学——选修3：物质结构与性质】A、B、C、D、E、F为元素周期表前四周期的元素，原子序数依次增大。A元素的单质是空气的主要成分，B原子核外p轨道上有1对成对电子，D元素的价电子数是其余电子数的一半，C与B同主族，A与F同主族，D与E同族。回答下列问题：

（1）A、B、C第一电离能由大到小的顺序为： （用元素符号表示）。

（2）B与C形成的二元化合物中，属于非极性分子的是： （填化学式）；该分子中心原子的杂化类型为： 。

（3）A、C元素形成的常见含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为4的酸是 ；（填化学式，下同）酸根呈平面三角形的酸是   。

（4）E和F形成的一种化合物的晶体结构如图所示，则该化合物的化学式为   ；F的配位数为 。

（5）D的离子可以形成多种配合物，由Dn+、Br-、C的

最高价含氧酸根和A的简单氢化物形成的1:1:1:5的某

配合物，向该配合物的溶液中滴加AgNO3溶液产生

淡黄色沉淀，滴加BaCl2溶液无现象，则该配合物的化学式为： ；n值为 ；Dn+的基态电子排布式为： 。

6、（1）现有两组单质：（Ⅰ）、、、；（Ⅱ）Fe、Na、Al、Si。试从不同角度对每组单质进行分类，则每组单质中均有一种单质与其他单质属于不同“类”。请将该单质（写化学符号）和分类依据填写在下列表格中。

（2）观察下列物质变化（有的化学方程式未配平），有同学将反应①③划为一类，②划为另一类。则将①和③划为一类的依据是________________________________。

①    ②③

（3）某同学根据性质划分，把氢溴酸（HBr溶于水形成的溶液）与盐酸划为一类，其理由是它们的化学性质十分相似。据此判断下列反应不会发生的是_____________（填序号）。

A．

B．

C．

D．

7、标准状况下,现有①6.72LCH4；②3.01×1023个HCl分子；③13.6gH2S；④0.2molNH3,对这四种气体的关系有以下四种表述：其中正确的是 ____________ ．

a.体积：②>③>①

b.物质的量：②>③>④

c.质量： ②>③>①

d.氢原子个数：①>③>④

8、探究原电池原理并应用原电池原理制作多种电池，对现实生活具有重要的意义。

（1）某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用时，设计了如下实验：

①甲、乙两装置工作时，电流计指针的偏转方向是否相同？_______。乙装置中负极的电极反应式是_______。

②根据上述实验结果分析，下列说法正确的是__________

a.构成原电池负极的金属总是比正极活泼

b.镁的金属活泼性不一定比铝的强

c.金属在原电池中作正极还是负极，既与金属活泼性有关，还与电解质溶液的成分有关

（2）铅酸蓄电池是常见的二次电池，放电时发生反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。该电池的负极材料为_______；该电池充电时，其能量转化形式为_______。

（3）氢氧燃料电池具有清洁、安全、高效的特点，其简易装置如图所示：铂电极b上的电极反应式为_______，室温下，若该电池消耗1molH2时可提供电能257.4kJ的能量，则该燃料电池的能量转化率为_______。(已知：室温下，1molH2完全燃烧生成液态水时，释放286.0kJ的能量。)

9、大豆黄酮主要存在于大豆及其他豆科植物中。大豆黄酮是一种天然的有效活性成分，具有雌激素和抗雌激素作用、抗氧化作用、提高机体免疫力及影响内分泌系统等多种生物学功能。

