绵阳2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、C是合成药物查尔酮类抑制剂的中间体，可通过下列反应获得：

(1)①A所含官能团的名称为____。

②A与是否互为同系物？___(填“是”或“否”)；写出发生银镜反应的化学方程式：____。

(2)是B的同分异构体，它们含有相同的官能团。

①从分子结构看，B可视作某烯烃的一溴代物，该烯烃的化学名称为____。

②若是，写出加热条件下在氢氧化钠的乙醇溶液中发生反应的化学方程式：___

③若的核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为1：2：6，则的结构简式为__(写出一种即可)。

6、Ⅰ.根据等电子体原理可知：

(1)仅由第二周期元素组成的共价分子中互为等电子体的有______组。

(2)在短周期元素组成的物质中，与NO互为等电子体的分子有______种。

(3)试预测N的空间构型为______。

Ⅱ.氮化钛(Ti3N4)为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品。以TiCl4为原料，经过一系列反应(见图)可以制得Ti3N4和纳米TiO2。

图中的M是短周期金属元素，M的部分电离能如下表：

(4)M是______(填元素符号)，该金属晶体的堆积模型为______，配位数为______。

(5)基态Ti3＋中未成对电子数有______个；与Ti同族相邻的元素Zr的基态原子外围电子排布式为______；钛元素最高化合价为______。

(6)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如图所示。化合物甲的分子中采取sp2方式杂化的碳原子数为______，化合物乙中采取sp3方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为______。

(7)有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，如图所示，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为a pm，则该氮化钛的密度为______ g·cm-3(NA为阿伏加德罗常数的值，只列计算式)。该晶体中与N原子距离相等且最近的N原子有______个。

科学家通过X­射线探明KCl、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似。且知三种离子晶体的晶格能数据如下：

KCl、CaO、TiN三种离子晶体熔点由高到低的顺序为______。

7、在下列化合物中：

①CH3CH3 ②CH3CH=CH2 ③ ④ ⑤  ⑥⑦CH3CH2CH2CHO ⑧⑨(CH3)2CH—COOH

(1)属于脂环化合物的是___________(填序号，下同)。

(2)属于芳香化合物的是___________。

(3)属于醇的是___________。

(4)属于烷烃的是___________。

(5)属于酮的是___________。

8、一定温度下，在10 L密闭容器中加入5 mol SO2和3 mol O2.发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，10 min时，反应达到平衡状态，此时有3 mol SO2发生了反应。

(1)平衡常数K的表达式为___________。

(2)反应生成了___________mol SO3，v(SO2)=___________mol·L-1·min-1。

(3)平衡时SO3的浓度=___________，SO2的转化率=___________。

(4)物质的浓度不再改变标志着该反应已达平衡，下列还可以说明该反应已达平衡的是___________(填序号)。

①体系内压强不再改变

②容器内气体的密度不再改变

③混合气体的平均相对分子质量不再改变

④v正(SO3)=2v逆(O2)

⑤n(SO3)∶n(O2)∶n(SO2)=2∶1∶2

9、2 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol·L－1 KMnO4溶液处理，发生反应如下：

＋5Cu2S＋44H＋= 10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O

＋5CuS＋28H＋ = 5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O

反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350 mL 0.1 mol·L－1（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反应。（1）配平KMnO4与（NH4）2Fe（SO4）2反应的离子方程式

______＋______Fe2＋＋______H＋ =______Mn2＋＋______Fe3＋＋______H2O

（2）KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为________mol。

（3）混合物中Cu2S的质量分数为_____________。

10、化学反应中伴随着能量的变化。

(1)下列变化中属于吸热反应的是_______(填字母)。

①液态水汽化                            ②将胆矾加热变为白色粉末            ③苛性钠固体溶于水            ④氯酸钾分解制氧气                  ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰        ⑥干冰升华

A．①②

B．②④

C．③

D．①⑥

(2)断开键、键、键分别需要吸收的能量为436kJ、391 kJ、946 kJ，则生成理论上能_______(填“吸收”或“放出”)能量_______kJ。

11、(1)请写出C5H12的三种同分异构体的结构简式______

(2)乙醇催化氧化的化学方程式为______

12、光电材料[氟代硼铍酸钾晶体等]是日前科学家特别关注的材料。的组成元素中非金属元素的电负性由大到小的顺序为_______(填元素符号)。

13、向含有酚酞的NaOH溶液中，逐滴滴入新制氯水，边滴边振荡，并连续观察现象，发现溶液的红色逐渐褪去而得无色溶液。根据预测，实验中溶液红色褪去的原因可能有两种，试回答下列问题：

（1）新制氯水成分：__________________________________________________。

（2）请用简要的文字说明溶液红色褪去的原因可能有两种

①___________________________________________________________________________。

②___________________________________________________________________________。

（3）通过实验进一步探究溶液红色褪去的原因究竟是上述中的①还是②。

a.取试管内的无色溶液3mL盛于另一支洁净的试管中；

b.__________________________________________________________，振荡试管，

（实验现象及结论）

Ⅰ若________________________，则证明溶液红色褪去的原因是①而不是②；

Ⅱ若________________________，则证明溶液红色褪去的原因是②而不是①。

14、已知硝酸与金属发生反应时，随着硝酸浓度的下降和金属活动性的增大，产物中氮元素的化合价会逐渐下降，它们可能是、NO、、或中的一种或几种。某同学取一定量的铝铁合金与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入溶液，所加NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量的关系如图所示。试回答下列问题：

写出合金中铁与该稀硝酸反应的离子方程式：___________。

合金中铝的物质的量为__________mol，铁的物质的量为__________mol。

点对应的沉淀的物质的量为__________mol。

点对应的氢氧化钠溶液的体积为__________mL。

15、随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO2)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放量减少10%。目前，消除大气污染有多种方法。

(1)处理NO2的一种方法是利用氨气催化还原法将NO2还原为N2。反应中每转移1.2mol电子，消耗的NO2在标准状况下的体积为_______L。

(2)处理NOx的另一种方法是利用甲烷催化还原NOx。已知：

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574kJ·mol-1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1160kJ·mol-1

则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为_______。

(3)降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应： 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)；ΔH＜0。

①若在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示。若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将_______移动(填“向左”、“向右”或“不”)。

②20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是_______ (填序号)。

A．加入催化剂　             B．降低温度　 C．缩小容器体积　             D．增加CO2的量

(4)设想以如图所示装置用电化学原理去除SO2并生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式_______。

16、如图，通过工业联产可有效解决多晶硅(Si)生产中副产物SiCl4。所带来的环境问题。

(1)Si在元素周期表中的位置是____________________。

(2)反应①的化学方程式为_______________________。

(3)流程中涉及的化学反应属于氧化还原反应的有________________(填反应序号)。

(4)高温下，反应④的化学方程式为_________________。

(5)在多晶硅、Si3N4材料和高纯SiO2中，可用于制造光是纤维的是__________。

(6)Si和Ge属于同主族元索。下列预测合理的是____(填选项序号)。

a．Ge与H2化合难于Si

b．GeO2既有氧化性又有还原性

c．酸性H2GeO3＞H2SiO3

d．Si和Ge都可做半导体材料