嘉峪关2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、有A、B、C、D四种常见的金属单质，A在空气中燃烧生成淡黄色固体；B为红色固体，锈蚀时变为绿色；C在空气中加热熔化但不滴落；D在氧气中燃烧，火星四射。

根据以上信息回答下列问题：

（1）写出对应化学式：A________，B________。

（2）A在室温下与氧气反应时生成________，D在氧气中燃烧生成________。

（3）写出下列化学方程式：

①A在空气中燃烧____________________________________；

②C在氧气中燃烧_____________________________________________。

6、铝及其氧化物

(1)铝是地壳中含量_______的金属元素。

(2)Al与O2反应：常温下能与空气中的O2发生反应，表面形成一层_______。其反应方程式为：_______。

(3)Al、Al2O3与酸反应

将一铝片放入盐酸中，开始_______，一段时间后_______，有关反应的化学方程式为_______、_______。

(4)Al、Al2O3与强碱的反应

将一铝片放入NaOH溶液中，开始_______，一段时间后_______，有关的化学方程式为_______、_______。

7、一定温度下，在容积为2L的密闭容器内，某一反应中气体M和气体N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，请根据图示回答下列问题。

(1)写出该反应的化学方程式：__________。

(2)t1～t3时间段，以M的浓度变化表示的平均反应速率为__________(用含t1、t3的式子表示）。

(3)比较a点与b点正反应速率大小，va__________vb（填“＞”“=”或“＜”）。

(4)如图所示的三个时刻中，__________(填t1、t2、或t3）时刻处于平衡状态。

(5)反应达到平衡状态时，反应物N的转化率为__________。

(6)下列叙述中，能说明该反应达到平衡状态的是__________。

A．单位时间内每消耗1molN，同时生成0.5molM

B．气体M的体积分数不再变化

C．混合气体的密度不再变化

D．混合气体的平均相对分子质量不再变化

8、按要求回答下列问题：

（1）锌粒投入稀硫酸中，反应的离子方程式是____________________________；

（2）往澄清石灰水中通入少量CO2，请写出此反应的离子方程式_____________；

（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，写出发生反应的离子方程式___________；

（4）向FeBr2溶液中通入等量的Cl2，请写出此反应的离子方程式___________（已知还原性：Fe2+＞Br-）；

（5）配平：__MnO4- + __Cl- +__→ __Mn2+ + __Cl2↑+___H2O

9、回答下列问题

(1)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图所示。电池工作时，外电路上电流的方向应从电极_______(填A或B)流向用电器。内电路中，向电极_______(填A或B)移动，电极A上参与的电极反应为_______。

(2)某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极。

①假设使用的“燃料”是氢气()，则a极的电极反应式为_______。

②假设使用的“燃料”是甲醇()，则a极的电极反应式为_______。如果消耗甲醇，假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为_______(用表示)。

10、非金属元素在化工生产中扮演着重要的角色。

(1)下列物质中，能吸收SO2的有_______(填字母序号)。

a. 浓硫酸       b. 酸性KMnO4溶液       c. 生石灰

(2)久置在空气中的Na2SO3固体会部分变质，检验是否变质的方法是：取少量固体加水溶解，_______(将实验操作和现象补充完整)。

(3)工业上利用氨的催化氧化制取NO，写出化学方程式_______。

11、某化学兴趣小组进行如图所示实验，以检验化学反应中的能量变化。

请回答下列问题：

(1)反应①的离子方程式是_______；反应②的化学方程式是_______。

(2)反应_______(填“①”或“②”)的能量变化可用图(b)表示。

(3)现有如下两个反应：

A.NaOH+HCl=NaCl+H2O        B.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

①A反应不能设计成原电池的原因是_______。

②利用B反应可设计成原电池，该电池正极的电极反应式为_______，可用做该电池正极材料的是_______(填序号)。

a.碳棒       b.铁片      c.铜片     d.铂棒

12、（1）运动会中的火炬一般采用丙烷(C3H8)为燃料。丙烷热值较高，污染较小，是一种优良的燃料。试回答下列问题：

①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入________ “＋”或“－”。

②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式________________。

③二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1 mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455 kJ热量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645 kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为________。

（2）盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分几步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题：

①已知：H2O(g)===H2O(l) ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1

C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1

C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH3＝－Q3 kJ·mol－1

若使46 g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为______ kJ。

②C(s)在氧气供应不充足时会生成CO，但还是无法通过实验直接测得反应：

C(s)＋O2(g)===CO(g)的ΔH，其原因是__________________________。

13、草酸亚铁是一种重要化工原料，可作为合成锂离子电池正极材料磷酸亚铁锂的原材料。以硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O] 制备草酸亚铁晶体(FeC2O4·nH2O)及相关实验如下。

Ⅰ．制备

用托盘天平称取18.0 g硫酸亚铁铵于400mL烧杯中，加入90mL水、6mL 2 mol ·L-1硫酸，加热溶解。将此溶液转移至三口烧瓶中，通过装置a向三口烧瓶中滴入40mL3mol ·L-1 H2C2O4溶液。将溶液加热至沸，不断搅拌，以免暴沸，有黄色沉淀析出。将混合液过滤，充分洗涤沉淀，再用丙酮洗涤固体产品两遍，抽干并晾干，称量。