(1)①大豆黄酮的结构简式如图所示，它的分子式是___________，分子中含有___________个苯环，分子中碳原子的杂化方式为___________。

②写出该有机物所含的所有官能团的名称：___________。

(2)分子中含有30个氢原子的饱和链状烷烃的分子式为___________。

(3)某芳香族化合物分子式为，写出其结构中含有一个的同分异构的结构简式___________。

(4)写出分子式为且含有“”的所有同分异构体(不考虑立体异构)___________

(5)下列有机物：

①   ②   ③   ④   ⑤   ⑥   ⑦   ⑧   ⑨   ⑩

①上述有机物中一定互为同系物的是___________(填字母)。

②上述有机物中一定互为同分异构体的是___________(填字母)。

10、下列物质：①铜 ②烧碱 ③CaCO3 ④NaCl晶体 ⑤盐酸溶液 ⑥ 蔗糖

（1）能导电是______________________________________。

（2）属于电解质的是________________________________。

（3）属于非电解质的是______________________________。

11、工业上以硫铁矿烧渣(主要成分为、，含少量难溶杂质)为主要原料制备铁红()步骤如下。

(1)酸浸：用硫酸溶液浸取烧渣中的铁元素。若其他条件不变，下列措施中能提高单位时间内铁元素浸出率的有_______(填序号)。

A.适当升高温度B.适当加快搅拌速率C.适当减小硫酸浓度

(2)沉铁：取“酸浸”后的滤液并加入，改变氨水用量，测得铁的沉淀率随氨水用量的变化如图。

①为提高铁的沉淀率，应控制氨水用量为_______。

②氨水用量小于时，铁的沉淀率变化幅度很小，其原因可能为(不考虑氨水与反应)_______。

(3)过滤：“沉铁”后过滤，滤渣中含有和，滤液中浓度最大的阳离子是_______(填化学式)。

(4)焙烧：和高温焙烧后均可得到铁红，反应的化学方程式分别为：_______；_______。

12、已知：①H2O(g)=H2(g)+ O2(g)     H=+241.8kJ•mol-1

②C(s)+O2(g)=CO(g)      H=-110.5kJ•mol-1

③C(s)+O2(g)=CO2(g)      H=-393.5kJ•mol-1

请回答下列问题。

(1)上述反应中属于吸热反应的是_______(填序号)

(2)表示C的燃烧热的热化学方程式为_______(填序号)

(3)10g H2(g)完全燃烧生成水蒸气，放出的热量为_______

(4)写出CO燃烧的热化学方程式_______

13、实验室可以用乙醇和浓硫酸在170℃时制乙烯，化学反应原理为CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O。由于浓硫酸具有强氧化性，故该反应的副产物有二氧化硫和二氧化碳等。某同学根据上述信息和相应的实验目的选择下列实验装置设计。实验(每种装置都有若干个)：

请回答下列问题：

（1）验证乙醇与浓硫酸混合反应产生了二氧化硫和二氧化碳。

①选择必要装置并进行连接：a→__________________(填接口序号)。

②确定混合气体中有二氧化碳存在的实验依据_________________________________。

（2）选择装置制备1，2—二溴乙烷。

①该同学设计的方案中装置连接顺序为A→E→D。此方案是否合理?_________(填“合理”或“不合理”)；若不合理，请提出改进方案或方法____________________。

②分离出1，2—二溴乙烷的操作中使用的玻璃仪器为________________________。

③有同学建议在A、E之间增加G装置，其作用是_______，a与G装置接口_______(填“1”或“m”)连接。

14、已知：还原性HSO3﹣＞I﹣，氧化性IO3﹣＞I2．在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示．

（1）a点时消耗NaHSO3的物质的量为_____mol，假设反应中无SO2逸出。

（2）从b点开始计算，当生成0.3mol I2时，转移电子数为_______个。

15、据《参考消息》报道，有科学家提出，硅是“未来的石油”，是“21世纪的能源”。请回答下列问题。

（1）晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)+O2(g)=SiO2(s)△H=-989.2kJ·mol-1，有关键能数据如下表：

A．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料

B．硅的来源丰富，易于开采，且可再生；

C．硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制

D．寻找高效新催化剂，使硅的生产耗能很低，是硅能源开发利用的关键技术

（4）三氯氢硅(SiHCl3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料。在催化剂作用下发生反应：

2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g) ΔH=+48kJ·mol-1

3SiH2Cl2(g)=SiH4(g)+2SiHCl3(g) ΔH=-30kJ·mol-1

则反应4SiHCl3(g)=SiH4(g)+3SiCl4(g)的ΔH为____________kJ·mol-1。

（5）对于反应2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323K和343K时，SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。

①343K时反应的平衡转化率α=___________%。

②比较a、b处反应速率大小：va___________vb(填“大于”“小于”或“等于”)。反应速率v=v正－v逆=k正·x2(SiHCl3) －k逆·x(SiH2Cl2)·x(SiCl4)，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算a处的=___________(保留1位小数)。

16、Ⅰ．羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能有效防止粮食被某些昆虫、线虫和真菌危害。在恒容密闭容器中,CO和H2S混合加热生成羰基硫的反应为CO(g)+H2S(g)⇌COS(g)+H2(g)

(1)在2 L的密闭容器中，保持温度T不变,开始投入10molH2S和a mol CO，经10 min达到平衡, K=0.2，若达平衡时n(H2S)=5mol，a 为_______

(2)曲线Ⅰ和Ⅱ表示该温度下，CO和H2S投料比不同时，CO转化率随时间变化图像。则曲线Ⅰ和Ⅱ中a值的大小关系为：Ⅰ___Ⅱ(填“大于”“等于”“小于”)，理由是____。

Ⅱ．近期发现，H2S是继NO、CO之后第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。25℃，在0.10mol·L-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-)  关系如图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。

(3)pH=13时，溶液中的c( H2S ) + c( HS- )=_____mol·L-1。

(4)某溶液含0.020 mol·L-1Mn2+、0.10 mol·L-1H2S，当溶液pH=______时，Mn2+开始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2.8×10-13 ]

(5)联氨(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，25℃联氨第一步电离反应的平衡常数值为_______(已知：N2H4+H+=N2H的K=8.7×107；KW=1.0×10-14)。