(1)装置a的名称为_______，装置b的作用是_______。

(2)三口烧瓶的最适宜容积为_______mL(填“150”、“250”或“500”)。

(3)制备草酸亚铁的反应离子方程式为_______。

(4)为提高过滤速度，可采用的操作是_______；已知草酸亚铁的溶解度在冷水中为0.022g/100g，热水中为0.023g/100g，则洗去沉淀表面的易溶性杂质时采用_______洗涤效果更好(填“冷水”或“热水”)。

Ⅱ．产品分析

(a)产物的定性试验

取0.5g草酸亚铁样品，用2 mol ·L-1硫酸溶解，配成5mL水溶液。

Fe3+的检验：取一滴溶液于点滴板上，_______，说明有Fe3+存在。

Fe2+的检验：取少量样品溶液，滴入酸性KMnO4溶液。

(b)产物的组成测定

准确称取样品0.1440 g于250mL锥形瓶内，加入25mL 2 mol ·L-1硫酸使样品溶解，用浓度为0.02 mol·L-1高锰酸钾标准溶液滴定，消耗溶液V1。然后向此溶液中加入2 g锌粉和5mL2 mol·L-1硫酸，煮沸溶液5~8min，用NH4SCN溶液在点滴板上检验一滴溶液，如溶液不出现红色，进行下一步滴定。将溶液过滤至另一个锥形瓶内，用10 mL 2 mol·L-1硫酸冲洗残余的锌(无铁单质)和锥形瓶2~3次，将洗涤液并入滤液内，用高锰酸钾溶液继续滴定至终点，记下体积为V2。

(5)将检验方案补充完整：_______。检验Fe2+时，若观察到紫红色褪去，_______(填“能”或“不能”)说明样品中存在Fe2+。

(6)第一次滴定时发生反应的离子方程式为_______。

(7)若V1=23.35mL，V2=8.00mL，则n=_______；若进行第二次滴定前，用NH4SCN溶液检验时出现红色，则测得的n值_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

14、某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则：

(1)该气体在标准状况下的体积为__________L；

(2)该气体在标准状况下的密度为________g/L；

(3)该气体所含原子总数为__________个；

15、用 O2 将 HCl 转化为 Cl2，可提高效益，减少污染

(1)传统上该转化通过如图所示的催化剂循环实现，

其中，反应①为：2HCl(g) + CuO(s) H2O(g)+CuCl2(g)△H1.反应②生成1molCl2(g)的反应热为△H2，则总反应的热化学方程式为_______(反应热用△H1 和△H2 表示)。

(2)新型 RuO2 催化剂对上述 HCl 转化为 Cl2 的总反应具有更好的催化活性，

①实验测得在一定压强下，总反应的 HCl 平衡转化率随温度变化的 aHCl—T 曲线如图，则总反应的△H_______0(填“>”、“﹦”或“＜”)；A、B 两点的平衡常数 K(A)与 K(B)中较大的是_______。

②恒温恒容，下列能说明反应达到平衡状态的是_______。

A．△H 不变 B．密度不变 C．平均摩尔质量不变 D．颜色不变

③下列措施中有利于提高 aHCl 的有_______。

A．增大 n(HCl)   B．增大 n(O2)

C．使用更好的催化剂   D．移去 H2O

(3)氯碱工业是制备氯气常用的工业制法，也是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能 30%以上。该工艺的相关物质运输与转化关系如图所示(其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过)。

①电解池 A 中的 X 物质为_______

②燃料电池 B 中的负极电极反应式为_______

③图中三处 NaOH 溶液浓度由大到小的关系是_______ (用 a、b、c 表示)

16、环氧乙烷可用于口罩等医用品的消毒。工业上以乙烯为原料利用氧化法生产环氧乙烷，涉及如下反应：

I.2CH2=CH2(g)+O2(g)2 ∆H1=-210kJ∙mol-1

II.CH2=CH2(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ∆H2=-1413.0kJ∙mol-1

已知：环氧乙烷的选择性=。

回答下列问题：

(1)环氧乙烷的燃烧热(∆H)=_______kJ·mol-1。

(2)反应II在_______(填“低温”或“高温”)下自发进行。

(3)一定条件下，在一密闭容器中只发生反应I，达到平衡后，再压缩容器体积，环氧乙烷的产率将_______(填“增大”或“减小”，下同)，乙烯的浓度将_______。

(4)在一定温度和压强下，为了增大反应速率和环氧乙烷的选择性，应_______。

(5)向一密闭容器中通入2molCH2=CH2(g)和1.5molO2(g)，乙烯的平衡转化率、环氧乙烷的选择性与温度或压强的关系如图所示。

①图中X代表_______(填“温度”或“压强”)。

②M、P两点正反应速率较大的是_______(填“M”或“P”)点，理由是_______。

③在x和L2的条件下，达到平衡时容器的体积为1L，反应II的平衡常数是_______(结果精确到0.001)L2·mol-2。